化學常識怎麼做

1. 化學常識怎麼做

先記住最基本的性質。然後根據基本性質可以推導出其他的。這叫萬變不離其宗。

2. 魔獸世界化學常識怎麼做

一、任務相關信息

二、任務地點

部落：接取NPC：庫爾迪拉·織亡者(冰冠滾賣冰川，奧格瑞姆之錘)；完成NPC：庫爾迪拉·織亡者(冰冠冰川，奧格瑞姆之錘)

聯盟：接取NPC：薩薩里安(冰冠冰川，破天號)；完成NPC：薩薩里安(冰冠冰川，破天號)

三、詳細任務流程

1、任務開始：部落玩家找NPC庫爾迪拉·織亡者(冰冠冰川，奧格賣備運瑞姆之錘)領取任務。聯盟玩家找NPC薩薩里安(冰冠冰川，破天號)領取任務。

2、任務目標：前往莫德雷薩找到瘟疫之鍋，使用脊骨膿液。任務道具存在內置CD，需組隊完成，在瘟疫葯鍋提示沸騰時依次倒入葯劑。

3、任務結束：部落玩家返回庫爾迪拉·織亡者(冰冠冰川，奧格瑞姆之錘)處中梁交付任務，可以獲得英雄紋章和裝備獎勵。聯盟玩家返回薩薩里安(冰冠冰川，破天號)處交付任務。

四、獎勵的裝備屬性如下圖。

https://gimg0..com/gimg/src=http%3A%2F%2Ft8..com%2Fit%2Fu%3D1054873951%2C4075107851%26fm%3D3002%26app%3D3002%26f%3DPNG%26w%3D991%26h%3D667%26size%3Df9999%2C10000%26q%3D75%26wm%3D1%2C26%2C0%2C0%2C15%2C9%26wmo%3D25%2C20&app=2000&size=f9999,10000&n=0&g=0n&q=70&fmt=jpeg?sec=0&t=

3. 化學常識任務怎麼做

魔獸世界化學常識任務怎麼做 化學常識任務全流程攻略

魔獸世界化學常識任務奧格瑞姆之錘的虛仿握庫爾迪拉·織亡者希望你轉至莫德雷薩，將脊骨膿液倒進那裡的瘟疫之鍋，任務獎勵7金幣40銀幣、22050經驗。

1.任務位置

此任務完整發生於冰冠冰川

魔獸世界化學常識任務怎麼做 化學常識任務全流程攻略

2.任務描述

<庫爾迪拉取過脊骨，把裡面的膿大拆液倒進瓶子里。>

我們對血肉巨人的特性有一點點了解??

它們的脊骨膿液可以以一種非差慶常有趣的方式與瘟疫病菌溶合，將瘟疫轉換成一種腐蝕劑。

雖然說從高高的城牆上潑下腐蝕劑會讓下面的士兵非常郁悶，但至少受害者不會變成天災軍團的爪牙。

把這只瓶子里的東西倒進死亡之門西面大廳內的瘟疫之鍋里去。

3.任務目標

奧格瑞姆之錘的庫爾迪拉·織亡者希望你轉至莫德雷薩，將脊骨膿液倒進那裡的瘟疫之鍋

4.任務獎勵

7金幣40銀幣、22050經驗

4. wow化學常識怎麼做

是冰冠的那個任務吧？
首先一定要組隊，一個人無論如何完不成，因為任務道具不夠用，至少組3人。
然後找到那個瘟疫鍋，使用任務道具，然後鍋里就開始冒出一些精英或非精英的怪，清理或控制，等提示說又有變化的時候，另一個人再使用道具，然後重復.....直至提示任務完成

5. 化學實驗基本常識

1.初中化學實驗知識點
初中化學實驗知識點 一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器--托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕山賣性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）（5）稱量結束後，應使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿--酒精燈（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接答春燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

