化學試劑哪些是鹽類和鹼類

㈠ 看化學式如何判斷是鹽類.鹼性物質，酸性物質

要判斷是鹽類酸性或鹼性，首先要判斷該鹽能否水解。
鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的。
當金屬陽離子屬於弱鹼離子，例如銅離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子，如硫酸根離子，硝酸根離子，氯離子等。
這些鹽是強酸弱鹼鹽，屬於酸性。
例如：氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。
相反，如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為弱酸離子，這些鹽就是強鹼弱酸鹽，是鹼性的
例如：醋酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。
如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為強酸離子，這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性
例如：氯化鈉、硫酸鈉等。
至於為什麼，我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。
如果不是鹽類，那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子，鹼就是金屬離子+氫氧根。

㈡ 化學中哪些是鹽類哪些是鹼類

鹽類一般都是有金屬離子和賣配攔酸根離子組合而成，例如氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀、磷酸鈉、磷酸鉀、碳酸鈉、碳酸鉀，硫酸鈉、硫酸鉀等，金屬的酸式鹽。即：金屬陽離子+酸根離子。
鹼就是金屬陽離子和氫中胡氧根（OH）組成的。氫氧根的化學家是-1.那麼異性相吸，只有與陽離子結合，一般的陽離子往往多是金屬離子，含有氫氧根的可通稱賣漏為鹼，即：金屬陽離子+氫氧根。

㈢ 如何辨別初中化學中的酸.鹼.鹽

初中對於酸鹼鹽的定義比較初級。你可以通過定義判斷
酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的物質。如HCl,H2SO4等。再簡單一點，就是陽離子為氫離子的
鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的物質。如NaOH,KOH等
鹽：由酸根和金屬陽離子（還有銨根等）組成的物質。如CaCO3,NaCl等
實際上很好判斷的。由於初中學的化學比較基礎，並不會遇到多麼復雜的物質，記住這些初級概念也就差不多了

㈣ 初中化學的酸鹼鹽都有哪些

發酵
化學式名稱化學式
鹵代偏鋁酸四鉬酸鹽H2Mo4O13
鋁酸H3AlO3亞硝酸硝酸
硝酸亞砷酸鹽
砷H3AsO3疊氮化物HN3
砷酸(n) H3AsO4偏磷酸鹽HPO3
偏硼酸HBO2磷酸(n) H3PO4
硼酸(n) H3BO3焦磷酸鹽H4P2O7
四硼酸H2B4O7亞磷酸酯H3PO3
過硼酸HBO3磷酸H3PO2
溴化氫、過氧化氫、次鉛酸
HBrO次溴酸鉛酸H2PbO3
溴化氫硫酸H2S
碳酸H2CO3亞硫酸H2SO3
HCN氫氰酸、HCN硫酸、H2SO4
酸性HOCN焦硫酸H2S2O7 7
酸性HONC過硫酸鹽
過氧化二硫酸H2S2O8
鹽酸(鹽酸)HCl硫代硫酸H2S2O3
HClO次氯酸鹽
亞硒酸鹽H2SeO3 3
氯酸氯酸，硒酸氫硒
高氯酸HClO4，H2SiF6硅氟化物
鉻酸鹽HCrO2原硅酸H4SiO4
鉻酸H2CrO4硅酸H2SiO3
重鉻酸鹽H2Cr2O7錫酸H2SnO3
氟化亞錫
高鐵酸HFeO2氫碲酸H2Te
高鐵酸亞鐵亞碲酸鹽
氫碘酸HI碲酸H2TeO4
次碘酸HIO鈦酸鹽H2TiO3
碘酸硫鎢酸H2WO4
錳酸H2MnO4鈾酸H2UO4
高錳酸鉀HMnO4氯鉑酸H2PtCl6
鉬酸鹽氯金酸
氯化物鹽:NaCl KCl CaCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl Bacl 2 NH4Cl ALC L3硫酸鹽:na2so 4 k2so 4 MgSO 4 caso 4 ZnSO 4 cuso 4 feso 4 Fe2(SO4)3 baso 4 al 2(SO4)碳酸鹽:na 2co 3 nah co 3 CaCO 3 feco 3(菱鐵礦)NH4HCO3硝酸鹽:nano 3mg(NO3)2al(NO3)3fe(NO3)2fe(NO3)3cu(NO3)2 agno 3
氫氧化鈉俗稱燒鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH。
氫氧化鈣俗稱熟石灰，熟石灰Ca(OH)2。
氫氧化鉀KOH
氫氧化銅
氫氧化鐵Fe(OH)3
NH3。H2O

㈤ 初三的化學，我有時分不清哪些是鹽，哪些是鹼，哪些是酸，有沒有人教我如何去區分啊(最好加上一些例子)

鹽類：金屬陽離子或銨根離子與非金屬或酸根陰離子結合形成的物質 如NaCl CaCO3
鹼類：能在水溶液或者熔融狀態由本身電離出氫氧根的仿敗物質，陰離子為氫氧根（OH-）陽離子為金屬離子的物質 如NaOH
酸類：能在水溶液或者備禪顫熔融狀態由本身電離出氫離子襲胡的物質，陽離子為氫離子（H+）陰離子為非金屬或酸根陰離子的物質 如HCl H2SO4

㈥ 酸鹼鹽常見物質的名稱和物理性質

鹼類：
氫氧化鈉 ：白色或半透明晶體（依純度而變）及易溶於水並放出大量熱，溶於乙醇，易潮解和吸收二氧化碳，溶液呈強鹼性，強腐蝕性 ，可腐蝕紙張，木質品，棉布，氰綸等。用於制葯，試驗室用於分解酸性或硅鋁酸鹽樣品，金屬離子沉澱劑，酸鹼調節劑，酸性氣體吸收劑，乾燥劑等。用聚乙烯瓶密封保存。

