硫酸的化學方程式有哪些

⑴ 初中關於硫酸的化學方程式有哪些

與指示劑作用：稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。
褲仔2、與活潑金屬反應：稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
fe+h2so4=feso4+h2↑
zn+h2so4=znso4+h2↑
3、與金屬氧化物作用：稀鹽酸可以和金屬氧化物反應生成鹽和水
mgo+h2so4=mgso4+h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
4、與鹼作用：
h2so4
+
2naoh
=
na2so4
+
2h2o
h2so4
+
2koh
=k2so4
+
2h2o
5、
與鹽作用
h2so4
+
bacl2
=
baso4
↓+
2hcl
na2co3
+
h2so4
=
na2so4
+
h2o
+
co2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀硝酸，白色沉澱不消失。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
說明：baso4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成baso4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加hcl,再加
bacl2

化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱物脊的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定罩純滲條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

⑵ 與硫酸有關的化學方程式

這篇關姿悔讓於與硫酸有關的化學方程式，是 特地為大家整理的，希望對大家有所幫助！
與硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶跡局解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶前純於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

⑶ 製取硫酸的化學方程式

二氧碰啟化硫與笑枝如過氧化氫反應生搭兆成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

⑷ 硫酸的化學方程式

硫酸和氫氧化鋇的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO4 2-=2H2O+BaSO4↓。

氫氧化鋇在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去畢嫌全部結晶水，可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從梁叢空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。

硫酸存放注意事項

嚴禁用肩扛、背馱或抱住的方法搬運硫酸。嚴禁摔擲、翻滾，儲存時不得倒置及卧倒，不得受任何沖擊及重壓。

操作濃硫酸時，必須在空氣流通和採光好的地方進行操作，嚴格遵守操作規程。

配製、使用濃硫酸時必須按規定採取防護措施，穿防酸橡數櫻服，佩戴護目鏡、防護手套、防護圍裙，穿高筒靴等，嚴格按充電工安全技術操作規程執行。

⑸ 硫酸的化學方程式

硫酸的化學式是h2so4。化學方程式，硫酸加氫氧化鈉等於硫酸鈉加水。 H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

⑹ 高中化學必修一硫酸的化學方程式規律

硫酸的化學性質

硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的化學方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：

①鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

3．濃H2SO4的特性

(1)

以上內容，摘自2015高考化學亂閉一輪復習《創新設計》

⑺ 硫酸的化學式怎麼寫

硫酸的化學式如下：解析：SO4表示的是硫酸根離子（原子團），其化合價為-2價。任何酸根離子的化學式不變，但要變成某酸原子，只要在該酸根離子前加上H就成了某酸原子。但是H的化合價為+1價，要使整個化學式的化合價為0，所以必須要有2個H原子，所以純硫酸的化學式為H2SO4。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性。純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm³；，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

⑻ 硫酸的化學式怎麼寫

硫酸的化學式是 H₂SO₄ 。

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。

(8)硫酸的化學方程式有哪些擴展閱讀

稀硫酸性質：

1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。

2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水等。

儲存方法：

儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。

⑼ 硫酸所有化學方程式

以下是中學階段常見的跟硫酸有關的無機化學中的化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

⑽ 硫酸的化學方程式

硫酸，化學式為H2SO4
是一種無色無味油狀液體
是一種高沸點難揮發的強酸
易溶於水，能以任意比與水混溶
硫酸是化學六大唯孝無機強酸（硫酸、硝指雀稿酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一
也是所有酸中歲握最常見的強酸之一