化學式為KLaTi2O6怎麼讀

㈠ 初中的全部化學方程式做好帶怎麼讀幾年不上學全忘了！！

一、非金屬單質
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗處 爆炸)
F2 +Xe(過量)＝XeF2(產物為白色)
2F2(過量)+Xe＝XeF4(產物為白色)
nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、還原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放電)
4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(濃)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)＝5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(濃)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二、金屬單質
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、還原性
2Na+H2＝2NaH
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2
Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S＝MgS
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S＝MgS+H2
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3(鈍化)
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
三、非金屬氫化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、還原性
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2
* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
（2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+FeCl2＝不反應
2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
（3）、鹼性
NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白煙)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制鹼法)
(此反應用於工業制備小蘇打、蘇打)
(4)、不穩定性
2HI H2+I2
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2S H2+S
四、非金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
(2)、氧化性
SO2+2H2S＝3S+2H2O
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
(不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、與水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4
(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑
* P2O5+3H2SO4(濃)＝2H3PO4+3SO3
CO2+H2O＝H2CO3
(4)、與鹼性物質的作用
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4＝
(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
(1)、氧化性
* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
* HClO3+HI＝HIO3+HCl
* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl
HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑
(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
* 6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
* 5HNO3(濃)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
(2)、還原性
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
(3)、酸性
H2SO4(濃) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微熱)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(濃)+NaI＝NaH2PO4+HI
(4)、不穩定性
2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)
H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2
H4SiO4＝H2SiO3+H2O
七、鹼
(1)、低價態的還原性
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(2)、與酸性物質的作用
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
(3)、不穩定性
Mg(OH)2 MgO+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
八、鹽
(1)、氧化性
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
(2)、還原性
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
(3)、與鹼性物質的作用
MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
(4)、與酸性物質的作用
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
(5)、不穩定性
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl＝NH3+HCl
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
2KNO3＝2KNO2+O2
2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、其他方程式
1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
(碳化物 氮化物的水解)
3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(見光或受熱)
5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3
+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑
6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2
9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑
10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O
HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O
11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO
12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝
2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe
13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O
19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4
Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3
20、(CN)2 + 2H2S →
21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O
22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O
2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O
23、P4(固) + 5O2(氣) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ
24、S(固) + O2(氣) ＝ SO2(氣) + 296 kJ
25、2H2(氣) + O2(氣) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ
26、C2H6O(液) + 3O2(氣) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
27、4Al(固) + 3O2(氣) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O
30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3
31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O
32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝
2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O
34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+
36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O
37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O
38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2
I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓
40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O
I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―
41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝
15SO42― + 16Br― + 12H2O
44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝
Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+
46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑
Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O
48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―
50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―
51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e ＝ Cl2↑
陰極：2H + 2e ＝ H2↑
對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑
陰極：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu
52、負極：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
53、負極：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O
54、負極：Zn – 2e ＝ Zn2+
正極： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

2H2O2 2H2O + O2↑
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應

2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：

3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。

+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。

+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
【高中化學中各種顏色所包含的物質】
1． 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在鹼性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）
2．橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃—橙）
3．黃色（1）淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗製得的不純硝基苯、
（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、*磷酸銀（Ag3PO4）工業鹽酸（含Fe3+）、久置的濃硝酸（含NO2）
（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）
4．棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）
5．褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛製得的溴苯（溶有Br2）
6．綠色：氯化銅溶液、鹼式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色） 、氟氣（淡黃綠色）
7．藍色：膽礬、氫氧化銅沉澱（淡藍）、澱粉遇碘、石蕊遇鹼性溶液、硫酸銅溶液
8．紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣
【高中化學之最】
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
（化學式一邊是重後往前讀的，比如NaOH氫氧化鈉）
加一點分吧，行行好吧

