化學求Gm不是常溫怎麼算

❶ 物理化學Gm是什麼

gm，克，是重量單位。

克，為質量單位，符號g。一克是18×14074481個C－12原子的質量。一克的重量大約相當於一立方厘米水在室溫中的重量。

1000微克=1毫克。

1000000微克=1克。

1000000000微克=1千克。

注意

常用的質量單位有：微克（ug）、毫克（mg）、克（g）、千克（kg）、噸（t）等。

1 噸 = 1，000，000 克 （一百萬克）

1 公斤（1千克） = 1，000 克 （一千克）

1 市斤 = 500克 （1 克 = 0.002市斤 ）

1毫克= 0.001 克 （1克=1000毫克）

1微克= 0.000 001 克 （1克=1000000微克）

1納克= 0.000 000 001 克（1克=1000000000納克）

❷ 化學平衡常數與溫度的關系

rGm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標准摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關系。對於氣體反應來說：
mA(g)＋nB(g)---> pC(g)＋qD(g)
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]
式中pC、pD、pA、pB為任意（非平衡）狀態時相應各物質的分壓。當化學反應達到平衡時：
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝0
DrGm°＝-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝-RTlnK°
對於溶液中進行的反應，同樣可得DrGm°＝-RTlnK°。
該式表示了平衡常數與標准摩爾吉布斯自由能變的關系。這樣，只要知道溫度T時的DrGm°，就可求得該反應在溫度T時的平衡常數。
從該式還可以看出，在一定溫度下，對於某一可逆反應，如果DrGm°越負，則K°值越大，正反應就進行得越完全。反之，DrGm°越正，則K°值越小，正反應進行的程度越小或實際上不能進行。 【DrGm°＝-RTlnK°】——這個式子就是標准摩爾吉布斯自由能變、溫度和平衡常數的關系