真實氣體的化學式標准狀態與哪些因素有關

A. 氣體在標准情況下的壓強與什麼有關

高一的化學課本中的表述是:在標准狀況下,1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4L.
但這是一個在特定條件下的氣體摩爾體積.條件就是標准狀況.標准狀況是指溫度為0℃,壓強為101.325KPa.要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,①標准狀況②1mol③氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22.4L.
我們知或租道,溫度升高,氣體體積增大
壓強增大,氣體體積減小
所如果溫度高於0℃,壓強小於101.325KPa
或者溫度低於基談0℃,壓強大於101.325KPa
都有可能使1mol氣體的體積變為22.4L
所以1mol氣體的體積為22.4L的衫鋒兆時候,不一定要在標准狀況下.

B. 標准化學勢跟什麼有關

標准化學勢跟溫度、壓力和系統組成的變化有關。

標准化學勢是物理內容豐富的熱力學強度量，溫度是表徵系統能量以熱量傳遞的趨勢，壓強表徵能量以功傳遞的趨勢，化學勢是表徵系統與媒質、系統相與相之間、系統組元之間粒子轉移的趨勢，粒子總是從高化學勢向低化學勢區域、相或組元轉移，直到兩者相等才相互處於化學平衡。

C. 真實氣體的標准態是什麼

真實氣體與理想氣體的標准狀態是襲納空一樣的，都是常溫下273.15K或者0℃，壓強為101.3kp。理想氣體度是分子沒有體積，分子間沒有作用力的一種理想模型；真實氣體就是與理想氣體相反，分子有體積，分子間有作用力。標准狀態定義相同，在溫度不太低，壓強不太大的情況下，近似符合理想氣拍瞎體狀態方程。

氣體分子本身佔有容積，分子與分子間有相互作用力存在的實際氣體稱為真實氣體，真實氣體也稱實際氣體，不服從理想氣體定律。

為了描述真實氣體的行為，必須對PV=RT（P、V、T和R分別代表氣體的壓力、比體積、溫度和氣體常數）關系予以改進，最簡便的作法是引用壓縮茄粗因子Z。Z=PV/RT，它是壓力和溫度的函數，當壓力趨於零時，則Z趨於1，即實際氣體的性質趨於與理想氣體相同。

除應用壓縮因子概念來改進理想氣體定律以適合描述實際氣體行為以外，通常還會應用其他比較復雜的狀態方程，具體有范德瓦爾斯狀態方程、維里狀態方程、對比性質和對應態原理以及通用壓縮因子圖。

D. 氣體的標准狀態是如何定義的

氣體的標准狀態是個假想態，其定義為：標准壓力(105Pa，或1巴)下，服從理想氣體狀態方程的純氣體。 雖然沒有任何一種真實氣體具有完全理想的行為，但是這種標准狀態的定義允者舉許對不同氣體的非理慧襪想性進行修正。

因為大多數氣體很難直接觀察，他們常被通過其四個物理屬性或宏觀性質來描述：壓強、體積、粒子數目（化學家用摩爾來表示）和溫度。

這四個屬性被許多科學家（如羅伯特·波義耳、雅克·查理、約翰·道爾頓、約瑟夫·路易·蓋-呂薩克、阿莫迪歐·阿伏伽德羅等）通過不同的氣體和不同的裝置來反復觀察過。他們的仔細研究最終形成了描述這些屬性的數學關系的理首碧碧想氣體定律。

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元素氣體

在標准狀況下為氣體分子的化學元素有氫（H2）、氮（N2）、氧（O2）和兩種鹵素，分別是氟（F2）和氯（Cl2）。另外還有單原子的稀有氣體：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn）。

宏觀屬性

當觀察氣體時，一般會指明參考物或長度尺度。較大的長度尺度對應著氣體的宏觀屬性或是總體看法。其范圍（可指體積）至少要能容納大量的氣體粒子。對如此采樣尺寸的氣體的統計分析會得到樣品內所有氣體粒子的平均屬性（例如速度，溫度，壓強等）。