氫氧化鈣：白色質輕的粉狀物，微溶於水和乙醇，易吸濕和二氧化碳。試驗室用於酸性氣體吸收劑，乾燥劑，中和劑，金屬離子沉澱劑等工業上用於建築材料，化工原料，也用於制葯工業。玻璃瓶密閉保存。

氫氧化銅：藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，常溫下不溶於水，高溫下微溶於水，[2]微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變
硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液製取氫氧化銅
暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

酸類：
鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質量分數在38%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。

硫酸，化學式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業中重要產品之一。

硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

磷酸或正磷酸（H3PO4），是一種常見的無機酸，是中強酸。由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，在進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用於制葯、食品、肥料等工業，也可用作化學試劑。

鹽類：
碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。

碳酸氫鈉（Sodium Bicarbonate），俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

碳酸鈣是一種無機化合物，是石灰岩石（簡稱石灰石）和方解石的主要成分。

氯化鈉 ：無色粉狀晶體，易溶於水不溶於乙醇，純凈物不吸濕。廣泛的用於食品加工和做調味品以及飼料工業，工業上用於制葯工業，氯鹼工業，化工原料等，實驗室用於化學分析（銀的定量分析試劑或作為基準試劑）製取鹽酸等。

硫酸銅：5水和物為美麗的深藍色晶體，無水物為白色易吸水粉末，易溶於水不溶於乙醇，有毒。主要用於飼料工業，農葯，冶銅，化工工業，實驗室用於乾燥劑（無水物）一氧化碳吸收劑，醛的氧化或鑒別試劑等。

（鹽類有好多~~不曉得LZ要那些~就找了幾個比較常見的~~）

㈦ 化學試劑怎麼分類

化學試劑又稱化學葯品，簡稱試劑。從試劑的貯存和使用角度按類別和性能2種方法對試劑進行分類。

無機試劑和有機試劑。這種分類方法便於識別、記憶，又便於貯存、取用。

危險試劑和非危險試劑。這種分類方法既注意到實用性，更考慮到試劑的特性。

拓展內容：無機試劑按單質、氧化物、酸、鹼、鹽分出大類，再根據性質進行分類。有機試劑按烴類、烴的衍生物、糖類蛋白質、高分子化合物、指示劑等進行分類。

㈧ 化學里的酸類，鹼類，鹽類怎麼區分

酸類物質是指水解後能產生大量氫離子的物質,如鹽酸,硝酸,鹼累物質是指水解後或熔融時產生大量氫氧根離子的物質,如氫氧化鈉,氫氧化鉀,鹽是指水解後或熔融狀態為中性或接近中性的物質,如氯化鈉.另外很多鹽在水解時也氫離子或氫氧根離子
化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽)
、酸式鹽(如CuH2(CO3)2)
和鹼式鹽。

㈨ 對60個化學試劑進行有機無機酸鹼分類，謝謝啊。

1,10-菲咯啉 有機

1,2-環己二胺四乙酸 有機
1-苯基-3-甲基-5-吡唑啉哃 有機
4-氨基-3-聯氨-5-疏基 有機
4-氨基安替比林 有機
4-氨基苯磺酸 有機
4-甲基-2-戊酮 有機
L-谷氨酸 有機
N-1-萘乙二胺鹽酸鹽 有機
N-N-二甲基對苯胺鹽酸鹽 有機

N-N二甲基甲醯胺 有機

N-N-二乙基對苯胺硫酸鹽 有機
氨基磺酸 有機
氨水 無機鹼類

苯 有機
苯酚 有機
丙酮 有機
草酸鈉 無機鹽類

次氯酸鈉 無機鹽類

膽鹽3號 無機鹽類

蛋白腖 有機
碘化汞 無機鹽類

碘化鉀 無機鹽類
碘化鉀 無機鹽類
碘酸鉀 無機鹽類
澱粉 有機

二苯胺磺酸鈉 有機

二苯基碳醯二肼 有機

二硫化碳 無機酸類

二乙烯三胺五乙酸 有機

釩試劑 有機

反式1,2-環己二胺四乙酸 有機酸

酚酞 有機

氟化鈉 無機鹽

高碘酸鉀 無機鹽

高錳酸鉀 無機鹽

鉻黑T 有機

鉻酸鉀 無機鹽

硅酸鎂 無機鹽

過硫酸銨 無機鹽

過硫酸鉀 無機鹽

過硫酸鉀 無機鹽

環氧氯丙烷 有機

甲醇 有機

甲基橙 有機

甲基紅 有機

甲醛 有機

酒石酸 有機

酒石酸銻鉀 有機酸鹽

聚乙烯醇磷酸銨 有機酸鹽
抗壞血酸 有機酸

鄰苯二甲酸氫鉀 有機鹽

磷酸 無機酸

磷酸二氫鉀 無機酸鹽

磷酸氫二銨 無機酸鹽
磷酸氫二鉀 無機酸鹽
磷酸氫二鈉 無機酸鹽
硫代硫酸鈉 無機酸鹽
硫代乙酸銨無機酸鹽

㈩ 哪些鹽是鹼性哪些是酸性

鹼性鹽有：

1. 碳酸鈉

   碳酸鈉（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
   

2. 碳酸氫鈉

   碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
   

3. 亞硫酸鈉

   亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

酸性鹽有：

1. 磷酸二氫鈉

   磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相對分子質量為156.01和119.98。分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。

2. 硫酸氫鈉

   硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸濕性。水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

(10)化學試劑哪些是鹽類和鹼類擴展閱讀

鹽顯酸鹼性的原因是鹽的水解。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。

二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。

四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。