氧化鋁化學式怎麼得出

㈠ 氧化鋁的化學式怎麼寫

1、三氧化二鋁，化學式是Al2O3 。

2、氧化鋁

（1）氧化鋁（Al₂O₃）是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，是在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

（2）工業Al2O3是由鋁礬土（Al2O3▪3H2O）和硬水鋁石制備的，對於純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。

（3）Al2O3有許多同質異晶體，目前已知的有10多種，主要有3種晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3（剛玉）。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。

㈡ 氧化鋁化學式

氧化鋁化學式：Al₂O₃。

氧化鋁是一種無機物，化學式為Al2O3，是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。鋁為電和熱的良導體，氧化鋁的晶體形態因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。

性狀：難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。兩性氧化物，能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

儲存：密封乾燥保存。SCRC100009

用途：用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。

該產品可用作高氟飲水的除氟劑（除氟容量大）、烷基苯生產中循環烷烴的脫氟劑、變壓器油的脫酸再生劑、用作制氧工業、紡織工業、電子行業氣體乾燥，自動化儀表風的乾燥以及在化肥、石油化工乾燥等行業作乾燥劑、凈化劑（露點可達－40度）、在空分行業變壓吸附露點可達－55度。是一種微量水深度乾燥的高效乾燥劑。非常適用於無熱再生裝置。

㈢ 氧化鋁化學式怎麼寫

氧化鋁是一種高硬度的化合物，在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。氧化鋁化學式為Al₂O₃。

氧化鋁化學式

氧化鋁化學式為Al₂O₃。氧化鋁是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

化學性質

和酸反應：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

和熔融的鹼反應：

Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O

和鹼溶液反應：

Al2O3+ 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

主要成分

氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而製得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- Al2O3和24%～60%的α- Al2O3組成。γ- Al2O3於950～1200℃可轉變為α- Al2O3，同時發生顯著的體積收縮。

㈣ 氧化鋁的化學式怎麼寫

氧化鋁的化學式為Al₂O₃，本文中，我為大家整理了有關氧化鋁的知識，歡迎大家閱讀。

氧化鋁的主要成分

氧化鋁含有元素鋁和氧。若將鋁礬土原料經過化學處理，除去硅、鐵、鈦等的氧化物而製得的產物是純度很高的氧化鋁原料，Al2O3含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ-Al2O3和24%～60%的α-Al2O3組成。γ-Al2O3於950～1200℃可轉變為α-Al2O3，同時發生顯著的體積收縮。

氧化鋁的化學性質

和酸反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

和熔融的鹼反應：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O

和鹼溶液反應：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏鋁酸根離子）+H2O

㈤ 氧化鋁的化學式 氧化鋁的化學式是什麼

1、氧化鋁的化學式是Al2O3。其中，數字應該作為下標，寫在字母的右下角。

2、氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al2O3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

工業氧化鋁是由鋁礬土（Al2O3·3H2O）和硬水鋁石制備的，對於純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。Al2O3有許多同質異晶體，已知的有10多種，主要有3種晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。

㈥ 氧化鋁方程式

氧化鋁製取的方程式

αK與RP值的關系 ：

aK是鋁酸鈉溶液中所含苛性鹼與氧化鋁的物質的量的比。
Rp是溶液中所含氧化鋁與苛性鹼的質量比。
兩者相乘等與1.645，即是氧化鋁分子量的大小除以苛性鹼分子量大小的值。

類別：氧化鋁製取工 | 評論(0) | 瀏覽(66 )

實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式

2009-05-11 16:22

求實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式 ：

鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦製取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式：

加HCl溶液過量，過濾除去SiO2沉澱，方程式為Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

加NaOH溶液過量，過濾除去Fe(OH)3，方程式為4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

通入CO2過量，過濾得到Al(OH)3，方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3

煅燒Al(OH)3可以得到純凈的Al2O3，方程式為2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑

鋁土礦的主要化學成分為Al2O3，一般為40％～70%質量分數，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。以Al2O3在礦物存在形態分為：三水鋁石（Al2O3?3H2O），一水軟鋁石，一水硬鋁石（分子式均為Al2O3.H2O）。評定鋁土礦質量標準是鋁硅比，生產要求該值不低於3～3.5。
等

從鋁土礦製取Al2O3方法很多，目前工業上幾乎採用鹼法，又分為拜耳法、燒結法、聯合法等三種：
Al2O3?3H2O(或Al2O3?H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶種分解/蒸發、苛化）Al2(OH)3→（煅燒）Al2O3。

