九年級化學下冊怎麼

㈠ 初三化學下冊知識點總結

雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次 經驗 。下面給大家分享一些關於初三化學下冊知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。

初三化學下冊知識點1

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

6、相對原子質量=質子數+中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。

初三化學下冊知識點2

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7.生石灰溶於水：8.二氧化碳可溶於水：

9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應：

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15.焦炭還原氧化鐵：

16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

17.碳酸不穩定而分解：18.二氧化碳可溶於水：

19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

21.一氧化碳還原氧化銅：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26.鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、硫：淡黃色

5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、相對分子質量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

7、相對原子質量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種 方法 ：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1、化合反應：多變一

2、分解反應：一變多

3、置換反應：一單換一單

4、復分解反應：互換離子

初三化學下冊知識點3

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價碳;

三、許多元素有變價，

四、條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的製取物質的化學方程式

(1)實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

二、金屬活動性順序：

金屬活動性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5個一句順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁，

鋅鐵錫鉛(氫)，

銅汞銀鉑金。

三、常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO;

四、一些物質的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2

3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH

五、化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導致的疾病：

缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病( 兒童 );

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍 其它 金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

7、環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質量日報：

污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

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㈡ 九年級下冊化學知識點總結歸納

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九年級下冊化學知識點總結1

常見的酸和鹼

石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的鹼。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。

3、鹼的化學性質

由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。

(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

九年級下冊化學知識點總結2

酸和鹼之間會發生什麼反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。

三、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。

2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

九年級下冊化學知識點總結3

生活中常見的鹽

食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)有毒;碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打);碳酸氫鈉(NaHCO3，又叫小蘇打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。

一、氯化鈉：

1、用途：是重要的調味品;醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配製的;公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。

2、粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解;(2)過濾：玻璃棒引流;(3)蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺;待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1、用途：碳酸鈉用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建築材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。

2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡;將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。

碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑

三、復分解反應

1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。

2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和鹼反應還要求反應物都可溶。

四、四種基本反應類型

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

九年級下冊化學知識點總結4

化學肥料

一、化肥簡介

1、氮肥

(1)、作用：使作物葉色濃綠。

(2)、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。

2、磷肥

(1)、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

(2)、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。

3、鉀肥

(1)、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

(2)、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。

4、復合肥料

同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀(KNO3)等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。

5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。

6、使用農葯的利與弊：使用農葯能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。

二、化肥的簡易鑒別

1、銨鹽能與鹼反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與鹼性物質混合。

2、區分常見化肥的方法

九年級下冊化學知識點總結5

人類重要的營養物質

食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。

一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。

二、糖類：是主要的供能物質。澱粉屬於糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含澱粉。蔗糖存在於甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油;動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。

四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會引起夜盲症;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。

課題2 化學元素與人體健康

一、常量元素：

在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏鬆。

二、微量元素：在人體中含量小於0.01%的元素，稱為微量元素。

1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食慾不振，發育不良;缺硒會引起癌症;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利於人體健康。

2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。

3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。

課題3 有機合成材料

一、有機化合物與無機化合物

含碳元素的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。

二、小分子與有機高分子

有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。

三、有機合成材料

棉花、羊毛和天然橡膠等屬於天然有機高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬於合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。

四、「白色污染」與解決方法

1、「白色污染」的危害：廢棄塑料帶來的「白色污染」會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。

2、解決方法;

(1)減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋：(2)重復使用某些塑料製品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。

五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品

燃燒時無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時有特殊氣味，燃燒後有黑塊的是合成纖維。

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㈢ 初三化學下冊要背什麼內容

上冊主要是一些重要的化磨歲學方程式，如實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳，紅磷、硫、碳、鋁、鐵在氧氣中的燃燒等等；還有化學式，如水、五氧化二磷、四氧化三鐵瞎宴睜等等；還有元素的常見化合價，有口訣的；還有一些實驗方面的東西，比如實驗儀器、實驗操祥禪作、實驗現象、氣體的發生裝置和收集裝置等等。元素周期表並不重要，需要記住前二十號元素，常考。

