如何學好化學酸鹼鹽

Ⅰ 如何學好酸鹼鹽

1．要通過典型代表物性質的學習掌握好同一類化合物的化學通性。以鹽酸、硫酸為代表學習酸的通性；以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例學好鹼的通性，還要達到會根據通性舉一反三的目標。比如，知道了硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水（酸、鹼中和生成鹽和水），就應該能推出硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，等等。2．要重視各類反應的限制條件。限制條件也是規律性的一部分。符合限制條件的物質才能反應，不符合限制條件的則不能發生反應。例如：氫氧化鈣溶液能夠和碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鉀溶液卻不能跟碳酸鈉溶液反應。因為後者不符合復分解反應發生的條件。3．要重視實驗。本章化學反應多，化學實驗多。要通過化學實驗來認識酸、鹼、鹽各類化合物的性質、用途。要把化學實驗操作和化學反應現象及化學方程式三者聯系起來學習、記憶。對典型的產生氣體（如生成氫氣和二氧化碳氣體）和產生沉澱的反應，尤其要格外重視。如：鹽酸和硝酸銀溶液、硫酸和氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液等等，這些反應都是本章的重點內容。在物質鑒別、推斷、去除雜質的過程中應用較多，在學習過程中不要輕視。4．為了學好酸鹼鹽的知識必須要熟記的知識點有（l）常見元素及原子團的化合價，最好達到如同乘法口決一樣熟練；（2）金屬活動順序表，它是在金屬和酸、和鹽溶液的置換反應中離不開的根據；（3）酸、鹼、鹽溶解性表中的重要沉澱物名稱、顏色。有些同學學不好酸、鹼、鹽這部分知識，其中一個原因就是這些本應熟記的內容沒有記住而造成了學習被動。

Ⅱ 如何學好化學——酸鹼鹽

樓主的問題具體來說就三個問題，1.復分解反應發生的條件：有水沉澱或氣體生成。就初中而言，生氣體一般為CO2和NH3。
2.沉澱物：鹽沉澱：AgCl和BaSO4（既不溶於水也不溶於酸）
MgCO3、CaCO3不溶於水能溶於酸，並產生CO2氣體。
鹼沉澱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎麼看有沉澱，沒什麼巧，只能去背常見沉澱，我說的這些都是比較常見的。
3.推斷題的關系圖，抓住顏色、狀態等常見物質突破口。這要靠平常的積累了。如，三價鐵鹽溶液為黃色，銅離子溶液藍色、亞鐵離子淺綠色等等，這些都需要靠平常記憶，沒什麼巧方法。
希望我的答案能幫助到樓主，樓主的滿意是我的答題動力。

Ⅲ 怎樣學初中化學酸鹼鹽這部分

1．通過溶液
導電性
實驗,了解某些化合物的乾燥晶體不導電,溶於水是可導電；了解酸、鹼、鹽的初步概念。
2．掌握鹽酸和
稀硫酸
的化學反應及有關反應的
化學方程式
，了解它們的用途；常識性了解
濃硫酸
和硝酸；了解
復分解反應
。
3．了解酸的分類、命名、通性；了解
金屬活動性
順序，並能用它來判斷某金屬與酸能否發生
置換反應
；了解
中和反應
；了解pH與溶液酸、鹼性的關系，學會
pH試紙
的使用。
4．掌握
氫氧化鈉
和
氫氧化鈣
的物理性質及化學性質,了解它們的用途；了解
鹼的通性
和鹼的命名。
5．了解幾種常見的鹽（氯化鈉、
碳酸鈉
和
硫酸銅
），了解鹽的化學性質；會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟
鹽溶液
發生置換反應；了解復分解反應發生的條件。
6．了解
化學肥料
的種類和特性。

Ⅳ 化學中的酸鹼鹽怎樣才可以學好

．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。

Ⅳ 化學酸鹼鹽怎麼學阿

酸鹼虛讓鹽怎麼學:
1.掌握好酸鹼鹽的分類
2.掌握酸鹼鹽的通性,及置換反應和復分睜握解反應發生的條件,由此判斷反應的發生並書寫相關的化學方程式.
3.掌握酸鹼鹽幾種代表物的物理性質,化學性質,俗稱,製法,保存及特性.
4.掌握幾種差早局離子(Cl-,SO42-,CO32-)的檢驗方法,練習一些檢驗,除雜,推斷等與實驗有關的題.