二、化學實驗基本操作（一）葯品的取用1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、葯品清唯耐取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體葯品的取用①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取4、液體葯品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。

標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠 *** 在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器。
2.高中化學必備實驗常識
雖然說，高中化學實驗是高中化學學習過程中的一小部分，但是呢，化學實驗也是博大精深的！其所要涉及到的內容和范圍都是很廣的，就比如之前，三及第高中學習網名師給大家講的有機實驗的加熱原則，那麼在一般情況下，高中化學實驗有哪些常識呢？

第一個氣味的常識知識：

a、凡是可溶於水或者可跟水反應的氣體都具有 *** 性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶於水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的 *** 性氣味。如H2S

第二個燃燒的常識知識：

凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

第三個定容和定溫的常識知識：

在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當於對數量少的容器加壓！

三及第高中學習網名師希望大家注意的是，在定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等於容器的體積比，則建立的平衡等效。

最後，三及第名師要提及的是，離子化合物在常態下都呈固態，一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5,SO3！這點也需要同學們注意！
3.化學實驗基本操作是什麼
1、儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、葯品的取用和保存 （1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。

不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。 注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。

如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。

（2）固體葯品的取用 取用固體葯品一般用葯匙。 往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。

有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。 （3）液體葯品的取用 取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。

取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。 （4）幾種特殊試劑的存放 （A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升華且具有強烈 *** 性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 （E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。 3、試紙的使用 試紙的種類很多。

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的 玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

] （2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。 4、溶液的配製 （l）配製溶質質量分數一定的溶液 計算：算出所需溶質和水的質量。

把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。

（2）配製一定物質的量濃度的溶液 計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。

振盪，使溶液混 合均勻。 定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰 好與刻度相切。

把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。 5.過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意： ①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 ②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 6.蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。

結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

7.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 8.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相。
4.化學實驗的注意點
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、葯品的性能有充分的了解，並能嚴格按照操作步驟進行，你的實驗就能取得成功，並能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你准備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。

那怎樣才能做好實驗呢？

1、注意安全

注意化學葯品的毒性和腐蝕性。使用葯品要做到『三不」：不能用手接觸葯品；不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；更不得嘗任何葯品的味道。濃酸、濃鹼都是屬於強腐蝕葯品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如果不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用布擦拭，然後再用水沖洗），再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將鹼液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該採取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用葯量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

2、手腦並用

做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的葯品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更准確等。

6. 化學安全常識知識大全

1. 化學安全常識
化學安全常識 1.化工安全常識
1 化工分析工按規定穿戴好勞動保護用品。

2 分析葯品要分類存放，強氧化劑、低沸點易燃物，能相互發生激烈作用的葯品要按最小包裝量儲存。葯品庫中不得超量，不得混放。

嚴禁將危險品大量存放在分析室內。試劑與分析所用的葯品均需標明標簽。

3 分析工取樣要遵守國家標準的有關規定，並注意遵守現場生產車間的有關安全規定。4 壓縮氣體鋼瓶要妥善保管，分別存放，對氫氣應 *** 儲存，化驗室不得超過兩瓶，不得泄漏。

氫、氧鋼瓶不得混放。液氧不得在室內傾倒，要在室外處理；並遵守氣瓶安全監察規程。

5 液化石油氣要妥善保管，供玻璃工專人使用。6 加強通風，防止空氣中有害氣體超標。

7 化驗室嚴禁吸煙，明火作業要經過批准，不準私自動火。8 油浴不能過量，電加熱器固定地點使用，不準隨便移動。

9 劇毒產品專人專台分析，按規程操作，分析過程如有有毒氣體產生，應在毒氣櫥中進行分析。10 劇毒樣品要及時送回車間，嚴防流失。

11 劇毒試劑操作者必須了解制劑的化學性質，操作時必須戴好防護用品，操作中嚴防不慎擴散沾污。12 凡使用劇毒試劑的地方，必須有通風設備，操作前先打開通風設備，然後進行工作。

