氣態反應物的壓強對怎麼影響化學反應速率

1. 壓強對化學反應速率的影響

1.壓強會影響反應速率
2.對於拿段有氣體咐鎮參加的反應，壓強增衡敏粗大，反應速率增大；反之則反

2. 為什麼有氣體時壓強才會影響反應速率都是液體不行嗎

氣相以外，一般級別的壓力對鏈絕棗原子分子間的距離的作用甚微。宏液如果換成臨近原子坍縮的壓力，那麼這個過程就要重寫。對於某些多相態的反應，氣相的壓力改變，可以影響液相中該物質的比分，從而改變化學反應的速率。棚拆

3. 氣體物質參加的反應改變壓強對速率有影響嗎

【分析】 要分析改變壓強對反應速率的影響，關鍵就是要看對氣體濃度是否有影響；壓強的改變對於物質濃度的影響一般都是針對氣體物質來說的，對固體或液體的濃度幾乎沒有影響，可以認為對固體或液體物質參加的反應速率沒有影響。 （1）不一定；對於有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變所致。所以討論壓強對反應速率的乎液影響時，應區分引起壓強改變的原因，這種改變對反應體系的濃度產生何種影響，由此判斷出對反應速率有何影響。 \n（2）若參加反應戚頃敗的物質為固體或液體（溶液），由於壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 【點評】 對有氣體參加的化學反應而言，在溫高顫度一定時，對一定量氣體，若增大壓強就會使氣體體積縮小，使氣體反應物濃度增大，化學反應速率也增大；若減小壓強，氣體體積擴大，氣體反應物濃度就減小，化學反應速率也減小。

4. 氣體壓強對化學反應素率和化學平衡的影響

首先，增加氣態反舉旦應物的壓強，也就是使氣態反應物的容器體積變小，也就是使濃度增加了～從碰撞理論的角度，就是使單位時間內的碰撞次數增加了，有效碰撞的概率增加了，所以反應速率也就增快了～
壓強變化了，會對反應速率亂森有影響，那對正逆反應速率的影響是否嘩答畝一樣呢？一般情況是不一樣的，這個規律便是如果增大壓強，會使氣體體積減小的速率變大，使氣體體積變大的速率減小，於是宏觀上便是平衡向氣體體積減小的方向移動了～
壓強與氣體體積的關系，其實是沒有什麼關系的～在物理的概念題中就會這樣問了～答案也是錯了～要在一定的條件下這兩者才有必然的關系～
在這個反應討論中的呢，主要是因為氣體的量一定，因而壓強增大了，也就是使反應容器的體積減少，也就是使氣體的體積減少～

5. 反應改變壓強對反應速率有影響嗎

對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。
而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強悔盯，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是碧輪和這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。
1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。
2.恆溫時，對於恆容密閉容器：
⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體桐猛積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大
⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。
總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。

6. 壓強對化學反應速率的影響

增大壓強，正反應和逆反應叢橡反應速率都增加
如果反應前後物鄭搜氣體體積不同，那麼對兩邊的化學反應速率影響就不同，對氣體體積大的影響更大，所以說增大壓強，化學反應速率增加，平衡向氣體體積減罩歷小反應進行

7. 壓強對化學反應速率的影響

減小壓強,反應速率減慢。

當反應物的化學計量數之和小於生成物的化學計量數之和是，增大壓強，化學平衡向反應物方向移動。減小壓強，化學塵拆平衡向生成物方向移動。總而言之，配燃就是當壓強增大時平衡向氣體體積減小的反應的方向移動，壓強減小時平衡向派賣棗氣體體積增大的反應的方向移動。當兩邊的氣體的化學計量數相等時壓強對平衡無影響。

8. 壓強對化學反應速率的影響，請舉出生活實例

增大壓強，反應速率加快，這只對有氣體參加的反應而言。增加氣體壓強則單位體積內氣體分子數加多，有效碰撞也加多，故反應速率加快，這與濃度對反應速率的影響相一致。
生活中關於增大壓強的實例，都是利用物理性質，利用化學性質的很難想到。
工業上的例子很多，只要涉及到氣體的反應，基本都要考慮壓強。合成氨是個不錯的例子，工業制硫酸也不錯啊，主反應：
2SO2
+
O2(催化劑/加熱加壓)
=
2SO3
增大壓強，反應速率加快
糾正一下，有人舉高壓鍋的例子，那不是「壓力大了速率就快了」，加大壓強使水沸點升高，所以煮東西變快。

9. 化學反應速率與壓強有什麼關系

只有固體和液體參加的反應，不受壓強影響。
氣體參加的反應（氣體為反應物），壓強越大，反應速率越快，壓強越小，反應速率越慢。
反應物和生成物都有氣體時，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都加快。

10. 壓強對哪種物質參與的反應能影響化學反應速率和化學平衡移動

壓強對哪種物質參與的反應能影響化學反應速率和化學平衡移動。答：有氣體才加反應或有氣體生成的反應壓強對化學平衡會造成影響。

壓強對化學反應速率的影響：其適用范圍是有氣野核體存在的可逆反應或非可逆反應。分析壓強改變對化學反應速率的影響時，要嚴抓氣體反應物濃度是否有變化，再分析速率變化。

總壓強不變，但濃度改變，則反應速率改變：對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，氣體體積與氣體總物質的量成正比，體積增大，據c=nV，原來各物質的濃度減小，則反應速率減小