1. 初中化學難點在哪
1，化學用語的記憶。包括：元素符號，化學式，離子符號，化合價，化學方程式。它的難處在於多數能理解，但少數不能理解，只能強行記憶。
2，解題的方法和技巧。這個難點只有多做題才能破。
2. 初三化學重點\難點在哪裡
在這一部分學習中，提出以下一些建議：
1．在這一部分內完成了4個類型化學反應的全面介紹．對此，應該把化合、分解、置換、復分解4類反應的特點作對比，明確它們的主要區別，通過一些具體事實加以分析。
在此基礎上，還要注意：
(1)這4個類型反應只是無機物之間的基本反應類型，在初中階段學不到有機物之間的反應。因此，一定不要把這4個反應類型認作是一切化學反應的基本類型，因此，我們認為，不稱它們為化學反應基本類型而稱之為無機反應基本類型更為恰當一些。
(2)不是一切無機反應都可以歸並到這4個類型中來，這是因為，很多化學反應是分步進行的，我們當前寫出的化學方程式往往是若干個步驟的總結果。它們的各個步驟基本上可符合不同的基本類型，而總結果當然就不能劃分了．事實上，相當大量的化學反應目前也只能寫出這種總結果，即開始參加反應的是什麼物質和最後生成的是什麼物質，而中間經過什麼步驟則遠遠還未能認識清楚。
2．電解質的概念和電解質電離的概念，只作了最初步、最膚淺的介紹。事實上，當前電解質理論發展得很快，是化學科學中引人注目的問題之一。一定不要把當前學過的這些知識推廣到一切酸、鹼和鹽。例如，按照學過的知識作推廣，有可能寫出下面的電離方程式：
H3PO43H++PO43-
Cu(OH)2Cu2++2OH-
HgCl2Hg2++2Cl-
然而，這些寫法都是錯誤的.另外，對電解質范圍的界定，在進一步學習中也需要商榷。
電解質溶於水可發生電離，對這個問題也要注意：其一，電解質的溶解和電離兩個過程是同時進行的，並不是先溶解後電離，更不是先電離後溶解。建議讀者對有關教材中氯化鈉電離的過程及相關的插圖進行一些仔細的研究。其二，「溶於水」這個條件，暫時只能這樣認識，在進一步學習中會有所突破。
3．電解質間的復分解反應以及這種類型反應的發生條件是這一部分的核心，也是初中化學的重點，一定要能夠掌握。在學習中，還要注意的是：如果只從生成物的狀況來認識復分解反應能夠發生的條件是極不全面的，而是應該從生成物的狀況和反應物的狀況作整體分析。
一般地說，符合下列兩種條件的復分解反應基本上是可以發生的反應：
(1)在參加復分解反應的化合物都是溶液的情況下，生成物中有沉澱、氣體或難電離的物質時，復分解反應可以發生。
(2)如果參加反應的物質有一種是溶液，另一種是很難溶解的化合物，但生成物中有難電離的物質。關於難電離的物質在初中還沒有明確指出，這里只能說，水是很難電離的物質之一（因此，水也是一種電解質）。
對這兩個條件，我們用了「一般地說」和「基本上」作為限制，這是想表明，事實上復分解反應發生的條件比較復雜，有些情況是上述兩個條件不能完全概括的，由於這種原因，讀者應該了解，初中化學中介紹的復分解反應發生條件是很不完備的，不能將之應用於一切復分解反應。
4．對pH和石蕊、酚酞兩種酸鹼指示劑，初中階段學到的也只是極為初步的知識。能使石蕊呈藍色的溶液一定呈鹼性，使石蕊呈紅色的溶液一定呈酸性，這是對的；但如果認為鹼性溶液都能使石蕊呈藍色，酸性溶液都會使石蕊呈紅色，就不對了。與此相似，對酚酞的認識也應該是這樣。對這個問題的具體解釋不屬於初中化學的范圍，但是一定要這樣認識。
3. 初三化學的難題有哪些方面
化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗佔有十分重要的地位。
在初三一學年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助於我們理解和鞏固所學的化學知識，培養我們實事求是嚴肅認真的科學態度，提高解決實際問題的能力。
在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應後的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。
例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
靈活記憶
初中化學知識點多,涉及面廣,易學難記，如元素符號、化合價、化學式、金屬活動性順序表等。同學們普遍反映化學課「學得會，記不住」。
針對這種狀況,我們可以在學習中改進記憶方法,加強記憶方面的訓練,提高記憶效果。學習化學是需要適當的記憶的，元素符號是需要記憶的，但不等於死記硬背，需要記憶的元素符號有20多個，可以分散記憶，先記幾個常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其餘的以後學到了再背。