下冊主要有金屬活動性順序，溶質質量分數的計算方法，酸鹼鹽的反應規律，還有一些特殊物質（有顏色的，不溶於水的）。酸鹼鹽和金屬是重點，有很多東西要記的，所以要多多注意。

㈣ 九年級化學下冊期末知識點

1.九年級化學下冊期末知識點

碳和碳的氧化物

(一)碳的化學性質

1、碳在氧塵滑氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。

5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。

(三蠢尺)二氧化碳的製法與性質：

7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶於水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

(四)一氧化碳的性質：

11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。

其它反應

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

2.九年級化學下冊期末知識點

物質的顏色

1.固體(多為白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅褐色---Fe(OH)3

藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多為無色)

淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

酸、鹼、鹽的特性

1.濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2.濃硝 酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3.濃硫酸---無揮發派檔臘性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶於水。

5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6.硫酸銅---白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

8.氨水(NH3·H2O)---屬於鹼的溶液。

酸與鹼的通性和鹽的性質

1.酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

（3）酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；

（4）酸能與鹼反應生成鹽和水；

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2.鹼的通性

（1）鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；

（2）鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

（3）鹼能與酸反應生成鹽和水；

（4）某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

3.鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；

（3）某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。

3.九年級化學下冊期末知識點

1.電離方程式：

2.物質的俗稱和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl；純鹼、口鹼Na2CO3；燒鹼、火鹼、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

金屬活動性

1.金屬活動性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2.金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3.金屬活動性順序的應用：

（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

（2）排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

酸、鹼、鹽的溶解性

1.常見鹽與鹼的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝 酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉澱物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3.四微溶物：

Ca(OH)2（石灰水註明「澄清」的原因）

CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的.原因）

Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝 酸銀的原因）

MgCO3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）

4.三個不存在的物質：

氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

復分解反應發生的條件反應

有氣體、水或沉澱生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

1.不溶性鹼只能與酸性發生中和反應；

2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；

3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1.指示劑---溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅。註：不溶性鹼與指示劑無作用；鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）

2.pH值---溶液的酸鹼度：pH7溶液為鹼性（越大鹼性越強）

離子的檢驗

Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝 酸銀溶液,如果生成不溶於硝 酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝 酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝 酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

1.（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝 酸銀溶液，如果產生能溶於硝 酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

【注】

1.在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝 酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯；

2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝 酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

4.九年級化學下冊期末知識點

分子

1、基本性質：

⑴質量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔，固體時分子間隔最小；物體的'熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：

①分子由原子和原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個分子由幾個原子和幾個原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

5.九年級化學下冊期末知識點

一、金屬材料的物理特性

大多數金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。

由於合金的各項性能一般較優於純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業上合金的應用比純金屬廣泛。

確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質，還應考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便於回收和對環境的'影響等多種因素。

二、金屬的化學性質

（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層緻密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續進行。

（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

三、金屬礦物與冶煉

煤、石油、天然氣的組成和綜合利用：煤、石油和天然氣是三大化石燃料，均為不可再生的資源。沼氣是有機物質在厭氧條件下，經過微生物的發酵作用而生成的一種可燃氣體。人畜糞便、秸稈、污水等各種有機物在密閉的沼氣池內，在厭氧（沒有氧氣）條件下發酵，即被種類繁多的沼氣發酵微生物分解轉化，從而產生沼氣。沼氣是一種混合氣體，主要成分是甲烷，可以燃燒。沼氣是可再生資源。

煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴等多種物質組成的復雜混合物。天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主（按體積分數約佔80%—90%）。天然氣是高效的清潔燃料，也是重要的化工原料。現階段人類已經進入到多能源結構時期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地熱能、潮汐等、風能等都將是這個能源家族的重要組成部分。這些新型能源中，除了氫能、核能之外，大多數能源其本質都是由於太陽能而引發的。