工作後繼續通風，過一段時間再關閉通風設備。通風設備失效時不準工作。

13 劇毒試劑由專人保管，使用時必須嚴格控制，工作中途不得擅自離開。14 試驗完畢，操作者對使用劇毒試劑的器皿和工作場所要進行徹底洗刷和打掃。

未完成的劇毒試劑，必須放置妥當，並貼有明顯標志，嚴禁將試劑帶出室外。15 毒品必須實行雙人雙重責任制。

保管、領用時必須按毒品管理規程進行，使用劇毒品必須有兩人進行操作。16 新產品、新工藝、新品種、新設備的科研、試驗分析，必須首先報請廠及有關部門批准同意，備案後方可分析。

17 試驗產品分析時要了解試驗所需原料、中間產品、產品、副產品的毒性及有關安全的、物理的、化學的性質。18 試驗產品分析必須提高有毒、有害物質的檢測方法、安防護措施和「三廢」處理設想，且試驗分析後的劇毒品及爆炸性物品必須集中收回，以防發生事故。

19 擴大試驗產品，生產分析工作須經過安全部門檢查合格後，方准進行。20 對易燃易爆化工產品原料進行分析采樣時，要嚴格按有關防火防爆規定操作。
2.常見的危險化學品知識主要包括哪些內容
(1)危險化學品的概念 化學品中具有易燃、易爆、毒害、腐蝕、放射性等危險特性，在生產、儲存、運輸、使用和廢棄物處置等過程中容易造成人身傷亡、財產毀損、環境污染的均屬危險化學品。

（2）常見危險化學品的分類 ①爆炸品。指在外界作用下，能發生劇烈的化學反應，瞬間產生大量的氣體和熱量，使周圍壓力急驟上升，發生爆炸的物品，也族岩包括無鏈穗廳整體爆炸危險，但具有燃燒、拋射及較小爆炸危險的物品。

②壓縮氣體和液棚隱化氣體。指被壓縮、液化或加壓溶解，儲存於耐壓容器或特別的高強度容器內的氣體。

③易燃液體。指在常溫下極易著火燃燒的液態物質，如乙醇、苯等。

這類物質大都是有機化合物，其中很多屬於石油化工產品。 ④易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品。

易燃固體是指燃點低，對熱、撞擊、摩擦敏感，易被外部火源點燃，燃燒迅速，並可能散發出有毒煙霧或有毒氣體的固體，但不包括己列入爆炸品的物品。 ⑤氧化劑和有機過氧化物。

氧化劑是指處於高氧化態，具有強氧化性，易分解並放出氧和熱量的物質；有機過氧化物是指其分子組成中含有過氧基的有機物，其本身易燃易爆，極易分解，對熱、震動或摩擦極為敏感。 ⑥毒害品和感染性物品。

本類化學品是指進入肌體後，累積達到一定的量，能與體液和器官組織發生化學作用或物理作用，擾亂或破壞肌體的正常生理功能，引起某些器官和系統暫時性或持久性的病理改變，其奄危及生命的物品。 ⑦放射性物品。

這類物品能自發、不斷地放出人們感覺器官不能察覺到的射線。 許多放射性物品毒性很大，而且，不能用化學方法中和或者其他方法使放射性物品不放出射線，而只能設法把放射性物質清除或者用適當的材料予以吸收屏蔽。

⑧ 腐蝕品。這類物品指能灼傷人體組織並對金屬等物品造成損壞的固體或液體。

其主要成分是酸類和鹼類。 對人體有腐蝕作用，能造成化學灼傷。

多數腐蝕品有不同程度的毒性，有的還是劇毒品。 ⑨ 雜類。

指呈現的危險性質不包括在前8類危險品之中的磁性物品和另行規定的物品。 。
3.用危險化學品的安全措施有哪些
用危險化學品的安全措施：（1） 在使用中應盡量避免直接接觸，不要用化學溶劑洗手.更 不要誤服，特別是接觸到腐蝕性化學品要立即用大量的水沖洗。

