1. 什麼情況下化學反應才會進行
有一個規則是必須有水、氣體、沉澱中的一種及以上，才能反映（99%符合），其次要看活動性，根據金屬活動性順序表，高活性單質反映生成低活性單質，低活性化合物反映生成高活性化合物。還有其他一些原則，總之用慣了就成了經驗了
2. 初中化學如何判斷兩種物質之間發生反應
1,反應的先後順序是由反應物的反應活性和產物的穩定性決定的.
就像理解
NaOH,Na2CO3混合物和HCl反應
這個例子,如果不把NaOH先反應完,這個混合物因為有NaOH的存在
就不可能由Na2CO3和HCl反應而產生CO2.
2,同上
3,KOH，Ca(OH)2溶液和HCl反應
中反應前後由KOH，Ca(OH)2的鹼性大小決定
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反應
中由金屬的活潑性順序決定,所以化學的很多知識也是要下工夫去積累的
4,通過化學現象,pH
大小,反應物的量的計算等等
3. 化學反應是如何發生的
一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
4. 在化學中 怎樣才知到兩個物質會發生反應啊
你所說的燃燒等基本上是自發的，也就是說不需要高溫、高壓等特殊的條件下進行的。
幾種物質之所以會自發的發生反應，是由於發生反應的物質不穩定，他們會向穩定的狀態發展。水，在常溫常壓下，液態就是它最穩定的狀態，所以，它不會燃燒。
5. 高中化學反應中什麼和什麼才可以反應
鹽-鹽 鹼-鹽
"鹽鹽\鹽鹼都能溶"
酸-鹽
酸都可和碳酸鹽反應,硝酸只能根碳酸鹽反應,硫酸除了根碳酸鹽反應還可跟BaCl2\Ba(NO3)2和AgNO3反應,鹽酸除了根碳酸鹽反應還可跟AgNO3反應
金屬-鹽
金屬的活動性必須比鹽中金屬強,鹽必須可溶.即---排在前面的金屬能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
金屬-酸
酸必須是鹽酸或稀硫酸(硝酸不管濃稀都有強氧化性,濃硫酸也是,他們不能和活潑金屬發生置換反應)
金屬必須排在(H)前{除K Ca Na,因為太活潑會與水發生反應 }
還有復分解反應條件口訣
復分解反應有條件,生成氣體水沉澱
鹽鹽\鹽鹼都能溶,中和反應水生成
6. 如何才能發生化學反應
Na2CO3與HCl是能夠反應的，生成物是NaC、H2O、CO2。兩種物質是否能反應，主要看兩種物質的化學性質，比如：氧化性、還原性、酸鹼性、以及生成物中是否有氣體、沉澱等。這中間的規律要自己去熟練。
7. 化學反應中，在微觀上，都是如何反應的
化學反應的快慢從微觀上講是舊鍵斷裂和新鍵形成的快慢,微觀上催化劑就是通過削弱反應物的化學鍵,並提供一個反應平台促使新化合物的形成,這種平台的差異會導致產物的不同。
在化學反應中，從微觀上看：原子的種類、原子的數目、原子的質量一定不發生改變；分子的種類一定發生改變；分子的數目可能發生改變。
在化學反應中，從宏觀上看：元素的種類、元素的質量一定不發生改變；物質的種類一定發生改變。
8. 怎麼才能加快化學反應
在參加化學反應的物質中，如果把它們的分子激發到激發態，就會大大加快化學反應的速率。使分子得到激發的辦法很多，如一些化學製品在某個生產環節就是採用特別的光源輻照來催化化學反應。加快某個化學反應過程的步伐，往往只需對分子的某個鍵「動手術」，也就是說，僅僅需要某一個波長的光波。但普通的光不「純凈」，有時不僅不起什麼好的作用，反而會成為有害的「光污染」。而激光的單色性非常好，全部光能量都集中在非常窄的波長間隔內，這樣就可以有選擇地打斷某條分子鍵，使它受到激發或者斷裂，同時又不影響其餘的分子鍵。所以用激光來催化化學反應比應用普通光更為有效。
9. 怎麼知道化學中兩種物質是否反應
化學反應千千萬，如何掌握?抓住本質就可以入門；抓住規律就能掌握。化學反應規律是服從辯證法的。我們把中學所見的化學反應理一理，便會發現有四條明顯的規律。即：
相反相成
可逆平衡
強弱互爭
逃逸完成
先說第一條：相反相成。這是哲學上對立統一規律的典型例子。
酸和鹼是對立的，他們可以通過中和反應生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和鹼性氧化物是對立的，他們通過化合反應生成鹽。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和鹼是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
鹼性氧化物和酸是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金屬和非金屬又是一對矛盾。許多金屬跟非金屬能產生反應生成鹽。如：2Na+Cl2(點燃）=2NaCl
氧化劑和還原劑是對立的，他們之間的氧化還原反應是貫穿著整個化學的大動脈。
以上為本人手打，後面的三條請由讀者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好運！