1. 化學馬上要會考了，一點都不會，怎麼辦
這個不用擔心，會考不嚴，只不過是個形式。用手機讓同學發答案或者旁邊的考生做好了拿過來卷子抄都可以，但不要太過份了，我已經是過來人了，我去年會的考。
2. 高中化學會考靠什麼哦，難不難哦
高中化學會考相對來說是比較簡單的,當然,如果平時不好好學習的話,很可能不會過,現在全國的會考水平普遍都低於高考,如果說高考考的都是各類參考書的壓軸最後一題的話,會考題很可能也就是參考書中例題的第一題,屬於那種巨簡單的類型.當然化學會考卷的最後纖伍一題也是有難度的,可是也就這么一道能難住你,還會有什麼呢.答案,板兒過.
我的考試用時 數學會考90分鍾(研究最後一題浪費了50分鍾)
物理 60分鍾 化學70分鍾 生物30分鍾
會考精選
第34題
將1.06gNa2CO3溶於水,配成100ml溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少______mol/L;10ml該溶液與足量的稀硫酸反應,生成的氣體在標准狀況下的體積為______ml.答案：0.1 22.4
第35題
某含(NH4)2CO3和K2CO3的混合溶液100ml,問其中滴加足量的Ba(OH)2溶液,加熱,充分反應,生成的氣體全部逸出後,測得在標准狀況下的體積為448ml,將反應後的溶液過濾得得白色沉澱3.94g.求原混合溶液中K2CO3的物質的量濃度．（提示：(NH4)2CO3+Ba(OH)2=加熱＝BaCO3↓+2NH3↑+2H2O)答案：0.1mol/L
第28題
現有5種有機物：⑴乙烯⑵乙醇⑶乙醛⑷乙酸⑸乙酸乙酯
①請分毀消或別寫出其中含有下列官能團的有機物的結構簡式：
⑴－OH＿＿＿＿＿⑵－CHO＿＿＿＿＿⑶－COOH＿＿＿＿＿
②在上述五種有機物中（填寫序號）
⑴能橋慧發生銀鏡反應的＿＿＿＿＿
⑵能發生消去反應的＿＿＿＿＿
⑶能發生水解反應的＿＿＿＿＿
⑷具有酸性且能發生酯化反應的＿＿＿＿＿＿
⑸既能發生加成反應，又能發生聚合反應的＿＿＿＿＿＿
答案①⑴CH3CH2OH(乙醇）或CH3COOH（乙酸）②CH3CHO(乙醛）③CH3COOH
① ⑶ ⑵ ⑸ ⑷ ⑴
3. 歷屆化學高中會考注意事項
能熟練地聯想到下列知識點：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系，微粒的半徑大小和元素周期虛則表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特徵
先沉澱後澄清的反應：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱，繼續滴加沉澱溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉澱後澄清：
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉澱後澄清：
；
電解飽和食鹽水： ；
C與濃HNO3加熱卜雹時反應： ；
C與濃H2SO4加熱時反型譽帆應： ；
常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應： ；
鋁熱反應： ；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換： ；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；
鈉與水的反應： ；
鎂在二氧化碳中燃燒： ；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應： ；
三合一的反應：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反應的單質：
（1）金屬單質Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（濃）——
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
C＋H2SO4（濃）——
C＋HNO3（濃）——
能同鹼反應的單質：、鋁、鹵素單質
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
無機框圖題 題眼歸納
一、物質的重要特徵：
1、性質特徵：
（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2�0�1、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4
二、全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；
石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；
橙色:溴水橙色；溴溶於有機溶劑中橙色或橙紅色；。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、、Fe3+、Na2O2、
藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4�6�15H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇澱粉變藍色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[註：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，
常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。 白色膠狀沉澱（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物質的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶於水的氣體：HX、NH3
常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
特徵反應現象：
三、重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉澱現象：
(1)向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；
(4)與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
3、放氣現象：
（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。
（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2；
（3）與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現象：
(1)Fe3+與SCN－；
(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇澱粉變藍。
5、放熱現象：
(1)強酸和強鹼溶於水時一般放熱，鹽溶於水時一般吸熱，NaCl溶於水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；
(3)酸鹼中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
6、與水能發生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：
（1）氯酸鉀的分解： ；
（2）過氧化氫的分解： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ；
3、需光照的反應：HNO3、HClO；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產反應：
1、煅燒石灰石： ；
（注意於謙的《石灰吟》：「千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。」中包含的三個化學方程式。以及成語「滴水穿石」、「鍾乳石的形成」中包含的化學方程式）
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是： ，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
6、玻璃的生產：工業上用純鹼、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
； ；
7、合成氨生產： ；
8、工業生產硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、電解飽和食鹽水： ；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；
（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；
（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應： ；
六 常見錯誤提醒
(1) 寫有機化學方程式要用「→」，不用「=」，千萬注意寫條件。
(2) 寫酯化時不要忘記寫小分子（水），寫聚合反應不要忘記寫「n」
(3) 推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。
【易錯指津】
1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。
2．物質的檢驗要經歷方法的選擇（包括物理方法和化學方法）、現象的觀察及邏輯推理得出結論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應以減少干擾。
七、 個別知識點提醒：
(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯
八、化學實驗應該注意的問題：
1、儀器的排列組合
根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜（若干裝置）→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則為先凈化後乾燥。尾氣處理一般採用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。
2、介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進 「短」出，，若為排液量氣時應「短」進「長」出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。氣密性檢查的方法總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。
4、防倒吸
��用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管後再熄滅酒精燈。
5、事故處理
�濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行
九、 化學中易揮發易變質的試劑小結：
①易揮發的試劑
濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、等）。
②見光或環境溫度高時易分解變質的試劑
硝酸銀、濃雙氧水、漂白粉、氯水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；
③具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）.