（2） 易燃易爆場所 ：是禁止使用明火的，如果確實需動用明火，事先要得到批准，並做好充分的防範措施才可以操作。（3） 在有火災.爆炸危險的工作場所.不要穿化纖服裝或帶鐵釘的鞋，避免產生靜電或火花引起火災。

（4） 危險化學品的搬運一定要小心。穿戴好防護用品，嚴格按規定要求操作。

攜帶危險化學品不能搭乘公共汽車.火車.飛機等交通運輸工具，也不能在郵件中夾帶。（5） 對廢棄化學用品要妥善處置。
4.化工廠的安全知識,有哪些
我有，你要哪方面的啊？太多了。

我吧最近我做氧氣廠是給你！【案例一】氧氣瓶充裝爆炸事故 一、事故概況及經過 2003年1月16日上午12時許，一位氧氣代充客戶到江都市某工業氣體充裝站充裝氣氣，共6隻氧氣瓶。充裝工將氧氣瓶卸下後，先將30隻氧氣瓶分兩組各15隻進行充裝。

約在12點50分左右，其中一組充裝結束，現場充裝工關掉充裝總閥，緊接著就開始卸充裝夾具，當充裝工卸下第3隻氣瓶夾具時，其中一隻氣瓶發生了爆炸，一名充裝客戶當場炸死在充裝台上，一名操作人員受傷，該站共有6間充裝間，每站站房長6m，寬4 m。充裝間設有30個充氣頭，氣瓶爆炸後，後浪把主充裝間的防火牆推倒，把充裝間充裝管線全部炸壞，窗子的玻璃被震碎，充裝間屋面全部掀光。

爆炸氣瓶被炸成3塊，大塊重29kg，中塊得23.5kg，小塊重3.5kg，氣瓶爆炸後3.5kg的小塊瓶片從屋內飛到充裝站圍牆外的麥田裡，距爆炸點有35m。二、事故原因分析 （一）直接原因 從現場取證情況和查閱有關資料分析，意見如下：1.對該站儲罐內剩餘液氧，邀請了揚子石化西歐氣體有限公司有關專家進行現場取樣，並帶回南京分析，結果確認該儲罐內液氧合格，排除了氣源不合格的因素；2.根據爆炸碎片上原有的氣瓶製造和檢驗標記，從無縫氣瓶檢驗站查閱該瓶檢驗報告，得知該瓶檢驗合格，並在檢驗有效期范圍內，排除了過期瓶充裝的因素；3.在爆炸現場，發現該瓶主體被炸成3塊（後在清理過程中發現頸圈），經稱重約為56kg，與檢驗報告上稱重量相符，一塊重約3.5kg的碎片飛離充裝站圍牆外，距爆炸點約為35m。

又從爆炸碎片中發現，瓶體內中下部一側表面有一段400mm*150mm范圍的金屬燒熔痕跡，並留下了金屬氧化物，這些情況都說明此次氧氣瓶爆炸具有化學性爆炸的特徵；4.通過查閱相關資料和充裝記錄，並對現場進行勘察，同有關人員進行了詢問、筆錄，了解到充裝台上的安全閥、壓力表均在有效期內，有校驗報告，當時充裝壓力為11.0MPa。又對爆炸現場進行了清理，發現爆炸瓶右側有3隻瓶內尚有氣體，現場進行壓力測試，發現這3隻瓶內均有壓力，且在10.0MPa左右，這就進一步排除了物理性爆炸的可能（不超壓）；5.對上述3隻氣瓶採用吸耳球取樣，並用著火煙頭試驗，發現並無氣體爆鳴，同時對1隻氣瓶又進行了壓力測試顯示為9.0MPa。

