常見物質的化學鍵有哪些

㈠ 化合物中主要存哪四種化學鍵

分兩大類:（1）分子間作用力（2）化學鍵。其中化學鍵分三類1）離子鍵2）共價鍵，共價鍵又分三類:極性共價鍵；非極性共價鍵；配位鍵。3）金屬鍵

㈡ 高中化學常見物質中所含化學鍵數

1 mol H2中含有1 mol H—H鍵
1 mol O2中含有1 mol O=O鍵
1 mol N2中含有1 mol NN叄鍵數或,1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl鍵(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O鍵(CS2同）
1 mol NH3 中含有3molN-H鍵
1 mol H2O中含有2mol H—O鍵1 mol CH4中含有4 molC —H鍵(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
1 mol Si 中含有2 mol Si—Si鍵（金剛石同）
1 mol H2O2中含有3 mol 化學鍵,其中包括1 mol O—O鍵、辯裂2 mol H—O鍵
1 mol P4中含有 6 mol P—P鍵1 mol P4O10中含有攜畢閉 12mol P—O鍵 4mol P=O鍵

㈢ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種。p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。范德華力是分子間作用力，所以也不算。

㈣ 有機化合物中化學鍵的主要類型西戈馬鍵還有什麼鍵

σ鍵是共價鍵的一種。

化學鍵包括共價鍵，離子鍵
共價鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵
另一種分類是共價單鍵（σ鍵）共價雙鍵（π鍵）工價三鍵（δ鍵）

㈤ 的有哪些化學鍵及作用力由大到小排列順序是什麼

共價鍵，離子鍵>分子間作用力。分子間作用力中，氫鍵是較強的分子間作用力。

σ鍵>π鍵>δ鍵

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

㈥ 有機分子結構中， 常見的化學鍵有哪些舉例說明

有機分子中化學鍵常見的有分子鍵、離子鍵及氫鍵
分子鍵就不說了，都有；離子鍵也很常見，比如氨基酸，一些有機物鹽，比如胺類和無機酸形成的鹽，羧酸鹽等；氫鍵一般在含氧、氟的化合物比較常見，比如丙三醇等

㈦ 中學化學接觸的化學鍵都有哪些

常見的化學鍵有四種：共價鍵、離子鍵、金屬鍵和埋差氫鍵。共價鍵是形成共用電子對，離子鍵是不同電荷離子之間的靜電作用，氫鍵可以看作迅碰一種比較強的分子間作用力。至畝液談於金屬鍵，初中到高中必修還接觸不到吧。