四、珍惜和保護金屬資源

1、每年會有很多金屬被腐蝕而浪費掉，所以要防止金屬腐蝕。

2、充分回收再利用。

3、控制資源，集中開發，避免由於開發條件有限導致的共生金屬被浪費的現象。

4、積極開發，尋找低價金屬合金或復合材料代替高價金屬的解決方案。

㈤ 九年級化學下冊知識點總結

一個人只有在早晨開始就努力學習，這一天才不會被浪費掉。我們每一個人都應該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學們，請記住「成功，屬於珍惜時間的人」，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。下面給大家分享一些關於 九年級化學 下冊知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。

九年級化學下冊知識點1

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。

4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以製得具有金屬特徵的合金。合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu + O2 △ 2CuO

3、「真金不怕火煉」說明金在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬活動性順序

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。

鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu

(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

4、金屬活動性順序的應用：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。

課題3 金屬資源的利用和保護

金、銀等金屬有單質形式存在，其餘都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實驗注意事項：

(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。

(2)實驗完畢後先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護 (1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏鬆，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵製品可以全部銹蝕。

(2)防止鐵製品生銹的 方法 ：保持鐵製品表面的潔凈、乾燥;在鐵製品表面形成一層保護膜：如塗油、刷漆等。

2、金屬資源保護的 措施 ：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品

九年級化學下冊知識點2

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

一、溶液

1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶於水;(2)溫度降低:硝酸銨溶於水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於水。

課題2 溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉化

不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

課題3 溶質的質量分數

一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前後溶質質量不變。

2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

四、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟

計算、稱量、溶解、裝瓶。

九年級化學下冊知識點3

第十單元 酸和鹼

課題1 常見的酸和鹼

石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的鹼。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。

3、鹼的化學性質

由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。

(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。

三、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。

2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

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㈥ 九年級下冊如何復習化學

章節太過於死板了，

沒有什麼挑戰性，會讓你的思維成為慣性思維，到時候容易產生失誤的。專題也差不多把，我認為還是找一些模擬卷來做做看，如果你中卜埋學化學能較好的掌握的話，碰沖就隨機性做題，如果基礎薄弱或者一般的話那還是循序漸進的好一點，掌握好基礎知識基本上分數都會較好的，想拿高分的話就需要多訓練你的變相思維，拉分的題目都是看型吵螞著有眉目，確實有陷阱在那的，不專心或者慣性思維思考就會被拉下。

㈦ 九年級下冊化學知識點總結歸納

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、賀禪禪液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

2、固體溶解度：在一定溫度下襲鍵，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

4、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈禪塵的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點

㈧ 2020九年級下冊化學知識點總結

2020九年級下冊化學知識點總結篇一

關於溶液

1.酸、鹼、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

3.物質溶解於水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以藉助溫度計測量。

(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

5.配製一定質量、一定質量分數的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器：托盤天平、葯匙、量筒、胡或絕膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配製中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配製溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據溶質質量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

稀釋加水(或蒸發水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數變小(僅溶質減少，溶劑不變);恆溫蒸發結晶時，溶質質量分數不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現結晶現象，溶液的溶質質量分數不一定發生變化。

注意：結晶後得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(製成熱飽和溶液)

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘乾。

(2)從氯化鈉中除去團橋混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發結晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發結晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘乾。

(3)在流程題中，經過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

①蒸發濃縮

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘乾。

8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應採取：恆溫蒸發溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液褲姿降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應並且放熱，當恢復至原溫後，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發。

12.計算反應後所得溶液溶質的質量分數時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質量守恆定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

2020九年級下冊化學知識點總結篇二

考點1溶液的定義、特徵、組成

1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。

2、特徵：均一性、穩定性

3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質。可以是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成