之後將3隻瓶壓力降至2.0MPa左右，經可燃性氣體報警儀測試，未發現瓶內有可燃性氣體。綜上所述，該起事故是由於氧氣瓶內混有其它可燃性物質（該可燃性物質為油脂類的傾向較大），該瓶內可燃性物質在充裝過程中與氧氣混合發生了化學性爆炸。

（二）間接原因1.安全管理制度執行得不夠嚴格。根據氣站有關氣瓶充裝管理制度規定，該充裝站屬於易燃易爆場所，非充裝人員不允許進入氣瓶充裝站，而該站卻允許充裝客戶進入氣瓶充裝場所，根據事故現場清理分析，右側3隻氣瓶尚有氣體，可能是死者參與了氣瓶關閥操作，氣站沒有人發現，說明該站安全管理工作上還存在較多的薄弱環節；2.氣站沒有嚴格執行氣瓶充裝前安全檢查的規定。

按照國家氣瓶充裝有關規定，氣瓶在充裝前應進行外觀檢查，充裝過程中還應不斷對瓶體溫進行逐個檢查，目的是防止氣瓶內混有其他可燃性物質，防止氣瓶溫度在充裝中升高，這也是氣瓶爆炸的重要原因之一。三、事故教訓1.氣體充裝前，除嚴格執行外檢工作外，還需要進行取樣分析和充裝過程中的檢查，這是防止氣瓶爆炸的重要措施；2.氣站充裝間必須嚴格執行閑人免進的安全管理制度；3.加強職工的安全培訓教育，不斷增強其安全意識和自我保護意識。

【案例二】氣瓶爆炸事故 一、事故概況及經過 某市黃金冶煉廠一輛130型汽車在沁陽市化肥廠裝上兩只充裝了液氨的鋼瓶後返回濟源市。返回途中，行至沁陽市西萬鎮稅務所前時，一隻液氨鋼瓶突然發生爆炸，爆炸的鋼瓶飛起後將汽車駕駛室撞扁，駕駛室內的司機當場死亡，供銷采購員受重傷。

爆炸了的鋼瓶內的液氨從瓶內噴出並迅速擴散，使現場的群眾不同程度地被傷害。另一隻沒有爆炸的鋼瓶，從車上被拋出4.8米。

這起爆炸事故，共造成5人死亡，7人受重傷，7人受輕傷。造成的經濟損失達175000元。

二、事故原因分析1.沁陽市化肥廠充裝液氨管理混亂，沒有嚴格的充裝管理制度。沒有執行氣瓶稱重充裝，更沒有控制超裝的設備、裝置。

充裝工人僅憑肉眼觀察鋼瓶氣相閥是否有霧狀液滴噴出作為充裝要求的標志而不用衡器稱重，充裝後也沒復秤檢查。根據實踐，這種充裝辦法，極易造成液氨的超量充裝。

事故發生後，對未爆炸的那隻液氨鋼瓶進行檢查，該瓶實際充裝了247.8公斤液氨，而鋼瓶規定的最大充裝量為200公斤。因此，這起事故的直接原因之一是液氨鋼瓶超裝。

2.人員素質差、責任心不強。130型汽車的駕駛員，在裝載了兩只液氨鋼瓶之後，沒有按規定路線直接返回工廠，而應本場供銷業務員的要求開車往其家中送化肥，私自改變行車路線，繞行13公里，且從集市中穿越，延長了裝運時間，由於當日氣溫較高且沒有遮陽，暴露時間又長，為超裝鋼瓶升溫超壓提供了外部條件，從而導致了爆炸後事故災害的擴大。