化合價是正確書寫化學式的基礎，必須掌握。開始學習化合價時對最常用的元素化合價可以用「卡通人」的形式或順口溜的形式背，如：一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價氯負一，氧、硫負二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時的學習中多應用，在用中加深理解、在理解的基礎上記憶，才能記得更牢、才能靈活運用。
書寫化學式時，應該依據化合價，以及數學規律來書寫。在學習「水的電解」實驗時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，對於這個實驗現象同學們總是混淆，我們就用諧音「父親」來記憶「負氫」。在學習「氫氣還原氧化銅」實驗時，我們用「氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退」來記憶實驗的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數字記憶、規律記憶、濃縮記憶、聯想記憶等方法，把枯燥的化學知識趣味化，這樣就能記得清，記得牢。
聯系生活
化學與生活有著密切的聯系，我們要從身邊熟悉的現象入手，及時發現問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。
如學習二氧化碳時，我們可上網查詢有關「溫室效應」的有關知識，學習酸的通性、pH值時，我們可以完成一些家庭小實驗：用pH試紙測定肥皂水、食醋、礦泉水、洗發劑等液體的pH值，判斷各種液體的酸鹼性。再如，根據生活中有些不法商人利用化學知識進行非法活動，學會打假識假的經驗和常識，如用自來水冒充純凈水，用硫磺漂白銀耳，用工業酒精兌制假酒，用洗衣粉和面炸油條油餅等事實，親身體驗到生活離不開化學，化學源於生活。
加強計算
初中化學計算題一直是教學中的難點，中考中化學計算只佔百分之十，但是屬於得分率較低的部分。初中化學計算包括元素質量比的計算、化學式的計算、溶解度的計算、質量百分比濃度的計算和根據化學方程式的計算等。
由於計算題的綜合度比較大，在解題時或概念不清，或不能寫出正確的化學方程式，或式量算錯，或比例式列錯，或在進行溶液計算時，公式記錯以及數學計算本身的問題，在不同的步驟與階段，發生不同的差錯，因而使計算題得分率較低。
這就要求我們在平時學習中要做到仔細審題，透徹理解概念，找准關系，格式規范，強化計算，一題多解，舉一反三。對於做錯的題目一定要訂正，要真正搞懂。要注意解題格式規范：步驟清晰，過程簡捷，答案准確。
解題的一般步驟為：一設(設未知數)；二寫(寫出化學方程式中相關關系)；三找(找出關系量)；四列(列出算式)；五求(求解結果)；六答(回答解中問題)；七驗(驗算解法是否合理，答案是否正確)。
學會歸納
在學習一個單元、一個章節後對所學的知識進行整理使知識系統化。例如，在學習《緒言》部分（九年制義務教育課本化學）後，可整理一下常見的物理變化有哪些，常見的化學變化有哪些，物理性質包括哪些，化學性質有哪些（局限於課文中）。
在學習化學式前可把前面學習過的化學符號整理一下，以利於學習化學式的書寫。在學習原子結構的初步知識後，可整理一下，原子有那些微粒構成，各有什麼特性。在學習元素化合物知識時，由於初中化學共介紹了五種混合物、四種單質、十六種化合物，同學會感到量多面廣，難以掌握。
我們在學習時要把這些分散雜亂的知識進行分類歸納，找出其中內在的聯系和規律，形成知識網路。要會根據自己的思考、理解，進行概括和總結。同時要通過知識的反復運用，在頭腦中形成合理的認知結構。
4. 初三化學的難點是什麼
化學（chemistry）是研究物質的性質、組成、結構、變化，以及物質間相互作用關系的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。
初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現象，上到高中就知道這很重要的！】
以下是我個人總結的一些初中的重點，請不要嫌長篇大論。畢竟初中化學要記的東西和概念很多。
首先區別清楚化學變化與物理變化
物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化）
發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。
化學反應的實質：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。