㈡ 化學式怎麼寫

化學式可以根據化合價來書寫，依據化合物中，正負化合價代數和為零。

㈢ 初中化學符號怎麼讀

1、 氫：化姿豎學符號是H, 讀qīng

2、氦 ：化學符號是He, 讀hài

3、 鋰 ：化學符號是Li, 讀lǐ

4、 鈹 ：化學符號是Be, 讀pí

5、 硼 ：化學符號是B, 讀péng

6、 碳 ：化學符號是C, 讀tàn

7、氮 ：化學符號是N, 讀dàn

8、氧 ：化學符號是O, 讀yǎng

9、 氟 ：化學符號是F, 讀fú

10、氖 ：化學符號是Ne, 讀nǎi

11、鈉 ：化學符號是Na, 讀nà

12、 鎂 ：化學符號是Mg, 讀měi

13、鋁 ：化學符號是Al, 讀lǚ

14、硅 ：化學符號是Si, 讀guī

15、磷 ：化學符號是P, 讀lín

16、 硫 ：化學符號是S, 讀liú

17、 氯 ：化學符號是Cl, 讀lǜ

18、 氬 ：化學符號是Ar,A, 讀yà

19、鉀 ：化學符號是K, 讀jiǎ

20、鈣 ：化學符號是Ca, 讀gài

21、 鈧 ：化學符號是Sc, 讀kàng

22、鈦 ：化學符號是Ti, 讀tài

23、釩 ：化學符猛擾號是V, 讀fán

24、鉻 ：化學符號是Cr, 讀gè

25、 錳 ：化學符號是Mn, 讀měng

26、鐵 ：化學符號是Fe, 讀tiě

27、 鈷 ：化學符號是Co, 讀gǔ

28、鎳 ：化學符號是Ni, 讀niè

29、 銅 ：化學符號是Cu, 讀tóng

30、 鋅 ：化學符號是Zn, 讀xīn

31、鎵：化學符號是Ga，讀jiā

32、鍺：化學符號是Ge，讀鍺

33、砷：化學符號是As，讀shēn

34、硒：化學符號是Se，讀xī

35、溴：化學符號是Br，讀xiù

36、跡知大氪：化學符號是Kr，讀kè

(3)化學式為KLaTi2O6怎麼讀擴展閱讀：

元素周期表中元素命名規則：

元素周期表最後幾位元素經常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規則，叫IUPAC元素系統命名法。

在這種命名法中，會為未發現元素和已發現但尚未正式命名的元素取一個臨時西方文字名稱並規定一個代用元素符號，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名。

此規則簡單易懂且使用方便，而且它解決了對新發現元素搶先命名的惡性競爭問題，使為新元素的命名有了依據。

如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素114號」。

元素114命名為flerovium(Fl)，以紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；

而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素116號」。元素116名為livermorium (Lv)，以實驗室所在地利弗莫爾市為名。

參考資料來源：網路——元素周期表

㈣ 初三化學所有化學元素符號

以下為元素對應方式：

原子序號（元素周期表中） 名稱 符號 相對原子質量

1氫 H ※ 1（1.00794）

2氦 He 4（4.002602）

3鋰 Li 7 （6.941）

4鈹 Be 9（9.012182）

5硼 B 10.8（10.811）

6碳 C ※ 12（12.0107）

7氮 N ※ 14（14.0067）

8氧 O ※ 16（15.9994）

9氟 F 19（18.9984032）

10氖 Ne 20（20.1797）

11鈉 Na ※ 23（22.989770）

12鎂 Mg ※ 24（24.3050）

13鋁 Al ※ 27（26.981538）

14硅 Si 28（28.0855）

15磷 P ※ 31（30.973761）

16硫 S ※ 32（32.065）

17氯 Cl ※ 35.5（35.453）

18氬 Ar 40 (39.948)

19鉀 K ※ 39 (39.0983)

20鈣 Ca ※ 40 (40.078)

其他常見的元素 ：

25 錳 Mn ※ 55 (54.938049)

26 鐵 Fe ※ 56 (55.845)

29 銅 Cu ※ 63.5 (63.546)

30 鋅 Zn ※ 65 (65.39)

47 銀 Ag ※ 108(107.8682)

53 碘 I 127(126.90447)

56 鋇 Ba ※ 137(137.327)

74 鎢 W 184(183.84)

79 金 Au 197(196.96655)

80 汞 Hg ※ 201(200.59)

82 鉛 Pb ※ 207(207.2)

50 錫 Sn 119(118.710)

78 鉑 Pt 195(195.078)

36 氪 Kr

54 氙 Xe 86 氡 Rn

口訣：氫氦鋰鈹硼碳氮 氧氟氖鈉鎂鋁硅 磷硫氯,氬鉀鈣。

(4)化學式為KLaTi2O6怎麼讀擴展閱讀

化學元素，元素的種類

1. 概念：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。例如：氕、氘、氚三種原子質子數都是1，中子數分別是0、1、2，這三種原子是質子數相同的一類原子，統稱為氫元素。