明確溶質在溶液中以「分子」或「離子」形式存在

考點3乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現象

溶解過程中發生了兩種變化。

一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度降低如：NH4NO3

重視探究題知識點

①常見氣體的探究。

②常見物質的探究。實際上是下列常見離子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現象。

③黑色粉末的探究。

④物質是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。

⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。

⑥溶液酸鹼性的探究。

⑦溶液相互反應後，所得溶液中溶質成分的探究問題。

每年必考的實驗知識

氣體發生裝置、收集裝置、凈化裝置、乾燥裝置的選取及連接問題。

學生應熟悉實驗室制H2、CO2、O2的發生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質H2O的證明、除雜方法等。實驗室製取氣體的發生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。

計算題要鞏固典型題型

如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。

關注與生活相關的知識及社會熱點

如水及其污染和防治，化學與環境污染，葯品與健康及今年的限塑令、節能等與生活緊密相關的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。

2020九年級下冊化學知識點總結篇三

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

1、紅棕色氣體：二氧化氮

2、黃綠色氣體：氯氣

3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

㈨ 九年級下冊化學知識點提綱

化學是中考的必考科目，我們想要學好化學，一定要找對 方法 。你是不是需要知識點提綱呢?下面我給大家分享一些九年級下冊化學知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

九年級下冊化學知識點提綱

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，

因此可用來製造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易於加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：「前換後，鹽可溶」)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵製品生銹的 措施 ：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不銹鋼

(3)鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

化學元素符號背誦技巧有哪些

1.形象法

有些元素的元素符號可採用形象的方法記憶。例如，鎢元素(W)，可以聯想白熾燈內的鎢絲，酷似「W」形;硫元素(S)，可以聯想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如「S」狀;氧元素(O)，可以聯想圓圓的太陽形狀;鉀元素(K)，可以聯想到剪指甲時張開的剪刀的形狀。

2.按英文字母順序對比記憶

A：Ag(銀)、Al(鋁)、Ar(氬)、Au(金)。??

B：Be(鈹)、B(硼)、Ba(鋇)。???

C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(鈣)、Cu(銅)。??

F：F(氟)???

H：H(氫)、He(氦)、Hg(汞)。??

I：I(碘)。???

K：K(鉀)。???

L：Li(鋰)。???

M：Mg(鎂)、Mn(錳)。??

N：N(氮)、Na(鈉)、Ne(氖)。???

O：O(氧)。???

P：P(磷)、Pb(鉛)。???

S：S(硫)、Si(硅)。???

W：W(鎢)。??

Z：Zn(鋅)。

3.分散記憶法

對於課本中給出的常見元素的符號，如果集中在一節課里，記憶密度過大,難以全部識記。結合前面內容的滲透，若將它們按各自特點用上述方法分散識記，每次記幾個，則可大大降低識記的難度。

還可以自製元素撲克牌，在卡片的正面寫上兩三個元素符號、背面寫上相應的元素名稱。每天記憶幾個，同學之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。

元素周期表 順口溜

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;

我是鉀，把火加，超氧化物來當家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩定，扔進王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;

我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;

我是硒，補人體，口服液中有玄機;

我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

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㈩ 九年級下學期化學教學工作計劃

計劃的種類很多,可以按不同的標准進行分類,但是依據這些分類標准進行劃分，所得到的計劃類型並不是相互獨立的，而是密切聯系的這里給大家整理了一些有關九年級下學期化學 教學 工作計劃 ,希望對大家有所幫助.