Ⅵ 化學酸鹼鹽怎麼學

1
區分：化合物
電離後
生成的
陽離子
都是氫離子的
那這種化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
電離後
生成的
陽離子
都是金屬離子的
那這種化合物就是
鹽
ph
=
7
如
nacl
kcn
電離後
生成的
陰離子
都是氫氧根離子
那這種化合物就是
鹼
ph
=
7`14
如
naoh

Ⅶ 如何學好初中化學酸鹼鹽，舉一些典型題目，謝謝

酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握「規矩」，可成「方圓」
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在復習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
思路點撥：
鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。
解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。
B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。
E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。
在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

Ⅷ 怎樣學好酸鹼鹽

酸鹼鹽是初中化學中的重點、難點，知識點繁多，要求記憶的比較多，比如酸鹼鹽的溶解性表、金屬活動性順序表、常見酸鹼鹽各自的性質等等，也是中考的重點和熱點部分。
1、以理解記憶為主。
酸鹼鹽的知識點、化學方程式、規律都非常多，如果沒有理解，只能囫圇吞棗，知識越學越混亂。比如酸鹼鹽組成的判斷，要求同學們在熟練掌握常見酸根離子的前提下，理解「解離」，從而進行判斷，否則學完寒假可能都不會區分酸鹼鹽；
2、總結規律，總結現象，總結原理，復雜的知識簡單化。
比如總結一些簡單的口訣，「氫頭酸尾是酸」「金頭鹼尾是鹼」「金和羨頭酸尾是鹽蠢掘」，比如復分解反應的原理喚檔拍可用「復分解要進行，溶液中才可行，生成水氣或沉澱。不溶物溶於酸，除了硫酸鋇和氯化銀」，這樣的口訣進行總結記憶。
3、抓住重點題型，做到以點帶面，舉一反三。
比如中考中有關變質的問題，有關廢液缸問題，有關離子鑒定的問題，都是圍繞「氫氧化鈉變質問題」拓展的。掌握解決「氫氧化鈉變質問題」的方法和原理，其他很多類型的問題都能得到很好的解決。

Ⅸ 初三化學酸鹼鹽這一部分如何才能學好

不難啊,只是知識點比較雜亂,中招容易考到,也是一個出題點.只要掌握住酸鹼鹽各自的定義,理解酸鹼鹽結構的特點和本質(上課認真聽講,都能學到),還要了解他們彼此間的反應及性質,理解反應實質!要懂得各自鑒別的方法,掌握幾種比較有代表性的酸鹼鹽.例如酸是鹽酸,硫酸,硝酸.鹼是氫氧化鈉,氫氧化鈣,氨水等.
鹽是氯化鈉.

Ⅹ 初三化學酸鹼鹽怎麼學才能學好

帶過近千個一對一學員了，對於學生們的個性化問題算是有點心得，分享一下酸鹼鹽的知識

目錄：

• 酸鹼鹽的考察形式

• 酸鹼鹽的難點

• 酸鹼鹽的易錯點

• 突破酸鹼鹽難點

一、酸鹼鹽的考察形式

作為初中化學最難的一部分，酸鹼鹽通常以圖像、除雜和鑒別、變形實驗、推斷和探究實驗的形式出現，佔分的話在20分左右。

二、酸鹼鹽的難點

1.客觀環境：大多數學生是在寒假過後開始學的酸鹼鹽，這時候有個比較尷尬的就是進度比較趕，因為要抓緊講完，一模考試前又要開啟一輪復習，所以這時候的時間緊任務重勢必會使得難點的內容消化時間不夠，所以從客觀上造成了學生感覺酸鹼鹽比較困難。

2.性質難點：酸鹼鹽老師們通常以物理性質、化學性質、用途的形式展開去講解，這其中物理性質都可以考察難點出來，比如濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發性，那畫出來溶質質量分數隨時間的變化曲線（與溶液相結合，利用性質分析判斷）；化學性質中方程式是需要著重記憶和掌握的，這裡面的性質也是實驗中非常容易考察的，以酸的化學性質為例：使得指示劑變色、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與鹼反應、與部分鹽反應，這些需要記住的同時，將方程式也一並掌握。比如可以這樣考察：現有兩種無色溶液，已知一種是稀鹽酸，一種是氯化鈉溶液，請問如何鑒別？

但從題目的角度來看已經達到了應用的層次，如果沒能快速把握住要點很容易就懵了，此時結合性質一條條過就行了，鑒別無非是現象不同即可，第一條指示劑，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第二條活潑金屬，加入鋅粒有氣泡生成的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第三條金屬氧化物，加入氧化銅，固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液；第四條鹼，加入氫氧化鐵，固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液（此時需要注意加入氫氧化鈉溶液等雖然由放熱但不易觀察，沒有顏色、沉澱、氣味等明顯現象，所以用難溶性的鹼更好些）；第五條部分鹽，加入碳酸鈉固體，有氣泡生成的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉溶液（這里注意不能用硝酸銀溶液，因為現象均為生成白色沉澱，無法鑒別）。

通過上述例題總結下：實驗考察的是知識的應用層次，用性質解決問題，所以對於能否反應、如何反應、反應後現象等需要精準記憶，而以老師經驗來看，多數同學對酸鹼鹽的基礎知識存在模稜兩可現象，導致題目拿捏不準。