其次分清原子，分子，離子的區別。
物質微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發生改變就是物質「三態」變化】4.物質不同，化學性質不同，同種物質分子性質不同；不同性質的分子性質不同。
原子的特點：1.原子體積和質量很小，肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質相同，不同原子性質不同。5.原子在化學中不能再分。
分子定義：分子是保持化學性質的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。
原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子
電離：（定義）：物質溶解於水後，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質才能導電。
酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
鹼【定義】：電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做鹼。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學性質：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+鹼==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
鹼的化學性質：1.跟酸鹼指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.鹼+酸==鹽+水。4.鹼+某些鹽==新鹼+新鹽
復分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應。【復分解反應的條件：參加反應物質要「溶」，多指溶於水，生成物要有水，或者沉澱，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學知識順口溜：
高價無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來後負二
常見金屬的活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鹼鹽溶解性順口溜：
鹼除鉀鈉鋇和鈣，其餘都不溶於水；
硝酸鹽都溶於水；
氯化物除氯化銀，其餘都可溶於水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其餘都可溶於水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其餘都不溶於水。
溶液pH值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅鹼藍，無色酚酞試液酸無鹼紅。
以下是初中常見常考的化學反應的類型，本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004
5. 初中化學的難點在哪裡
初中化學基本不難，如果你是初學者，剛開始感覺難的就是背的問題，化學式一定寫熟，老師讓背的東西一定要滾瓜爛熟，關於物質的性質也要記熟，另外就是在課堂上好好聽，認真理解，認真練習，就可以了，初中化學方法掌握好，高中就很輕松。
6. 初中化學的難點
初中化學的難點，一是微觀的學習，二是溶液部分的學習，三是酸鹼鹽部分，這是學習化學過程中學生分化的最大兩個點，
7. 初中化學的重難點有哪些
初中化學重難點知識——記憶方法匯總！希望能幫到你呵呵
1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規律：①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應：①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O②鹼＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
8. 初中化學考試重難點歸納總結
化學不管是初中還是高中都是考試中必不可少的一門科目，而初中又是學習化學的重要階段，所以在初中學好化學很重要。以下是我分享給大家的初中化學考試重難點歸納，希望可以幫到你!