2. 再如：質子數為6、中子數為6的碳原子和質子數為6、中子數為7的碳原子，由於兩種原子質子數相同，所以都是碳元素。

3.元素的種類：共有100餘種。按質量計，地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵

4.元素的分類：可分為金屬元素和非金屬元素兩大類。碳、氫、氧等為非金屬元素，鐵、銅、鋁為金屬元素。

5.一種元素與另一種元素最本質的區別是：核電荷數（即質子數）不同。

6.元素中文名稱的特點：金屬元素除汞以外都是「金」旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加「石」「氣」等偏旁。因此，根據「偏旁」可以判斷它們屬於哪類元素。

7.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。

㈤ 初中化學元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳

tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬

dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯

nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥

ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨

yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹

dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿

bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒

(5)化學式為KLaTi2O6怎麼讀擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

㈥ 初中的化學式

一、熟記下列物質的化學式：
1、單質： H2氫伏培拆氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅
Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀
FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵
Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇
BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀
KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨
NaHCO3碳酸鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）缺棗有機物：
CH4甲中灶烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）

㈦ 化學式和元素符號怎麼讀

1
H
氫
qīng
1.008
1s1
+1、-1
主族
非金屬
Hydrogen
密度最小，同位素為氕、氘和氚
2
He
氦
hài
4.003
1s2
0
主族
非金屬
稀有氣體
Helium
最難液化，稀有氣體，由中國學者成功製得氦化合物
Na2He
3
Li
鋰
lǐ
6.941
2s1
+1
主/金/鹼
Lithium
密度小於煤油，用石蠟封存的活潑鹼金屬，空氣中生成黑色氮化鋰，可與水反應
4
Be
鈹
pí
9.012
2s2
+2
主/金/鹼土
Beryllium
最輕鹼土金屬元素鄭梁，有毒，與水幾乎不反應
5
B
硼
péng
10.81
2s22p1
+3
主族
非金屬
Boron
單質硬度僅次於金剛石的非金屬元素，重要微量元素
6
C
碳
tàn
12.01
2s22p2
無機+2、
+4、-4，
有機不規則
主族
非金屬
Carbon
硬度最高（金剛石）、導電（石墨），細胞乾重中含量最高，是生命的基本構架
7
N
氮
dàn
14.01
2s22p3
-3、 +1 、
+2、 +3、
+4、+5
主族
非金屬
Nitrogen
空氣中含量最多的元素，不活潑，其氧化物是大氣污染物
8
O
氧
yǎng
16.00
2s22p4
-2、-1
主族
非金屬
Oxygen
地殼中最多，生物體內最多，支持燃燒和需氧型生物呼吸
9
F
氟
fú
19.00
2s22p5
-1
主族
非金屬
鹵素
Fluorine
最活潑的非金屬，化合價沒有正價，單質不能被氧化
10
Ne
氖
nǎi
20.18