因此。
5.化工安全知識：滅火器分哪些種類
一、滅火器的分類通常是按滅火器內充裝的滅火劑的不同分類的，有水型、乾粉、二氧化碳、泡沫和鹵代烷滅火器.二、火災的分類一般是分為五類，即A類（固體）、B類（液體）、C類（氣體）、D類（金屬）、E類（帶電火災）三、滅火器的配置和使用A類火災，一般選用水型、磷酸氨鹽乾粉、泡沫滅火器B類火災，一般選用泡沫、碳酸氫鈉乾粉、磷酸氨鹽乾粉、二氧化碳、滅B類的水型滅火器C類火災，一般選用碳酸氫鈉乾粉、磷酸氨鹽乾粉、二氧化碳滅火器D類火災，一般是沙土，或其他特製滅火器，上述常用的滅火器均不能使用E類火災，一般選用碳酸氫鈉乾粉、磷酸氨鹽乾粉、二氧化碳滅火器。

7. 學化學的方法和技巧

1.認真聽課，做好手記。好一點的手記是教材知識的萃取、填補和推進，是創造性思維的呈現與提煉出。因為化學教學知識點既多又零碎、分散化，因此，在課堂上除開認真聽課，獨立思考外，還需要在理解的前提下，自己用語言表達記錄下來老師講的關鍵、難題知識，及其思路和疑難問題點，有利於將來復習。

2、立即復習。復習並不僅僅是對知識的簡單回望，反而是在自己的大腦中考慮到新老知識的相互依存，並進行了重組，形成新的知識管理體系。因此，課下一定要對上課內容進行復習，做好知識的整理和梳理，如何才能使知識融會貫通，防止出現越學亂的情況。例如學了二氧化碳的漂白性就和新制氯水的漂白性進行對比，找到二者的不同之處。

3、學好巧記。由於要記的有機化學知識點較多，假如靠死記硬背的是難以熟記的，因此應學好巧記。化學上常見的記憶法有：比較分析法（主要用於易混、彼此影響的知識。如放射性核素、極性共價鍵、同系物、同分異構四個相近的定義，能通過較為，使了解加重，記憶力堅固）、歸納推理、歌訣記憶法、了解記憶法和試驗記憶法。

8. 有關化學的生活小常識

1、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐尺友中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。

2、鋁對人體健康的危害。鋁一鋒頌直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、凈水劑等被大量使用。

3、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。

(8)化學常識怎麼做擴展閱讀：

1、化學的特點：

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到陵基槐了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。

2、化學的研究對象：

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

參考資料來源：網路—化學

9. 化學常識小知識

1.求化學小常識100條關於化學的生活小常識
一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境.4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質如信滑量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污渣臘染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用葯品有「三不」原則：（1）不用手接觸葯品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（坦悄3）不嘗葯品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
2.化學小常識
小常識（一）水果為什麼可以解酒

飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？

這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。

盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。

小常識（二）油條與化學

油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？

先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。

反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。

從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效。
3.有關化學的生活小常識~幫我回答20條有關化學的生活小常識
不要把菠菜和豆腐放在一起做菜 菠菜的維生素含量在各種蔬菜中是名列前茅的。一斤菠菜，約含胡蘿卜素（製造維生素A的原料）133克；含維生素C138克，比大家熟知的西紅柿的含量高一倍多。

因此常吃菠菜對健康很有好處，對貧血、高血壓、軟骨病和牙出血等病症也有很好的療效。 菠菜中含有很多草酸，不宜和豆腐放在一起做菜。

因豆腐中的氯化鎂（鹵水MgCI2）或石膏（CaSO4）與草酸相遇就發生了化學反應，生成了不溶入水的草酸鎂或草酸鈣，沉積在血管壁上，影響血液循環，這一點對兒童的正常發育影響特別大。菠菜中的草酸還影響兒童對鈣的吸收。

但菠菜的這個缺點是可以補救的，只要先用熱水將菠菜掏一遍，再放入涼水中浸泡20分鍾左右，這樣一來絕大多數的草酸就浸出來了。 2。

鍋爐水能喝么？ 家庭中蒸饅頭或蒸小菜的水叫蒸鍋水。這種蒸鍋水不能喝也不能煮飯或燒粥，這是什麼原因呢？我們知道，水裡含有微量的硝酸鹽，當水長時間加熱，由於水分不斷蒸發，硝酸鹽的濃度相對地增加，而且它受熱分解變成了亞硝酸鹽。

