氫氧化鐵和硫酸的化學式怎麼寫

A. 氫氧化鐵的化學式怎麼寫

氫氧化鐵的化學式為：
Fe(OH)3.
正常情況下，鐵以+3化合價呈現。

B. 氫氧化鐵和稀硫酸反應的方程式是什麼

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高於500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶於水、乙醇和乙醚，溶於酸。

在酸中的溶解度隨製品製成的時間長短而定，新製成裂歲汪的易溶於無機酸和有機酸，放置若干時間後，則難溶解。略溶於鹼溶液中生成鐵(Ⅲ)酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵(Ⅲ)酸鹽可以容易地從氧化鐵(Ⅲ)和雀圓鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

稀硫酸，是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液。由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有肆仔濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

C. 氫氧化鐵和硫酸的化學方程式是什麼

氫氧化鐵與硫酸反應的化學方敗猜含程式是：H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O。

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧察笑化硫均兆蘆會使凝固點下降。

D. 氫氧化鐵化學式怎麼寫

氫氧化鐵化學式：Fe(OH)3，是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成。

E. 硫酸和氫氧化鐵反應的方程式是什麼

可以這樣表達：硫酸＋氫氧化鐵→硫酸鐵＋水。

或者應該說「兩者反應的化學方程式」：

H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O注意其中的數字都是下標，只有字母的一半高。

其中的H2SO4 表示硫酸； Fe(OH)3 表示氫氧化鐵； Fe2(SO4)3表兄敏示硫酸鐵； H2O表示水。

該化學方程式配平後如下：（後續課程中將會學到。）

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O。

中和反應，畝塵辯酸與鹼反應，得到鹽和水。

氫氧化鐵與硫酸反應的化學方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。

氫氧化鐵與迅缺硫酸反應屬於中和反應，即酸和鹼反應生成對應的鹽和水，本質是氫離子H(+)與氫氧根離子OH(-)反應生成水。

氫氧化鐵是一種紅棕色固體，化學式為Fe(OH)3，分子量為106.87。硫酸是一種無色液體，化學式為H2SO4，具有強酸性和強氧化性，分子量為98.078。