2s22p6
0
主族
非金屬
稀有氣體
Neon
稀有氣體，用於光源
11
Na
鈉
nà
22.99
3s1
+1
主/金/鹼
Sodium
活潑，與空氣或水接觸發生反應，只能儲存在石蠟、煤油或稀有氣體中，鈉光燈是重要黃光光源
12
Mg
鎂
měi
24.31
3s2
+2
主/金/鹼土
Magnesium
鹼土金屬，能在二氧化碳或氮氣中燃燒，能與水反應但相當緩慢
13
Al
鋁
lǚ
26.98
3s23p1
+3
主族
金屬
Aluminium
地殼里含量最多的金屬，具有非金屬性，應用廣泛
14
Si
硅
guī
28.09
3s23p2
+4、-4
主族
非金屬
Silicon
地殼中含量僅次於氧，外表很像金屬，是晶元的重要元素
15
P
磷
lín
30.97
3s23p3
-3、+3、+5
主族
非金屬
Phosphorus
有白磷和紅磷，白磷有劇毒且在常溫下可以自燃
16
S
硫
liú
32.06
3s23p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Sulphur
黃色固體，質地較軟且輕，與火山活動密切相關
17
Cl
氯
lǜ
35.45
3s23p5
-1、+1、
+3、+4、
+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Chlorine
黃綠色有毒氣體，活潑，支持燃燒
18
Ar
氬
yà
39.95
3s23p6
0
主族
非金屬
稀有氣體
Argon
稀有氣體，在空氣中含配叢洞量最多的稀有氣體
19
K
鉀
jiǎ
39.10
4s1
+1
主/金/鹼
Potassium
比鈉活潑，遇水即燃
20
Ca
鈣
gài
40.08
4s2
+2
主/金/鹼土
Calcium
空氣中會與氮化合，能與水反應，是石灰、骨骼主要組成成分
21
Sc
鈧
kàng
44.96
3d14s2
+3
副族
金屬
Scandium
一種柔軟過渡金屬，常與釓、鉺混合存在
22
Ti
鈦
tài
47.87
3d24s2
+3、+4
副族
金屬
Titanium
能在氮氣中燃燒，熔點高
23
V
釩
fán
50.94
3d34s2
+3、+5
副族
金屬
Vanadium
高熔點稀有金屬
24
Cr
鉻
gè
52.00
3d54s1
+3、+4、+6
副族
金屬
Chromium
硬度最高的金屬
25
Mn
錳
měng
54.94
3d54s2
區間[-3,+7]的整數
副族
金屬
Manganese
在地殼中分布廣泛
26
Fe
鐵
tiě
55.85
3d64s2
+2、+3、+6
Ⅷ族
金屬
Iron
地殼培枯含量第二高的金屬，單質產量最高，有磁性
27
Co
鈷
gǔ
58.93
3d74s2
+2、+3
Ⅷ族
金屬
Cobalt
同位素60Co被應用於X光發生器中，有磁性
28
Ni
鎳
niè
58.69
3d84s2
+2、+3
Ⅷ族
金屬
Nickel
有磁性和良好可塑性，可用於製作充電電池，甘肅金昌鎳礦
29
Cu
銅
tóng
63.55
3d104s1
+1、+2
副族
金屬
Copper
人類發現較早的金屬之一，可塑性很好，導電性能優
30
Zn
鋅
xīn
65.39
3d104s2
+2
副族
金屬
Zinc
人體需要的微量元素，干電池負極
31
Ga
鎵
jiā
69.72
3d104s24p1
+3
主族
金屬
Gallium
熔點低沸點高，用於半導體
32
Ge
鍺
zhě
72.64
3d104s24p2
+4
主族
金屬
Germanium
具有兩性，是一種重要的半導體材料
33
As
砷
shēn
74.92
4s24p3
-3、+3、+5
主族
非金屬
Arsenic
As2O3（即砒霜）劇毒
34
Se
硒
xī
78.96
4s24p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Selenium
可用於製作硒鼓，可使玻璃致色為鮮紅色
35
Br
溴
xiù
79.90
4s24p5
-1、+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Bromine
紅棕色液體，活潑，不易溶於水，易溶於有機溶劑
36
Kr
氪
kè
83.80
4s24p6
+2
主族
非金屬
稀有氣體
Krypton
稀有氣體，可與氟化合
37
Rb
銣
rú
85.47
5s1
+1
主/金/鹼
Rubidium
密度大於水，比鉀更活潑
38
Sr
鍶
sī
87.62
5s2
+2
主/金/鹼土
Strontium
是鹼土元素中豐度最小的元素，與水反應會使溶液變白
39
Y
釔
yǐ
88.91
4d15s2
+3
副族
金屬
Yttrium
人工合成的釔鋁榴石曾被當做鑽石的替代品
40
Zr
鋯
gào
91.22
4d25s2
+4
副族
金屬
Zirconium
氧化物立方氧化鋯為鑽石的人工替代品