亞硝酸鹽對人們的健康是極為有害的。它能使人體血液里的血紅蛋白變性，不能再與氧氣結合，早成缺氧。

亞硝酸鹽也能使人體血壓下降，嚴重時可引起虛脫。現代醫學已證明，亞硝酸鹽還是一種強烈的致癌性物質。

所以，蒸鍋水不能喝。 3。

人們在購買羊肉時，常根據肉的顏色來判斷肉的新鮮程度，道理何在？ 由於屠宰豬羊時放血不完全而殘存血紅素，血紅素中鐵以二價離子形式存在，因此新鮮肉呈鮮紅色。 隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子，使肉呈現暗紅色。

4。 10種食物不宜多吃 松花蛋：製作松花蛋需要用一定量的鉛，因此，多食可引起鉛中毒，還會造成缺鈣。

臭豆腐：臭豆腐在發酵過程中極易被微生物污染，同時含有大量揮發性鹽基氮及硫化氫等，這些都是蛋白質分解的腐敗物質，多食對人體有害。 味精：每人每天味精攝入不應超過6毫克，過多攝入會使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2價陽離子鈣和鎂的利用，可造成短時期頭痛、惡心等症狀，對人的生殖系統也會帶來不良影響。

方便麵：方便麵中含有對人體不利的食品色素與防腐劑等，常吃對身體不利。 葵花籽：葵花籽中含有不飽和脂肪酸，多吃會消耗體內大量的鹼，影響肝細胞的功能。

菠菜：菠菜營養豐富，但它含有草酸，食物中的鋅與鈣會與草酸結合而排出體外，從而引起人體鋅與鈣的缺乏。 豬肝：1000克豬肝含有膽固醇高達400毫克以上，而一個人的膽固醇攝入量太多會導致動脈硬化並加重心血管疾病。

烤牛羊肉：牛羊肉在熏烤過程中會產生如苯並芘這樣的有害物質，這是誘發癌症的物質。 腌菜：腌菜如腌製得不好，會含有致癌物質亞硝酸胺。

油條：油條中的明礬是含鋁的無機物，天天吃油條，鋁就很難由腎臟排出，從而對大腦及神經細胞產生毒害，甚至引發老年性痴呆症。 常吃解毒食物有益健康 豬血：我國傳統醫學認為，豬血有利腸通便、清除腸垢之功能。

現代醫學證實，豬血中的血漿蛋白被人體內的胃酸分解後，能產生一種解毒、清腸的分解物，這種物質能與侵入人體內的粉塵、有害金屬微粒發生生化反應，然後從消化道排出體外。 海帶：中醫認為海帶性寒、味咸，功能軟堅散結、清熱利水、去脂降壓。

海帶還有預防白血病（血癌）的作用。 胡蘿卜：胡蘿卜也是有效的解毒物。

不僅含有豐富的胡蘿卜素，食後能增加人體維生素A，而且含有大量的果膠，這種物質與汞結合，能有效地降低血液中汞子的濃度，加速體內汞離子的排除，故有驅汞作用。 5。

食品的色、香、味 食品的顏色，多屬人工著色，製作時加了食用色素。也有的食物的顏色是由於本身含有某種天然色素。

如青菜的莖葉和未成熟的水果所呈現的綠色是葉綠素，西紅柿的紅色是蕃茄色素，蝦蟹的外殼含有蜊蛄紅素，遇熱後能呈現紅色。 食品的香氣來源於醇類、醛類、酮類、酯類等揮發性物質。