初中化學考試重難點歸納
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2;紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙;取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用於潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是乾冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
82.配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，並不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精——70% 工業酒精——95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。
91.缺乏維生素A——夜盲症，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
初中化學重點試題
一、選擇題(每小題2分，共40分)
1、下列過程中發生的變化時化學變化的是()
A.食物腐敗變質.B.分離液體空氣制氧氣C.水結冰D.海水曬鹽
2、黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然生態系統和環境保護力度。下列做法不符合這一要求的是()
A.合理開發潔凈能源B.全面關停化工企業
C.改進汽車尾氣凈化技術D.研發易降解的生物農葯和塑料
3、下列實驗操作中正確的是()
A.向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，並不接觸試管
B.實驗用剩的葯品應放回原試劑瓶中
C.加熱後的試管應立即用冷水沖洗
D.為了便於觀察，給試管里的液體加熱時試管口應對著自己
4、用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當於()
A.往右盤增加砝碼B.從右盤減少砝碼
C.向左調節平衡螺母D.向右調節平衡螺母
5、硝酸鉀(KNO3)中氮元素的化合價是(D)
A.+1B.+2C.+4D.+5
6、近年來，我國多地出現霧霾天氣增多現象，下列不屬於大氣污染物的是()
A.可吸入顆粒物(PM2.5)B.CO2C.NO2D.SO2
7、掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語書寫正確的是?()
A.2個氧原子：O2B.4個硫酸根離子：SO42-
C.2個水分子：2H2OD.氯化鋅：ZnCl
8、下列物質中，屬於氧化物的是()
A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.Al2O3
9、下列有關空氣成分的說法錯誤的是()
A.空氣中氧氣主要來自植物的光合作用
B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐劑
C.空氣中二氧化碳含量上升不會影響地球環境
D.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣
10、下列有關氧氣的敘述正確的是()
A.鐵絲在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體
B.空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將銅絲換成木炭
C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣
D.氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
11、下列物質能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體的是()
A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫粉
12、在實驗室中利用右圖裝置，可以進行的實驗是()
①用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣
②用KMnO4固體製取氧氣
③用KclO3與MnO2的混合物製取氧氣
④用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳氣體
A.①④B.①②C.②③D.③④
13、對生活中下列現象的解釋錯誤的是()
現象解釋
A濕衣服在夏天比在冬天幹得快溫度升高，分子運動速率加快
B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易於壓縮
C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動
D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大
14、下列有關原子的說法正確的是()
A.原子能構成分子，但不能直接構成物質
B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C.碳-12原子和碳一13原子的中子數相同
D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
15、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是()
A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子
16、下列化學符號中數字表示的意義正確的是()
A.CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子
B.2Na：“2”表示兩個鈉元素
C.：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷
D.S2-：“2–”表示硫元素的化合價為負二價
17、下列有關原子結構的說法中正確的是()
A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24
C.氯原子的結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子(C1—)
D.質子和中子的相對質量都約等於1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷
18、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“”應理解為()
A.單質B.分子C.元素D.原子
19、硒被譽為“抗癌大王”。根據右圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是()
A.硒屬於金屬元素B.硒的原子序數是34
C.硒的原子結構示意圖中x=4
D.硒的相對原子質量是78.96g
20、根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是()
A.Mg的原子序數是12B.Na原子核外有三個電子層
C.表中所列元素均為金屬元素D.元素所在周期的序數等於其原子的電子層數
二、填空題(每空2分，共54分)
21、根據下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)實驗儀器的名稱：a;b。
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式為：，發生裝置應該選用，該裝置有一處不足，請改正：。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是。
22、實驗室製取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的文字表達式為;
可選擇的發生裝置有(填字母);選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：
①顏色②密度③溶解性④可燃性，必須考慮的是(填序號)。
(2)MnO2在該反應中可以重復使用，理由是。
(3)要制備乾燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為(填字母)。
23、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬於同種元素的粒子是(填字母代號)。
(2)以上四種粒子中，能得到電子的是(填字母代號)。
(3)D元素的名稱是;D中x=。
24、核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：
(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是;
該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是。
(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，並以稀有氣體結尾。
(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子，陰離子。
25、如圖中的①、②分別是鈉元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖.
試回答下列問題：
(1)鈉元素的原子序數為，畫出它的原子結構示意圖;
(2)A、B、C中屬於同種元素的粒子是;
(3)A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質;
(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“離子”)構成的.
三、計算題(6分)
為減少齲齒，製造口香糖時常用木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。
(1)木糖醇的相對分子質量
(2)一個木糖醇分子中有個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為;
(3)木糖醇中碳元素的質量分數。(結果保留至0.1%)。
初中化學解題方法
計算題的類型有
a.有關質量分數(元素和溶質)的計算
b.根據化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%
(3)混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
(4)混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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