3.除雜難點：除雜也是選擇和實驗非常愛考的一種，比如CO2（HCI），除去HCI的話選取哪種試劑，先要思考除雜要點：除雜不能引入新的雜質、除雜不能消耗主要的物質，符合這兩點就可以，我們挨個嘗試一下：比如同學想到氫氧化鈉溶液，能夠和HCI反應達到除去HCI的目的，但是同樣會除去CO2，不符合要點；有同學想到用碳酸鈉溶液，這里HCI可以和它發生反應，但其實CO2也可以和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；實際上應該用飽和碳酸氫鈉溶液，能消耗HCI，但沒有引入新的雜質、消耗CO2，所以符合要點。

總結一下除雜要結合性質+要點選擇，缺一不可，鑒別與除雜異曲同工。

4.實驗儀器、葯品作用：

這部分屬於大多數同學看不上，但卻容易失分的，比如導管的作用：導氣、冷凝迴流、平衡氣壓，一般同學能想到導氣，後續的基本都想不到；比如制備實驗中濃硫酸試劑瓶的作用，大多數同學都可以想到乾燥氣體，但其實還可以有的作用：通過觀察氣泡的流速來控制反應速率、混合反應氣體等；比如鹼石灰的作用，多數同學能夠想到乾燥氣體，但是還可以有處理尾氣XX，防止污染空氣、吸收空氣中的水，防止進入到發生裝置使得xx葯品xx。

總結一下：實驗儀器、葯品的作用等不能還停留在走進化學世界那時候的水平，需要結合實驗總結、整理、歸納出來，這樣你的實驗思路才能打開。

三、酸鹼鹽的易錯點

1.現象描述不全或者錯誤

多數同學對於現象的記憶看似比較准確，稍微變一下就容易犯嘀咕，比如將熱膨脹法檢驗裝置氣密性的儀器將儀器中加入水和氧化鈣，書寫右側觀察到的現象：多數同學能夠寫出來導管口有氣泡生成，但實際上還需要寫出來，冷卻到室溫後的倒吸現象，一旦涉及到現象與壓強相關，同學們普遍發懵。再比如天平兩側放等質量足量稀硫酸，左右兩側分別加入等質量的Mg和AI，天平的指針現象：這個就要結合性質去分析，考察金屬與酸反應的圖像分析，熟悉的同學應該知道，Mg的金屬活動性更強，所以Mg反應速率更快，因此剛開始是天平向右傾斜，但是從量來看，AI生成的氣體更多，所以最終天平向左傾斜。

2.材料分不清

化學與生活作為送分題通常是得分率比較高的，但是一弄材料就有點分不清，無機非金屬材料、復合材料、合成材料、天然有機高分子材料等等需要具體的掌握，比如復合材料中有玻璃鋼、鋼筋混凝土，天然有機高分子材料有纖維素類棉、麻，蛋白質類羊毛和蠶絲等，合成材料中有塑料、合成纖維、合成橡膠，塑料中的熱固性塑料諸如電木等容易被遺忘。

3.計算多次添加不會算

在計算題目中，多數類型按照老師的套路、模板可以直接計算，比較簡單，但是對於多次添加的問題就需要分析了，這種題目對學生不太友好，下面拿一個例題為例闡述一下：



有興趣的同學先別看解析，自己先去分析解決一下，10分鍾以內答完挺不錯。

分析：第一次剩餘35.2g，第二次是在這個基礎上加的25g，所以理論上應該有60.2g，但是只有58.4g，所以生成氣體1.8g，第三次也是這樣分析，生成氣體0.8g，所以從這要分析出來，這塊已經反應結束了，因為加入的酸是一樣的，應該生成1.8g。所以整理一下：第一次氣體不知道，第二次氣體1.8g，第三次氣體0.8g，熟悉計算題的學員應該能反映出來這就是經常出現的表格題目了，第一次也應該生成1.8g，總的來說生成氣體4.4g，結合這個重要信息再去計算就迎刃而解了。

四、突破難點

在酸鹼鹽學習的時候，可以按照下面的節奏學習：

1.熟記基礎性質——看山是山

大多數同學對知識掌握層次不夠，導致失分較多，所以需要把基礎的東西達到快速准確的表達出來：比如酸的化學性質5條，分別是XXX，快速的背誦出來；這里可以用誦讀的形式每天背誦一下，加深印象，避免遺忘。

2.學習技巧——看山不是山

需要開始理解性質，比如原來酸的最大特點在於解離出來的H+，那麼反應的實質就是H+與XX反應生成XXX，如果能達到這種進一步的層次，對於性質掌握就不僅僅是在記憶上， 而是在理解的層面上精進了一步，此時你會有一種恍然大悟的感覺。

3.歸納整合——看山是山

這個階段是需要多做限時訓練的同時，把最基礎的東西回歸整合，題目中考察實驗原來從實驗目的出發、開始實驗設計、進行實驗、觀察現象、得出結論、總結反思，但其實這個你早就學過了，只不過你對於每一個步驟有了具體內容上的認知，而不僅僅是一個單純的詞彙。

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