九年級下學期化學教學工作計劃1

一、研究化學教學大綱，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想

1、立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本。回到課本，並非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展。加強縱橫聯系;對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。

2、立足雙基。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，反復運用，以加深理解。

3、提高做題能力。復習要注意培養學生思維的求異性、發散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。

4、分類教學和指導。學生存在智力發展和解題能力上差異。對優秀生，指導閱讀、放手鑽研、 總結 提高的 方法 去發揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立學生檔案，實行逐個輔導，查漏補缺。

二、復習的具體做法

1、循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內容廣泛，且分散滲透。總復習就要把分散的知識集中起來，以線網或圖表形式把它們聯系起來，從中找出規律性的東西。

2、講練結合，專題講解，加強訓練。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。

3、進行題型分析，掌握解題規律。不論什麼題型都有各自的規律，掌握了這些規律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰術，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練。教師進行題型分析，既使學生掌握解各類題方法，又能對各種知識再重新復習一次，這種做法很受學生歡迎。

三、加強信息反饋，及時調整教學計劃

1、發動學生提供反饋信息，向學生說明教與學的辯證關系、教師傳授知識與學生提供反饋信息的重要性，要求學生裝在今後教學活動中密切配合。在復習的過程中，可將歷屆學生在學習上曾出現過的疑難問題作講解。每一節復習課都反映了備學生這一環節的連續性。也激發學生提供教學反饋信息的積極性，願意與教師合作。

2、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。

教師對一個知識點的復習，學生反應會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學內容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調整復習的程序，達到教與學的和諧。

3、課後聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各到各種干擾。每個學生接受程度不同，常會造成種.種的差異。教師課後及收集真實和准確的信息，對下一節課的復習有較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。

四、做好備考工作，提高應變能力

1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又准。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。

2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、准確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。

3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行三天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏鬥志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

4、在最後階段(約考前兩周)，主要安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高後進生。

九年級下學期化學教學工作計劃2

本學期是九年級得下個學期，學生面臨中考，身感責任的重大。怎樣面對繁重的復習的任務，如何高效的、快節奏的完成教學的復習的計劃，更好的迎接中考，特製定如下的教學的復習計劃：

一、復習的目的

通過復習，讓學生牢固的掌握所學的化學的知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際的解決實際問題的能力。

二、 復習方法 及復習的重點

1、復習前的診斷，以歷年中考試卷為主找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考的試題，挖掘考點確立復習的重點;用上年的中考的試題，在復習之前檢測，進行診斷，發現問題，明確復習難點，向學生下發復習意見，徵求意見，收集學生對復習的建議和要求。

2、復習方法(分三個階段)

第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網路，並弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建 思維導圖 ，運用發現探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關;元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。

第二階段運用訓練為主，強化知識點，以資料考點歸納為主，結合中考說明，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段藉助多媒體，增大復習教學的容易，

第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，並對學生的考試方法進行輔導，看重點試題，同學之間討論。

三、復習計劃

教材和考點歸納為主要復習資料，同時做好模擬測試以及試卷的講評和分析

第一到六周復習1-12基礎知識

第七周化學基本概念和基礎理論

第八周元素及化合物

第九周化學實驗

第十周化學計算

第十一周科學探究

第十二周化學與社會發展

第十三到十四周 熱點 題型訓練

第十五周——模擬測試、講評模擬試卷;綜合練習。查缺補漏，對 九年級化學 的重點、難點知識進行強化訓練;

四、復習 措施

1、緊緊抓住上課時間，充分調動學生的積極性，限度的提高教學效率。

2、緊緊圍繞重點和基礎知識，結合歷年中考題講通、講透、練會，注意試題的應用性、實踐性、綜合性、探究性、時代性和 教育 性。

3、在引導學生方面，要求關注對所學知識的重視和整合，檢查自己對知識結構體系的整體把握能力;適當引用試題的開放性與探究性，以引導對學生創新意識和實踐能力的培養;徹底杜絕繁、偏、怪題。

4、在資料的使用上，不能面面俱到，能讓學生自己看的，教師不要講解過多，要訓練學生的自主學習能力，閱讀能力，分析解決問題的能力。對於試卷的應用，一節課有計劃的安排邊講邊做，訓練學生的速度和准確率，切忌提海無邊盲目做題。

