常見的氫氧化物化學式有哪些

Ⅰ 氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫氧化按的化學式怎麼寫

KOH Ba（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 NH4OH

Ⅱ 氫氧化某的所有化學式

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水N H3·H2O 氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH) 2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓ 氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

Ⅲ 氫氧根離子化學式是什麼

化學式：OH-

氫氧根（化學式：OH-)是一種化合價為-1價的陰離子，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。許多含有「氫氧根」一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O），氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹（Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅（Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

Ⅳ 氫氧根化學式是什麼

OH-。

氫氧根（OH-）是一種化合價為－1價的根，能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）生成氨氣和水，遇難溶性鹼對應陽離子即生成對應的鹼。一個氫氧根由氫、氧各一個原子構成，不是一個原子，因此沒有獨立的相對原子質量。

簡介

常見氫氧化物有氫氧化銨（NH4OH)，氫氧化鋇Ba(OH)2，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鈷Co(OH)2，氫氧化鉀（KOH)，氫氧化金Au(OH)3，氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O )，氫氧化鋁Al（OH)3，氫氧化鎂Mg（OH)2，氫氧化鈉（NaOH)。

氫氧化鈹Be(OH)2，氫氧化氫（HOH)，氫氧化鍶Sr(OH)2，氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2，氫氧化亞鐵Fe(OH)2等。

Ⅳ 常見的鹼有哪些，化學式

氫氧化鈉：NaOH，氫氧化鉀：KOH，氫氧化鈣：Ca(OH)2，氫氧化鋇：Ba(OH)2，氫氧化鎂：Mg(OH)2，氫氧化鋁：Al(OH)3，氫氧化鐵：Fe(OH)3，氫氧化亞鐵：Fe(OH)2

Ⅵ 氫氧化鈉化學式是什麼

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

(6)常見的氫氧化物化學式有哪些擴展閱讀：

化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水：

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Ⅶ 鋁的氫氧化物化學式

氫氧化物: Al(OH)3
主要性質及化學反應:
_白色,不溶於水,是兩性氫氧化物,
在酸或鹼溶液空信里溶唯歲解生成鹽(鋁鹽和偏鋁酸鹽)和水,
醫用胃酸中和劑中的一種,受熱分解.
Al(OH)3+3H(+)====AL3+ +3H2O
Al(OH)3+OH(-)====ALO2- +2H2O
2Al(OH)3==三角==_AL2O3 +3H2O_
Al(OH)3能凝聚水中的懸斗山輪浮物,並能吸附色素.
製取：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2AL（OH）3 +3（NH4）2SO4
離子方程式為:2AL3+ +6NH3.H2O=2AL（OH）3 +6NH4+

Ⅷ 初中常見鹼的化學式及名稱，，快快快！！！快開學了啊啊啊啊啊

鹼 是含有氫氧根的化合物（OH-） 初中一般有 氫氧棗顫化鈉NaOH、氫氧化凳差敗鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鋁AL(OH)3、氫氧化鋇Ba(OH)2 初中學的都比較簡單 不是很慶啟難

Ⅸ 100個氧化物的化學式

氧化鈉Na2O
氧化鎂Mgo
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化鋅ZnO
氧化鉀K2O
氧化鈣CaO
氧化鋁Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三鐵Fe3O4
過氧化氫H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化錳MnO2
酸,
鹽酸HCl 、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、氫氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亞氯酸HClO2、氫氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏鋁酸HAlO2 、四鉬酸 H2Mo4O13、鋁酸 H3AlO3 、亞硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亞鉻酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、鉻酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重鉻酸H2Cr2O7、 錫酸 H2SnO3、 亞錫酸 H2SnO2、鐵酸 HFeO2
鹼,
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉NaOH 、氨水NH3·H2O 、氫氧化鈣Ca(OH)2、、氫氧化鋇Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鎵Ga(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銣RbOH、氫氧化鍶Sr(OH)2、氫氧化銦In(OH)3、氫氧化鈧Sc(OH)3、氫氧化銫CsOH、氫氧化鉈Tl(OH)3、氫氧化鉻Cr(OH)3
鹽,
氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅
ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉
Na2SO4、硫酸鉀K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4 、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3 、碳酸鈉Na2CO3
、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3 、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
氧化物