41
Nb
鈮
ní
92.91
4d45s1
+5
副族
金屬
Niobium
鈮鋼被用於製作汽車外殼
42
Mo
鉬
mù
95.96
4d55s1
+4、+6
副族
金屬
Molybdenum
植物生長所需的微量元素
43
Tc
鍀
dé
98
4d55s2
+4、+7
副族
金屬
Technetium
原子序數最小的放射性元素，第一個人工合成的元素
44
Ru
釕
liǎo
101.1
4d75s1
+1、+4、+8
Ⅷ族
金屬
Ruthenium
硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬元素
45
Rh
銠
lǎo
102.9
4d85s1
+3，+4
Ⅷ族
金屬
Rhodium
現代珠寶製作過程進行表面處理的必須元素
46
Pd
鈀
bǎ
106.4
4d10
+2、+4
Ⅷ族
金屬
Palladium
被應用於酒精檢測中
47
Ag
銀
yín
107.9
4d105s1
+1
副族
金屬
Silver
貴金屬，導電性最好，銀鏡反應用於製作鍍銀玻璃鏡
48
Cd
鎘
gé
112.4
4d105s2
+2
副族
金屬
Cadmium
重金屬，有毒，過量攝入會導致痛痛病
49
In
銦
yīn
114.8
5s25p1
+3
主族
金屬
Indium
可塑性強，有延展性，115In是主要核素，有放射性
50
Sn
錫
xī
118.7
5s25p2
+2、+4
主族
金屬
Tin
人類最早發現應用的元素之一，被用於製造容器
51
Sb
銻
tī
121.8
5s25p3
-3、+3、+5
主族
金屬
Antimony
熔點低，被用於製作保險絲，湖南冷水江銻礦
52
Te
碲
dì
127.6
5s25p4
-2、+4、+6
主族
非金屬
Tellurium
密度最大的非金屬，碲酸含6個羥基
53
I
碘
diǎn
126.9
5s25p5
-1、+5、+7
主族
非金屬
鹵素
Iodine
紫黑色固體，可升華，活潑，甲狀腺所需的微量元素
54
Xe
氙
xiān
131.3
5s25p6
+4、+6、+8
主族
非金屬
稀有氣體
Xenon
稀有氣體，可與氟化合
55
Cs
銫
sè
133
6s1
+1
主/金/鹼
Cesium
具有金色光澤的鹼金屬，熔點很低，比銣更活潑，遇水即爆
56
Ba
鋇
bèi
137.3
6s2
+2
主/金/鹼土
Barium
與水反應不變白，氫氧化鋇可溶於水，硫酸鋇被應用於鋇餐透視
57
La
鑭
lán
139
5d1 6s2
+3
副/金/鑭
Lanthanum
第一個鑭系元素
58
Ce
鈰
shì
140
4f1 5d1 6s2
+3、+4
副/金/鑭
Cerium
用來製造打火石
59
Pr
鐠
pǔ
141
4f3 6s2
+3
副/金/鑭
Praseodymium
英文名稱最長
60
Nd
釹
nǚ
144
4f4 6s2
+3
副/金/鑭
Neodymium
磁性強
61
Pm
鉕
pǒ
145
4f5 6s2
+3
副/金/鑭
Promethium
有放射性
62
Sm
釤
shān
150.5
4f6 6s2
+3
副/金/鑭
Samarium
磁性強
63
Eu
銪
yǒu
152
4f7 6s2
+3
副/金/鑭
Europium
活潑，能放出紅光
64
Gd
釓
gá
157
4f7 5d1 6s2
+3
副/金/鑭
Gadolinium
未配對電子達到上限
65
Tb
鋱
tè
159
4f9 6s2
+3
副/金/鑭
Terbium
通電時改變形狀
66
Dy
鏑
dī
162.5
4f10 6s2
+3
副/金/鑭
Dysprosium
英文名稱源自「很難得到」
67
Ho
鈥
huǒ
165
4f11 6s2
+3
副/金/鑭
Holmium
銀白色，質軟，可用來制磁性材料
68
Er
鉺
ěr
167
4f12 6s2
+3
副/金/鑭
Erbium
銀灰色，質軟，可用來制特種合金，激光器等
69
Tm
銩
diū
169
4f13 6s2
+3
副/金/鑭
Thulium
銀白色，質軟，可用來制X射線源等
70
Yb
鐿
yì
173
4f14 6s2
+2、+3
副/金/鑭
Ytterbium
銀白色，質軟，可用來制特種合金，也用作激光材料等
71
Lu
鑥
lǔ
175
4f14 5d1 6s2
+3
副/金/鑭
Lutetium
銀白色，質軟，可用於核工業
72
Hf
鉿
hā
178.5
5d2 6s2
+4
副/金
Hafnium
銀白色，熔點高。可用來制耐高溫合金，也用於核工業等
73
Ta
鉭
tǎn
181
5d3 6s2
+5
副/金
Tantalum
鋼灰色，耐腐蝕質硬，熔點高。可用於航天工業及核工業
74
W
鎢
wū
184
5d4 6s2
+4、+6
化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