5、要訓練學生的 記憶力 ，化學要記要背的東西很多，用到時要信手拈來，要總結一些必備的知識點讓學生去記憶。

九年級下學期化學教學工作計劃3

一、指導思想

強化學生基礎知識,訓練學生 思維方式 ,培養學生實驗技能,提升學生應試水平,貫穿"從生活走向化學,從化學走向社會"理念,突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯系,拓展學生化學思維。

二、學生分析

本人所教化學學科共有2個班,這些學生基礎高低參差不齊,少數同學基礎較牢,成績較好,部分學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣,學習成績較差。這樣要因材施教,使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。總體情況分析:學生分化十分嚴重,尖子生少,中等生所佔比例較大,還有一部分學生對學習熱情不高,不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高,但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足,尤其是所涉及知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好,學生反應能力弱。

以上情況主要原因是學生沒有學會分析問題, 學習方法 不對,再加上化學學科,許多學生對此感到學起來難,且不會進行知識的梳理,對所學化學知識不能進行歸納系統化,導致學生掉隊,同時學生面臨 畢業 和升學的雙重壓力等,致使許多學生產生了厭學心理。

三、教材分析

現行教材體系的第一個特點是分散難點,梯度合理,又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入,學習元素和化合物知識,同時有計劃地穿插安排部分基本概念,基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合,有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力,還可以分散學習基本概念和基本理論,以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重點較突出。第二個特點,突出了以實驗為基礎的,以動手操作能力要求,每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究,同時又注意了學生能力的培養。

四、目標任務

1、讓化學知識聯系生產、生活、自然、社會現象等實際,使學生學以致用。

2、使學生學習一些常見金屬材料、溶液及酸鹼鹽的基礎知識,掌握部分化學實驗和化學計算基本技能,並了解化學在生產中的實際應用。

3、繼續激發學生學習化學的興趣,培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題,逐步養成自己動手操作的能力、觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考新動向,把握中考改革的方向,培養學生適應中考及答案的各種技能技巧。

5、重視基礎知識和基本技能,注意啟發學生的智力,培養學生的能力。

6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識,對學生進行 安全教育 和愛國主義教育。

五、方法措施

1、重視化學基本概念和理論的教學。

2、備課、上課要抓重點,把握本質。

3、在平日講課中學會對比。

4、講究"巧練",跟蹤檢查。

5、在平日要注意化學實驗。

6、學會 反思 ,每上完一節課,要從中找出成功的、不成功的地方。

7、加強課堂教學改革,進一步推進四模塊教學,把課堂時間還給學生,把學習的主動權還給學生,使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。

六、內容安排

1、結束新課(2月24日-3月13日,大約兩周半時間)

2、第一輪復習(3月14日-4月17日大約五周時間)

採用的方式是按章節順序進行,使學生初步掌握各章節的知識內容,著眼於基礎知識和基本技能,把教材"放大",將教材中隱含的內容挖掘出來,全面、深入、系統地完成課本上所有知識內容的復習。

3、第二輪復習(4月18日-5月22日),大約五周時間)

專題復習是依據知識點進行橫向復習,也是綜合復習階段,是中考復習的關鍵環節。通過專題復習,加強知識之間的聯系與對比,加強知識的融合與應用,能夠全面提高學生的綜合能力。

以《濰坊市初中學業水平考試復習指導》為依託,把知識點分為若干個小專題進行復習。教學中,通過對本專題中的重要考點進行歸納講解,以及學習指導等方面的點撥,並剖析適當數量的與生活、社會、環保、科技等實際問題相聯系的例題,鞏固知識,形成能力。

本專題不僅是知識點的專題復習,還包括各種題型的專題訓練。

4、第三輪復習(5.23-6.10,大約2周半時間)

第三輪復習(模擬訓練階段及回扣課本):這一階段是中考的沖剌階段,具有較強的針對性和緊迫性,因此這一階段主要通過摸擬訓練,有針對性地把歷年中考的熱點、學生的易錯點進行有效訓練。最後回扣課本。