十、（九九歸一，能記住才是硬道理；十全十美，還需要你自己來補充完整）
4. 會考化學好過嗎
會考不用擔心，考的都櫻脊辯是一些基本知識，很簡單的
我以前會考前考試都考10幾分的，在高二時會考復習的那段時間里臨時抱佛脊缺腳野蠢照樣過了，別擔心
5. 高一化學會考怎麽過本人基礎較差
突擊吧，所有的反應方程式硬記下來，或者記得七七八八的也可以。物螞至於方法，有攝像的話其實一般看不到，關鍵是監考老師，他必須有證據才會抓你，比方搜到紙條或者兩個監考老師同時看到你在偷看，這種時候就沒辦法了，老師一般前後各坐一個，不會在你的身邊轉但是不要表現的太慌或者是……你懂。至於方法，反正不銀螞禪留下證據就可以。
考點的話，把元素的方程式死記硬背下來，有機的記住加氫反應，酯化反應就可以了。還有就是教材上的題看看，很可能考原題，計算題就算了，但是選擇看看，最好把答案記下來（不是選項），額，就這么鋒塵多吧。
6. 高二化學會考知識點總結歸納
想要了解高二化學會考知識點的小夥伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心准備了「高二化學會考知識點總結歸納」，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素「位--構--性」間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系，等效平衡等。
1、可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動。
主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、化學實驗安全
1、做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
2、燙傷宜找醫生處理。
3、濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
4、濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6、酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
一、掌握好化學方程式
化學中晌笑最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。
在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一肢模些基本的知識常識化。
二、重視化學實驗
其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。
三、上課堅決不能「走神」
我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。
四、爭取在課堂上多回答問題
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。
一、上課認真記筆記
高中生首先要在上化學課之前進行預習，起歷謹緩碼要知道這節課講的是什麼內容，這節課的重點內容是什麼。上課的時候認真聽講，記好筆記。化學有很多化學反應方程式和定義，有些題還需要計算，所以高中生必須要跟著老師的思路走。課下及時鞏固，結合當天講的知識做作業，並把筆記的內容拿出來背，不懂的地方課下可以問老師。
二、培養自己的興趣
高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
三、養成良好的做題習慣
想要學好化學，高中生需要多做練習題，培養自己的答題思路，把自己做錯的題弄清楚，多做同種類型的題，並把錯題以及答題思路整理到錯題本上。錯題本上的題要多看，高中生可以每周再做一遍這些錯題，加深自己的記憶，保證自己下次不會再犯這種錯誤。如果太難的題目，高中生可以先放棄。
四、多進行總結
因為教材的內容比較零散，所以高中生應該及時進行總結，總結不僅可以讓所學的知識變得條理，還可以加深自己的記憶力，是非常重要的。很多高中生不知道如何總結，這可以根據高中生的習慣，比如說今天講的內容與硫酸有關，那就把之前有關硫酸的化學反應和使用硫酸的注意事項整理到一起。
7. 高中會考化學在短時間內怎樣學能過
在考試前幾天是可以多多看看書……
要知道化學的絕大多數還是來自書的，其餘的時間可以多做題，化學中重題很多
在看書的時候可以用熒光筆逐行劃過加深印象（個人經歷考前很有用，適用於化學與生物這樣背得多的科目）
8. 化學會考多少分能過
不同的學校考試分數的要求是不一樣的，一般而言，化學的考試要求比較高，如果想要及格，每個科目的得分要達到60分以上才可以春襲通過。但是，也有一些特殊情況，比如一些學校對於學生的學習成績有一個總體要求，只要綜合考試總分較高，而不管化學科目的考試分數低了多少，仍可以及格。隱森哪因此，就考試的分數而言，最好能達到60分以上，若想灶碼要過線，則至少要達到該校要求的綜合考試總分數。
9. 高中化學一塌糊塗會考能過嗎
您好 會考都是很簡單的呀，過肯定沒有問題的，高二一年的時間，多學習化學最基礎的知識，背一背常考的化學方程式，一定要多做真題真題真題 。選擇填空不會太難，高二一年的時間，做兩本書的題，肯定可以過的~
10. 我是文科生，馬上要會考了，化學不會，怎麼辦
1、化學主要首先理解原理，然後結合實驗現斗蠢象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。
2、學習化學另一個重點就是效率，只有高效的學習才能事倍功半。我通過練習《精英特全腦速讀記憶軟體》來激發大腦潛能，提高學習和復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活我們「腦、眼」潛能，培養我們直接把視覺器官感知的文字元號轉換成意義，消除頭腦中潛在的發音現象，越過由發聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實現閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。
3、課前要預習。上課前一天，一定要抽出時間橘銷滾自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。
4、聽好每堂課.聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難。
5、認真記好筆記。要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。
6、認真觀察和動手圓余實驗。通過演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。