（一） 拜耳法：是典型的一種濕法冶金的方法，在氧化鋁生產中占絕對優勢。
工藝流程（如圖）
原理如下：

實質是在不同條件下，控制反應向不同方向進行。其中關鍵工序是：
1 鋁土礦的浸出——浸出母液的主要成份是NaOH
主要反應：
1）氧化鋁 Al2O3?nH2O+2NaOH→2NaAlO2+nH2O
2）二氧化硅：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O→Na2O?Al2O3?2SiO2?2H2O↓+4NaOH
3） 氧化鐵：溶出的Fe2O3不與NaOH反應，以固相直接進入殘渣，呈紅色。
4） 二氧化鈦：TiO2+2Ca(OH)2→2CaOTiO2?2H2O 直接進入赤泥中
5） 碳酸鹽：主要有CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2
MgCO3+2NaOH→Na2CO3+Mg(OH)2
由鋁土礦在NaOH溶液中高壓溶出的Al2O3水合物進入溶液，SiO2、Fe2O3、TiO2及反應物留在赤泥中（赤泥為鋁礦中其他成分與鹼液發生作用後的產物），再藉助機械方法使溶液與殘渣分開，以達到Al2O3與雜質分離。
鋁土礦浸出是利用由若干預熱器、壓煮器和自蒸發器依次串聯成的壓煮器組來連續作業完成的。（如圖）

2 鋁酸鈉溶液的晶種分解
製成的鋁酸鈉溶液，其中Al2O3濃度為（145±5）g/l，且在低於100℃溫度下不穩定。越接近30℃，過飽和度越大，若在30℃下加入Al(OH)3晶種，並不斷機械攪拌，此時過飽和鋁酸鈉溶液就可自發水解，產出Al(OH)3。
NaAl2O3+2H2O→Al(OH)3↓+NaOH
這種溶液的苛性比值較高。種分母液經蒸發濃縮後，作為循環母液返回，溶出過程溶出下批鋁土礦。
3 氫氧化鋁的煅燒及分解
Al2O3?3H2O（225℃）→AlO3?H2O+2H2O
Al2O3?H2O(500-550℃)→γ-Al2O3+H2O
γ-Al2O3(900℃開始/1200℃維持)→α-AL2O3
在帶冷卻機的回轉窯中進行，重油煤氣作燃料，產物Al2O3或於管狀機中冷卻或送入車間直接電解。
4 母液的蒸發與苛化
生產過程因各種原因進入大量水分，會引起縮環母液濃度降低，需適時蒸發水分，保持母液濃度。
浸出過程中，高濃度的苛性鈉與礦石中碳酸鹽反應或空氣中CO2反應，使 NaOH部分轉化為Na2CO3或形成Na2CO3?H2O。均不能溶解Al2O3水合物，需轉變為有用的NaOH，即利用石灰乳與其苛化反應生成NaOH溶液。
Na2CO3+Ca(OH)→2NaOH+CaCO3

（二）鹼石灰燒結法生產Al2O3。適於處理鋁硅比小於4的鋁土礦 （如圖）
1）實質：是鋁土礦與足量Na2CO3、石灰配成爐料，在1200℃下燒結，生成可溶於水的鋁酸鈉（Na2O?Al2O3）。其中SiO2與碳生成不溶於水的原硅酸鈣（2CaO?SiO2），用稀鹼溶液浸入Na2O?Al2O3，與2CaO?SiO2分離。溶液脫S後通入CO2氣體進行碳酸化分解，析出Al(OH)3及碳分母液，用過濾機將兩者分離。氫氧化鋁經洗滌後，最終送煅燒，分解成Al2O3。母液經蒸發濃縮，用於配料處理循環使用。
2）工藝為：生料燒結，熟料溶化，鋁酸鈉液脫硅，碳酸化分解。

8、工業制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的是Al2O3，然後電解是Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al2O3的簡單示意圖。其中牽涉到的一個反應是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓

（1）寫出圖示中（1）的實驗操作是過濾；圖示中（2）加入的試劑Ca(OH)2。
（2）試推斷物質（寫化學式）B NaAlO2；C Fe2O3；H CaCO3；F Al2O3。
（3）寫出化學方程式：
①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH
③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

類別：氧化鋁製取工 | 評論(0) | 瀏覽(213 )

電解鋁的生成公式

2009-05-11 16:19

題：用電解生氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:2Al2O3==通電4Al+3O2↑,電解10t氧化鋁最多可產多少噸鋁?

設可生產xt鋁。
2Al2O3==通電4Al+3O2↑
204-------108
10--------x
204/10=108/x
x=5.294
即電解10t氧化鋁最多可生5.294噸鋁。

類別：氧化鋁製取工 | 評論(1) | 瀏覽(221 )

氧化鋁性質

2009-05-11 16:08

氧化鋁通常稱為「鋁氧」，是一種白色粉狀物，屬共價化合物，熔點為2050℃，沸點為3000℃，真密度為3.6g/cm3。

它的流動性好，不溶於水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是鋁電解生產的中的主要原料。

名稱 氧化鋁;剛玉;白玉;紅寶石;藍寶石;剛玉粉;corunm

化學式 Al2O3

外觀 白色晶狀粉末或固體

物理屬性

式量 101.96 amu

熔點 2303 K

沸點 3250 K

密度 3.97 kg/m..

