化學酸性鹼性如何區分

❶ 酸性和鹼性的區分方法是什麼啊

1、判斷酸性強弱：

（1）、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強；

（2）、同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強；

（3）、同一主族元素，核電者游荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強；

2、判斷鹼性強弱：元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強。

(1)化學酸性鹼性如何區分擴展閱讀：

1、食物的酸鹼性不是取決於味覺，而是取決於在人體消化分解後所剩的元素性質；

2、屬於金屬元素的Na、K、Ca、Mg等，在人體內氧化生成鹼性氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等。含有這些金屬陽離子較多的食品，在生理上稱為鹼性食品；

3、大部分蔬菜、氏衡水果、豆類及其製品、牛乳等都屬於鹼性食品；

4、大部分的肉、魚、禽、蛋等動物食品中含有豐富的含硫蛋白質，而作主食的米、面及其製品中含磷較多，所以它們均屬於酸性食品。

❷ 如何判斷化合物的酸鹼性

分辨酸鹼性氧化物要看反應，例如鹼性氧化物和酸反應只生成鹽和水，而鋁即可與酸反應生成鹽和水同樣可與鹼反應所以說他是兩性氧化物。

鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水，氧化鐵和氧化銅都只生成鹽和水，但是過氧化銅與酸中氫離子反應卻生成《銅，銅離子，水》三種它不止生成了鹽和水還有單質銅，所以不屬於鹼性氧化物。

(2)化學酸性鹼性如何區分擴展閱讀：

在同一族裡，尤其是副族元素，從上向下熱穩定性增強，這是因為，雖然從上向下隨著陽離子和陰離子半徑之和的增加而減小了晶格能，但隨原子半徑的增大而減小電離能的效應更為顯著，特別是當陽離子的半徑比氧離子的半徑小時更是這樣。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。

❸ 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-) 就是鹼了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

❹ 化學中酸性氣體與鹼性氣體怎麼區分請舉例

酸性氣體和鹼性氣體都是就其溶於水後所形成的水合物的酸鹼性來說的。在高中學習的鹼性氣體就一個，就是氨氣NH3。酸性氣體有很多，有的是酸酐（即對應酸脫去若干個水之後的物質），如CO2（對應碳酸），SO2（對應亞硫酸），SO3（對應硫酸）等；有的是揮發性酸，如HCl（對應鹽酸），HF（對應氫氟酸），HBr（對應氫溴酸），HI（對應氫碘酸），HCN（對應氫氰酸），HSCN（對應氫硫氰酸），H2S（就是硫化氫了）等；還有的就是和水反應後會生成若干種酸的，如Cl2（生成HCl和HClO，Br2除非說明是蒸汽否則當液體處理，I2除非說明是蒸汽否則當固體處理），NO2、N2O4（生成HNO3）等。以上就是高中會遇到的所有酸鹼性氣體了。檢驗的方法很簡單，把氣體導出口處置1經水潤濕的石蕊試紙，若變紅就是酸性氣體，變藍就是鹼性氣體。

❺ 酸和鹼怎麼區別

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成（HO+水合氫離子）的物質也是酸。HO+的濃度越高，溶液酸性越強。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、構成不同

酸：是由酸根離子和氫離子構成的。

鹼：由金離子和氫氧根離子組成的。

酸與鹼歷史回顧

人們對酸鹼的認識經歷了一個由淺人深，由低級到高級的認識過程。最初，人們對酸鹼的認識只單純地限於從物質所表現出來的性質上來區分酸和鹼。

認為具有酸味、能使石蕊試液變為紅色的物質是酸；而鹼就是有澀味、滑膩感，使紅色石蕊變藍，並能與酸反應生成鹽和水的物質。1684年，Robert Boyle寫到肥皂溶液是鹼，能使被酸變紅了的蔬菜恢復顏色。這可能是最早的有關酸、鹼的記載了。

後來，人們試圖從組成上來定義酸。1777年法國化學家A. L. Lavoisier提出了所有的酸都含有氧元素。後來從鹽酸不含有氧的這一事實出發，1810年，英國化學家S. H. Davy指出，酸中的共同元素是氫，而不是氧。

隨著人們認識的不斷深化，1884年，瑞典化學家S.Arrhenius根據電解質溶液理論，定義了酸和鹼。

❻ 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

❼ 如何判斷酸性與鹼性

主要靠測pH值來判斷：pH＝7則呈中性；扮鄭孝pH＜7則呈酸性；pH＞7則呈鹼性。
最常用方法：叢察用廣泛pH試紙測試後跟標准比色卡對照，根據測出的大致pH值來判斷其酸鹼性（pH試紙使用方法詳見「網路」中「pH試紙」詞條）；
或用石蕊等酸鹼指示劑來檢測後再作判斷（具體檢測方法詳見「網路」中「酸鹼指示劑」詞條）；
或用pH計測試pH值後即可判斷（具體檢測方法詳見「網路」中「pH計」詞條）。
此外，還可憑物質具體名稱做大致判斷：
一般叫某某酸的都呈酸性；一般叫某某鹼的都呈鹼性；鹽類則較復雜，酸式強酸強鹼鹽一般呈酸性，鹼式弱酸弱鹼廳稿鹽一般都呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，弱酸弱鹼鹽除了憑經驗推斷外，只能靠測pH或酸鹼指示劑來判斷了。

❽ 酸性和鹼性有什麼區別

1、酸和酸性區別：

酸性物質通常不含有酸，但含有大量氫離子，遇到水分以後會水解出含有酸性的物質。

酸在中學化學中的定義是:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物,稱為酸。

平常所講的酸,一般都是基於中學定義上的酸。

CO2是酸性氧化物，不是酸，酸性氧化物在中學中的定義是：凡是能與鹼反應生成鹽和水(且只生成鹽和水，而且反應過程中，各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。

2、鹼和鹼性區別：

鹼性物質常見的包括鹼，也包括一些鹽，比如碳酸鈉 、碳酸鉀、 他們水解顯鹼性。

鹼的定義：電離出的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是很典型的鹼。

(8)化學酸性鹼性如何區分擴展閱讀:

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，鹼是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 鹼性分別與酸 / 鹼對應，酸性是能使紫色石蕊變紅，並能與鹼中和生成水與鹽的性質，鹼性是能使紫色石蕊變藍，並能和酸中和生成水與鹽的性質。

由於水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的，所以酸鹼的強弱可以定量地被描述，這就有了強酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據此定義，一些物質不是酸 / 鹼，但它們仍可以擁有酸性 / 鹼性，例如，碳酸氫鈉不是鹼，但是它的水溶液是鹼性的。

❾ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(9)化學酸性鹼性如何區分擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

❿ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）