化學方程式得多少電子

1. 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

(1)化學方程式得多少電子擴展閱讀：

電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

2. 高中化學式中的電子數怎麼算

比如
h2o
h
中有一個電子，一個氧中有8個電子
那麼一個水中就有1+1+8=10個電子，
將一個化學式中所有元素的電子加起來就行了。

3. 化學式求電子數

原子核外電子數=原子核內質子數=元素的原子序數。
你背的「氫、氦、鋰、鈹、硼……」的順序數就是原子序數，根據它就知道了原子的電子數。
比如SO2，S你一背就知道是16號，S原子就有16個電子，O你一背就知道是8號，O原子有8個電子，SO2有一個S原子和兩個O原子，SO2分子的電子數就是16×1 + 8×2 = 32個。

4. 化學怎樣計算反應式的轉移電子數

轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。

5. 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。