㈧ 求初高中所有接觸到的物質名稱及化學式還有讀法，教材上的就行，好的話可加分。

常見物質的化學式
單質
氫氣 氖氣 硫 鈦 氪氣 氙氣 硒 H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦氣 鈉 氯氣 鐵 銀 鋇 碘 He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧氣 硅 鉀 銅 鎘 鉑 臭氧 O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮氣 鋁 氬氣 鋅 錫 金 N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金剛石） 鎂 紅磷、白磷 汞 鉛 鈣 C Mg P Hg Pb Ca
化合物
氧化物 水 一氧化氮 氧化鋁 三氧化硫 氧化亞鐵 氧化銀 酸 硝酸 碳酸 鹼 氨水 氫氧化 鈣 氫氧化 鐵 鹽 NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸 銨 硝酸 鉀 硝酸 鈉 硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化銨 氯化鉀 氯化鈉 氯化鋇 SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸銨 硫酸鉀 硫酸鈉 硫酸鋇 CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸銨 碳酸鉀 碳酸鈉 碳酸鋇 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氫氧化 鉀 氫氧化 鎂 KOH Mg(OH)2 氫氧化 鈉 氫氧化 鋁 NaOH Al(OH)3 氫氧化 鋇 氫氧化 銅 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 鹽酸 氫氟酸 HCl HF 硫酸 氫硫酸 H2SO4 H 2S 亞硫酸 乙酸（醋酸） H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 過氧化氫 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化鐵 氧化汞 H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化鈉 五氧化二磷 氧化鈣 四氧化三鐵 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳 氧化鎂 二氧化硫 二氧化錳 氧化銅 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO
鋇 Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸 鈣 硝酸 鎂 硝酸 鋁 硝酸 鋅 硝酸 亞鐵 硝酸 鐵 硝酸 銅 硝酸 銀 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化鈣 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞 鐵 氯化鐵 氯化銅 氯化銀 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸鈣 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸鋅 硫酸亞 鐵 硫酸鐵 硫酸銅 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀 ZnCO3 FeCO3 碳酸鋅 碳酸亞 鐵 CaCO3 MgCO3 碳酸鈣 碳酸鎂
高錳酸鉀 碳酸氫鈣 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 磷酸氫二銨 有機物 甲烷 葡萄 糖 CH4 C6H12O6
氯酸鉀 硫酸銅晶體 磷酸鈣 亞硝酸鈉 羥基磷酸鈣
KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2
錳酸鉀 碳酸鈉晶體 磷酸二氫鈣 磷酸二氫銨
K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4
乙醇（酒 精） 蔗糖
C2H5OH C12H22O11
乙酸（醋 酸） 尿素
CH3COOH CO(NH2)2
澱粉
(C6H10O5)n
其他：氨氣 NH3 其他
常見物質的俗名
名稱 碳酸鈉 碳酸鈉晶體 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗名 蘇打、純鹼沖擾 天然鹼、石鹼、口鹼 小蘇打 燒鹼、火鹼、苛性鈉 熟石灰 化學式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名稱 氧化鈣 固體二氧化碳 一氧化碳和氫氣掘歲 硫酸銅晶體 甲烷 俗名 生石灰 乾冰 水煤氣 膽礬、藍礬 沼氣 化學判判睜式 CaO CO2 CO 和 H2 CuSO4·5H2O CH4
化學式的寫法和讀法
一. 化學式的寫法
（一）單質化學式的寫法
1. 單原子構成的單質
（1）稀有氣體原子的最外層已達到相對穩定結構，其單質由單原子構成，化學式用元素符號表示。如：氦He、氖Ne等。
（2）金屬、某些固態非金屬（如碳、磷、硫等）的化學式，也用元素符號表示。
2. 多原子構成的單質
寫多原子構成的單質的化學式時，它的分子是由幾個同種原子構成的，就在元素符號的右下角寫上數字幾。如：氧分子由兩個氧原子構成，其化學式是 。
氣體單質多是雙原子分子（稀有氣體、臭氧等例外），液態溴（ ）、固態碘（ ）等單質也是雙原子分子。
（二）化合物化學式的寫法
1. 氧化物：氧元素寫在右邊，其他元素寫在左邊。如 等。
2. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物：一般金（金屬）左，非（非金屬）右。如 等。
二. 化學式的讀法
1. 單質化學式的讀法
一般除稀有氣體和雙原子分子構成的氣體單質在元素名稱後加「氣」字外，其餘直接讀元素的名稱。如：「 」讀作「氧氣」，「 」讀作「鐵」等。
2. 化合物化學式的讀法
由兩種元素組成的化合物，其化學式名稱一般讀作「某化某」，如：「 」讀作「氯化鈉」。這恰好與書寫順序相反。
在讀化合物的化學式時，有時要讀出各元素的原子個數，但「1」一般不讀出。如「 」讀作「氧化銅」。若該元素能組成多種不同的物質，在這些物質的化學式中，該元素的原子個數不同，此時這個「1」字就要讀出。如「 」讀作「二氧化碳」，「CO」讀作「一氧化碳」。