九年級下學期化學教學工作計劃4

一、指導思想

本學期九年級化學教學將繼續在「課改」新理念和新的《課程標准》的指導下，以課程改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規范教學過程，堅持全體學生的全面發展的同時，關注後進生的成長，完成九年級化學下冊的教學任務，並積極組織學生以《中考檔案》為藍本進行中考復習備考，通過師生的共同努力，使學生具備一定的化學知識與技能並為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。

二、學生分析

本人所教九年級兩個教學班，其中九(236)班學生學習習慣較好，學習能力比較強，九(231)班大多沒有養成良好的學習興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優等生佔17%，學習發展生佔27%。總體情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所佔比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。總體來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，並因材施教。

三、教材分析

人教版九年級化學(下冊)的內容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關內容;金屬的化學性質及用途和金屬資源的利用和保護。重點是鐵、鋁、銅和合金的重要性質、用途;金屬活動性順序;有關含雜質物質在化學方程式中計算的問題。

第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然後從定量的角度研究物質的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念;以及溶質的質量分數的簡單計算。

第十單元《酸和鹼》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和鹼出發，介紹了幾種常見酸和鹼的性質及用途，並說明酸和鹼各有相似性質的原因。第二部分介紹了酸和鹼之間的反應(中和反應)及中和反應在實際中的應用，溶液的酸鹼度等。

第十一單元《鹽化肥》介紹了鹽和化肥，並對酸、鹼、鹽之間的復分解反應及其發生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及化合物的分類等內容進行總結。重點是酸鹼鹽的反應規律和條件及過濾、蒸發等分離提純物質的運用。

第十二單元《化學與生活》教學難度不大，多屬於「知道」、「了解」的層次，容易引起學生的學習興趣。

四、任務、措施

1、進一步激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

2、每位教學要按學校教務處的要求做好「教學六認真工作」，本學期要注重教學反思的書寫。備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，

3、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《中考檔案》的教學任務。

4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關。

5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。並做好跟蹤檢查，培優工作。

五、化學實驗教學計劃

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。組織和指導學生開展化學課外活動，對於提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。因此，特製定本年度九年級化學實驗教學計劃。

(一)指導思想：

以「課標」為導向，提高學生的實驗能力。積極投入到新課程改革中，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，注重實驗教學，提高學生動手操作能力，使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內涵，爭取將實驗教學工作推上一個新的台階。

(二)教學措施

第一、認真備課。備課是教學的前期工程，是完成教學任務的基礎，備課的質量直接影響教學質量，備課將按照以下步驟和要求進行。

1、備課標。

(1)實驗教學的任務;(2)實驗教學的目的;(3)實驗教學的要求;(4)實驗教學規定的內容。

2、備教材。

(1)熟悉教材中實驗的分布體系。(2)掌握教材中的實驗和豐富實驗教學內容。

3、備教法。

教有法而無定法，實驗教學的教法應牢固樹立准確、示範、講解與操作協調一致的原則。

備學生。

學生是教學的主體，對學生年齡特徵、心理特點、認識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實驗進行分析、研究，對實驗教學將起著積極的促進作用。

實驗教學前的准備。

(1)演示實驗：a、掌握實驗原理。b、熟悉實驗儀器。c、選擇實驗方法。d、設計實驗程序e、實驗效果的試做。

(2)學生實驗：a、制定學生實驗計劃。b、實驗環境的准備。c、實驗器材的准備d、指導學生准備。

(三)編寫教案

第二、仔細組織教學。一節課的成功與否，課堂調控是關鍵的一個環節。因此，教學的開始強化課堂紀律很有必要，其次是引入新課題，讓學生明確實驗的目的和要求、原理、方法步驟，使學生了解觀察的重點。教師在引導指點學生觀察時，講解要與演示恰當配合，講解要抓住重點、難點和關鍵，語言要精闢、簡要、准確，操作要熟練、規范。注意隨時調控課堂的方方面面，保持課堂充滿教與學協調和諧的運轉機制。學生實驗課的教學：實驗前進行指導、實驗中巡迴指導、實驗後總結和作業布置。

