化學計算題怎麼算質量初中

1. 初中化學相對原子質量怎樣計算

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

相對原子質量=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

相對原子質量≈原子核質量/（1/12）mC

相對原子質量=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

相對原子質量=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

相對原子質量=質子數+中子數

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

當我們計算一個水分子的質量是多少時，就會發現計算起來極不方便(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的)。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。

國際規定把一個碳-12原子的質量分為12等份。那每一份的質量就是：一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16，即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

2. 初中化學中怎麼算質量

相對原子質量
Ar=某原子的實際質量/1個碳原子的實際質量的十二分之一
1個碳原子的實際質量為1.993*10的負26次
相對分子質量如H2O水為
Mr（H2O）=2*Ar(H)+Ar(O)

3. 初中化學相對原子質量怎樣計算(初三化學的相對原子質量怎麼計算)

1、初中化學相對原子質量怎樣計算?。

2、初中化學相對原子質量的計算。

3、初中如何計算相對原子質量。

4、初中化學相對原子質量計算公式。

1.有兩個公式1某原子的相對原子質量≈這種原子的中子數+。

2.質子數質子數即原子序數，查元素周期表可知。

3.中子數題中一般會告訴你。

4.2某原子的相對原子質量=這種原子的實際質量／碳—12原子實際質量的十二分之一。

5.第二種為定義式，一般不會讓你計算，因為原子實際質量太小了，計算量太大了。

4. 初中化學中的相對原子質量怎麼計算

初中化學合集網路網盤下載

鏈接：https://pan..com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

簡介：初中化學優質資料下載，適合各階段老師教學，學生日常輔導，中考沖刺，技能提升的學習。

5. 初中化學質量比怎麼算

初中化學質量比是經常出現的題型，那麼化學質量比有哪些解題技巧呢？大家一起來看看吧。

質量比計算

元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：

1、氧化鎂：MgO

其中Mg的相對原子質量為24，O為16

有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24

有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16

所以Mg元素與O元素的質量比為3:2

2、用相對原子（分子）質量計算各物質的質量比必須算上前面的計量數

P的相對原子質量=31；O的相對原子質量=16

4P+5O2=2P2O5

4*315*16*22*（31*2+16*5）

=124=160=284

各物質的質量比124：160：284=31：40：71

用物質的質量計算各物質的質量比不能算上前面的計量數

31g磷與40g氧氣反應生成71g各物質的質量比31：40：71

相對分子質量簡介

相對分子質量，是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

以上就是一些化學質量比的相關信息，供大家參考。

6. 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

7. 初三化學物質質量，質量分數計算題跪求過程及答案

解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
73
44
x
y
8.8g
100:44=X:8.8g
X=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你