魚、肉、蛋里都含有豐富的蛋白質，蛋白質本身並無鮮味，但是煮熟後，水解成了多種氨基酸，氨基酸具有鮮美的味道。在氨基酸中，要算谷氨酸的味道最鮮美了。

「味精」就是谷氨酸的鈉鹽。蔗糖用水沖稀到200倍，就感覺不到甜味了，而味精用水稀釋到3000倍，還能嘗到鮮味！近來又研製出一種由谷氨酸鈉與肌苷酸鈉混合製成的強力味精，其鮮味是味精的40倍。

蝦、蟹、螺、蛤的體內含有很多琥珀酸，故有被人們所喜愛的獨特鮮味。桂皮的香氣是由於含有桂皮醛，曲酒的香氣則來自發酵過程中產生的雜醇和酯類。

香蕉的香氣是揮發出來的乙酸異戊酯，柑桔的香氣來自所含的橙花醇。至於糕點、糖果的香味，則是由於加了人造果味香精。

在我國，人們習慣於把味道分成酸、甜、苦、辣、咸「五味」。 酸味是各種有機酸電離出來的氫離子所致，酸味的強弱決定於氫離子濃度的大小。

食醋中大約含有3%—5%左右的醋酸，酸菜中含有乳酸，水果、飲料或糖果中的酸味，來源於組成它的檸檬酸、酒石酸，蘋果酸以及維生素C等成份。 甜味是蔗糖、果糖、葡萄糖、麥芽糖、乳糖等糖類物質引起的。

製作糕點、餅干、冰棍、冰淇淋時，還常常加入適量糖精。
4.化學小常識
小常識（一）水果為什麼可以解酒飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。

因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。小常識（二）油條與化學油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。

唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。

有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。

當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。

常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效。小常識（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點的，全純的叫足金即真金。

真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年後其色紋絲不變。真金雖然閃閃發光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）

愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。

但它們一碰到試金石，其「廬山真面目」便暴露無遺。看來，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經風化逐成鵝卵狀。

檢驗時，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其「廬山真面」-金黃色。「金無足赤」。

天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里添加一些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨一個如何鑒定黃金統一統一純度，確定其成色（含金量）的問題。

憑借試金石的「火眼金睛」，不僅能分辨黃金的真偽；還能識破黃金的優劣（以「K」為單位，以24K…100%為優；18K…75%為次；12K…50%為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精製出不同含金量的標准金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最後由經驗豐富的行家判定成色。

此法簡單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用「目光更為敏銳」的儀器。隨著科學技術的發展，國外發明一種激光試金儀。

把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形 *** 「廬山真面」的金飾品的儀器，堪稱名副其實的「試金石」。（。
5.高中化學有那些小常識的總結
一、俗名 無機部分： 純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O （緩瀉劑） 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝（網路）基（網路）甲（網路）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色.2009-9-15 17:50 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 2樓二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體2009-9-15 17:51 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 3樓三、現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅） 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）. 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色. 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰. 19.特徵反應現象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色） 22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+。
6.【十萬火急：一道化學常識題固體葯品取用時,「一斜二送三直立」和
化學實驗操作中的「一、二、三」 1.實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」.即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部.2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」.即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器.3.在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」.即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁.1.葯品取用原則 （1） 三不：不用手拿葯品；不用鼻孔湊在容器口聞氣味；不得嘗任何葯品的味道.（2） 節約：嚴格按實驗規定的用量取用葯品.若未說明用量一般取最少量，固體葯品只需蓋滿試管底部，液體取1 2毫升.（3） 剩餘葯品：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室；要放入指定的容器中.2.固體葯品的取用 （1） 固體葯品存放在廣口瓶中 （2） 用葯匙取粉狀葯品或小顆粒葯品，用紙槽將葯品送入試管底部 用過後，應將葯 用鑷子取塊狀葯品，放在平放的試管口，再慢慢將試管豎立起來 匙、鑷子擦凈 （一橫二放三慢送）（一橫二放三慢豎） 看清出咯。