㈨ 雲母的結構是怎樣的微觀結構

雲母的化學式為KAl2〔AlSi3O10〕〔OH〕2，其中SiO245.2%、Al2O338.5%、K2O11.8%、H2O4.5%，此外，含少量Na、Ca、Mg、Ti、Cr、Mn、Fe和F等。金雲母的化學式為KMg3〔AlSi3O10〕〔F，OH〕2，其中K2O7～10.3%、MgO為21.4～29.4%、Al2O3為10.8～17%、SiO2為38.7～45%、H2O為0.3～4.5%，含少量Fe、Ti、Mn、Na和F等。雲母多為單斜晶系，呈疊板狀或書冊狀晶形，發育完整的為具有六個晶體面的菱形或六邊形，有時形成假六方柱狀晶體。

雲母具有完善的解理，可以剝分。理論上白雲母能剝分成10左右，金雲母可剝蘆簡分成5或10左右的薄片。雲母晶體的隱伏解理，即為打象和壓象。白雲母薄片一般無色透明，但往往染有綠、棕、黃和粉紅等色調；玻璃光澤，解理面呈珍珠光澤。金雲母通常呈黃色、棕色、暗棕色或黑色；玻璃光澤，解理面呈珍珠或半金屬光澤。白雲母的透明度為71.7～87.5%，金雲母為0～25.2%。白雲母莫氏硬度為2～2.5，金雲母為2.78～2.85；白雲母的彈性系數為（1475.9～2092.7×106Pa（15050～21340kg/cm2），金雲母的為（1394.5～1874.05）×106Pa（14220～19110kg/cm2）。
雲母是一種造岩礦物，呈現六方形的片狀晶形。主要造岩礦物之一。特性是絕緣、耐高溫、工業上用得最多的是絹雲母，廣泛的應用於塗料、油漆、電絕緣等行業。
雲母是雲母族礦物的統稱，是鉀、鋁、鎂、鐵、鋰等金屬的鋁硅酸鹽，都是層狀結構，單斜晶系。晶體呈假六方片狀或板狀，偶見柱狀。層狀解理非常完全，有玻璃光澤，薄片具有彈性。雲母的折射率隨鐵的含量增高而相應增高，可由低正突起至中正突起。不含鐵的變種，薄片中無色，含鐵愈高時，顏色愈深，同時多色性和吸收性增強。
雲母礦主要包括有黑雲母、金雲母、白雲母、鋰雲母、絹雲母、綠雲母、鐵鋰雲母等，砂金石是雲母和石英的混合礦物。工業上應用最多的是白雲母和金雲母，鋰雲母是提煉鋰的重要礦物原料。
雲母礦廣泛存在於亞洲、非洲和美洲，但在歐洲很少陪灶，直到19世紀，雲母在歐洲的價值還非常高，隨著殖民者在非洲和南美開采雲母，價格迅速低落。
雲母塊雲母具有非常高的絕緣、絕熱性能，化學穩定性好，具有抗強酸、強鹼和抗壓能力，所以是製造電氣設備的重要原材料，因此也能做為吹風機內的絕緣材料。雲母同時具有雙折射能力，所以也是製造偏振光片的光學儀器材料。用於電氣工業的雲母開采，必須是有效面積大於4平方厘米的雲母塊，並且無裂縫、穿孔，邊緣上非雲母礦物不得超過3毫米。雲母開采後根據有效面積將品質分為4類，最好的特類面積要大於65平方厘米。陪亂褲
在工業上用得最多的是白雲母，其次為金雲母，廣泛應用於建材行業、消防行業、滅火劑、電焊條、塑料、電絕緣、造紙、瀝青紙、橡膠、珠光顏料等化工工業。