第三、組織和開展課外科技活動。組織和開展課外科技活動是實驗教學的延伸，能促進師生動手動腦，發揮學生特長，又能開闊學生視野、豐富學生課餘生活。

九年級下學期化學教學工作計劃5

一、指導思想

新課程認為：教學的根本目的不在於教師教了多少，而在於學生學會了多少。因此在教學中，要從學生實際出發，尊重學生原有知識結構，對於學生能力所及的教學內容應大膽放手，讓學生去自主學習。落實新課程理念，把握命題主旋律。關注社會與生活，做到學以致用。教學中，強化學生基礎知識，訓練學生思維方式，培養學生實驗技能，提升學生應試水平，貫穿「從生活走向化學，從化學走向社會」理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯系，拓展學生化學思維，實施有效教學。

二、學生情況簡析

本學期繼續擔任九年級三個班的化學教學工作，從上學期的學習成績看出，這些學生基礎高低參差不齊，學生對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學生反應能力弱。不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。在這學期里，我根據教學內容設計難度適宜的課外練習，強化一下基礎，為中考復習打下扎實的基礎。我堅信會有新的發現和收獲，使學生在探索實踐中增長自己的聰明才智。以提高學生的綜合素質為宗旨，以培養學生的創新精神和實踐能力為核心，堅持以學生為主體，創建以學生為主體的創新教學，使學生在獲得知識的同時，發展學生的能力，讓學生學會思考，學會學習，培養他們的自信心，培養學生的動手實驗能力，養成動腦思考的習慣，充分發揮教師的特長，深化創新教育，優化課堂教學，面向全體學生，全面提高教學質量。

三、教材總體分析

現行教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。

九年級下冊的教學內容共包括四個單元。其中，第六單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質、化學性質、金屬的冶煉、金屬資源的保護及有關化學方程式計算中雜質問題的計算。第七單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質質量分數的計算。第八單元：酸和鹼。介紹了常見的酸和鹼及酸鹼中和反應。鹽和化肥。介紹了生活中常見的鹽及化肥。第九單元：化學與生活。介紹了人類重要的營養物質、化學元素與人體健康及有機合成材料。每個單元的選材都基本貼近生活，貼近實際，只要教師靈活運用教材，都將會使學生感到化學源於生活又服務於生活，從而激發學生學習化學的興趣，並調動他們學習的積極性。各個單元都基本體現了以點帶面，通過個性歸納共性的特點。如通過學習金屬活動順序表的學習讓學生認識到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應置換出酸中的氫，而且使他們認識到金屬活動順序表中位於氫前的金屬都能與酸反應置換出酸中的氫;又如在介紹復分解反應時，先通過典型反應讓學生認識復分解反應的特點及發生的條件，再通過酸鹼鹽溶解性表及復分解反應的條件會判斷溶液中的兩種物質能否發生復分解反應並能根據復分解反應的特點寫出不熟悉的化學方程式進行有關計算等等。因此在下冊的教學中教師既要重視知識教學，更要善於培養學生分析歸納及靈活運用所學知識解決實際問題的能力。

四、教學目的要求

1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，並了解化學在生產中的實際應用。

3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力

五、 教學方法 與措施

1、重視基本概念和理論的學習。

化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，並注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，

3、在平日講課中學會對比。要在區別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質、概念特徵，加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究「巧練」

在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在於「巧練」，要注意分析，習題的數量不要太大，關鍵在於「精」，從而達到「巧練巧學」的目的和完善的結合。

5、在平日要注意化學實驗。

實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。和愛國主義教育。

6、跟蹤檢查。加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的「單元綜合課」模式探索。

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