相反，一個較小的參考長度尺度對應著氣體的微觀屬性或是粒子層面的看法。

E. 化學中的標准狀況是指什麼（溫度和壓強）

標准狀況（standard
temperature
and
pressure,
STP，標准溫度與標准壓力），簡稱「標況」由於地表各處的溫度、壓強皆不同，即使是同一地點的溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標准狀況：0
℃（-273.15
K）、101kPa，這樣的定義接近海平面上水的冰點。1摩爾的理想氣體在STP下佔有的體積為22.413996（39）L(CODATA
2002)，為標准摩爾體積（standard
molar
volume）。這是區別一般條件而制定的標准。
說明：通常指溫度為0℃（273.15開）和壓強為101.325千帕（1標准大氣壓，760毫米汞柱）的情況。使在比較氣體體積時有統一的標准。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標准狀況下說的。

F. 化學上講的那個標准狀態是滿足什麼條件的狀態

狀態函數中熱力學能U及焓H和吉布斯自由能G等熱力學函數的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標准。所謂標准狀態，是在指定溫度T和標准壓力p下該物質的狀態，簡稱標准態。
對具體系統而言，純理想氣體的標准態是該氣體處於標准壓力p(100kPa)下的狀態；[1]混合理想氣體的標准態是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態；純液體（或純固體）物質的標准態是標准壓力p下的純液體（或純固體）。溶液中溶質的標准態，是在指定溫度T和標准壓力p，質量摩爾濃度1 mol/kg的狀態。因壓力對液體和固體的體積影響恆很小，故可將溶質的標准態濃度改用c=1 mol/L代替。
應當注意的是，由於標准態只規定了壓力p，而沒有指定溫度，所以與溫度有關的狀態函數的標准狀態應註明溫度。為了便於比較，國際理論和應用化學聯合會（IUPAC）推薦選擇273.15K（0℃）作為參考溫度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾經採用101.325kPa作為標准狀態的壓力。從手冊或專著查閱熱力學數據時，應注意其規定的標准狀態，以免造成數據誤用。

G. 對於實際氣體反應體系，其標准壓力平衡常數有隻與溫度有關是正確答案嗎

對於實際氣體反應體系，其標准壓力平衡常數有隻與溫度有關是正確答案
在中學階段,通常認為化學平衡常數只與溫度有關,吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大,放熱反應則相反.但是嚴格說來,化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數,對於不同的化學平衡常數,其情況也有所不同.在氣相反應中,所有的標准平衡常數都只是溫度的函數.如果氣體是理想氣體,那麼此時其經驗信伍平衡常數也只是溫度的函數.但對於非理想氣體,平衡常數受溫度和壓力的共同影響.理論上,只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應,都是溫度和壓力的函數滑態或.但是,在壓力變化范圍不大的情況下,可以忽略壓力對凝聚相體積變化閉銀的影響,即可以忽略壓力對平衡常數的影響.

H. 理想氣體系統狀態的確定需要哪些因素確定

理想氣體（ideal gas） 研究氣體性質的一個物理模型。 從微觀上看，理想氣體的分子有質量，無體積，是質點；每個分子在氣體中的運動是獨立的，與其他分子無相互作用，碰到容器器壁之前作勻速直線運動；理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間里施加於器壁單位面積沖量的統計平均值，宏觀上表現為氣體的壓強。 從宏觀上看.理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣搏碼體狀態方程和焦耳襲高內能定律。
定義
忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱為理想氣體。

嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）的氣體，叫做理想氣體(Ideal gas.有些書上，指嚴格符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計，不計分子勢能的氣體稱為是理想氣體。

概述
氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉伯龍方程：pV=nRT。其中p為基禪哪壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文(字母為K)，數值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值為8.31J/(mol*K)。）

該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（高溫低壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。

性質
1.分子體積與氣體分子之間的平均距離相比可以忽略不計；

2.分子之間沒有相互作用力，不計分子勢能；

3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；

4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；

5.理想氣體的內能是分子動能之和。