化學反應哪些是吸熱

Ⅰ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

Ⅱ 化學反應的基本類型中、哪些放熱、哪些吸熱、

放熱反應和吸熱反應1．放熱反應 ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應②酸鹼中和反應。③含碳燃料燃燒的反應，④易爆物質的爆炸反應，爆竹的爆炸。 ⑤多數的化合反應， 2．吸熱反應 ①幾個常見的反應， ②多數的分解反應，

Ⅲ 化學中：哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒
一般地,以下反
應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

Ⅳ 化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的

化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的
放熱反應：
（1）可燃物的燃燒。
（2）金屬與酸反應。
（3）中和反應。
（4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：
（1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

Ⅳ 化學反應中哪類是吸熱反應哪類是放熱反應

多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，鹼與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。
當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑（這是放熱的）
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
2C
+O2點燃2CO
2C
O+O2點燃2CO2
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
C
+
CO2
高溫2CO
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
（這些都是吸熱的~）

Ⅵ 化學反應中，哪些是放熱，哪些是吸熱的

放熱反應大致4大類：（1）燃燒反應（2）酸鹼中和反應（3）金屬與酸反應（4）大多數化合反應
吸熱反應（1）水解反應（2）電離反應（3）幾條需記住的：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體，C+CO2等