晶體結構 三方晶系 (hex)

熱化學屬性

ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/mol

ΔfH0solid ?1675.69 kJ/mol

S0liquid, 1 bar 67.24 J/mol?K

S0solid 50.9 J/mol?K

氧化鋁表面積研究是非常重要的，氧化鋁表面積檢測數據只有採用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，國內目前有很多儀器只能做直接對比法的檢測，現在國內也被淘汰了。目前國內外比表面積測試統一採用多點BET法，國內外製定出來的比表面積測定標准都是以BET測試方法為基礎的，請參看我國國家標准（GB/T 19587-2004）-氣體吸附BET原理測定固態物質比表面積的方法。比表面積檢測其實是比較耗費時間的工作，由於樣品吸附能力的不同，有些樣品的測試可能需要耗費一整天的時間，如果測試過程沒有實現完全自動化，那測試人員就時刻都不能離開，並且要高度集中，觀察儀表盤，操控旋鈕，稍不留神就會導致測試過程的失敗，這會浪費測試人員很多的寶貴時間。F-Sorb 2400比表面積分析儀是真正能夠實現BET法檢測功能的儀器（兼備直接對比法），更重要的F-Sorb 2400比表面積分析儀是迄今為止國內唯一完全自動化智能化的比表面積檢測設備，其測試結果與國際一致性很高，穩定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。

安全性

食入 低危險

吸入 可能造成刺激或肺部傷害

皮膚 低危險

眼睛 低危險

在沒有特別註明的情況下，使用SI單位和標准氣溫和氣壓。

氧化鋁是鋁和氧的化合物，分子式為Al2O3。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

應急處理

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

制備

強熱氫氧化鋁，可得無定形之白色氧化鋁粉末。 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O

用途

1. 紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。

2. 在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由Bayer process純化為氧化鋁，再由Hall-Heroult process轉變為鋁金屬。

3. 氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純凈的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強。

4. 鋁為電和熱的良導體。鋁的晶體形態金剛砂因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。

5. 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。

6. 2004年8月，在美國3M公司任職的科學家開發出以鋁及稀土元素化合成的合金製造出稱為transparent alumina的強化玻璃。

資料剛玉粉硬度大可用作磨料，拋光粉，高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鍾表中的鑽石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可製得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。剛玉主要成分α-Al2O3。桶狀或錐狀的三方晶體。有玻璃光澤或金剛光澤。密度為3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔點2000±15℃。不溶於水，也不溶於酸和鹼。耐高溫。無色透明者稱白玉，含微量三價鉻的顯紅色稱紅寶石；含二價鐵、三價鐵或四價鈦的顯藍色稱藍寶石；含少量四氧化三鐵的顯暗灰色、暗黑色稱剛玉粉。可用做精密儀器的軸承，鍾表的鑽石、砂輪、拋光劑、耐火材料和電的絕緣體。色彩艷麗的可做裝飾用寶石。人造紅寶石單晶可制激光器的材料。除天然礦產外，可用氫氧焰熔化氫氧化鋁製取。

氧化鋁化學式Al2O3，分子量101.96。礬土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常見的是α-Al2O3和γ-Al2O3。自然界中的剛玉為α-Al2O3，六方緊密堆積晶體，α-Al2O3的熔點2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶於水、酸或鹼。γ-Al2O3屬立方緊密堆積晶體，不溶於水，但能溶於酸和鹼，是典型的兩性氧化物。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

氧化鋁制備及應用:

1、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜製造方法、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜和含該被膜

2、α型氧化鋁粉末的製造方法

3、α－氧化鋁粉末的製造方法及其由該方法得到的α－氧化鋁粉末

4、α－氧化鋁粉末及其生產方法

5、α－氧化鋁粉末及其製造方法

6、α－氧化鋁及其製造方法

7、α－氧化鋁粒料的制備方法

8、α－氧化鋁納米粉的制備方法

9、α－氧化鋁細粉及其製造方法

10、α一氧化鋁粉末的製造方法

11、β－氧化鋁的制備方法

12、γ－氧化鋁的制備方法

13、θ－氧化鋁就地塗覆的整體式催化劑載體

14、拜爾法聯合生產氧化鋁和鋁酸鈣水泥的方法

15、拜爾法生產氧化鋁過程中紅泥水懸浮液的流體化工藝

鋁在空氣中燃燒和氧結合生成氧化鋁，化學方程式可寫為 △

2Al+3O===Al2O3

CAS No.： 1344-28-1

EINECS 登錄號： 215-691-6

什麼是氧化鋁

純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．

鋁土礦（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．

在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．

γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．

目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．

開通VIP，免費獲得本文
版權說明：本文檔由用戶提供並上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

分享
收藏
下載
轉存
打開App，查看更多同類文檔

相關推薦文檔
氧化鋁製取工職稱申報工作總結用App免費獲取
活性氧化鋁用App免費獲取
氧化鋁行業推薦用App免費獲取
氧化鋁合同範本用App免費獲取
活性氧化鋁的生產及其改性用App免費獲取
氧化鋁的分類及應用熱門
實驗室製取氫氣的方程式好評
二氧化碳與氫氧化鈉的反應方程式
新情景下氧化還原反應離子方程式的書寫
氧化還原反應方程式書寫

㈦ 氧化鋁的化學式怎麼寫

氧化鋁是一種無機物，化學式Al2O3，是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

氧化鋁的化學式

氧化鋁是鋁的穩定氧化物，化學式為Al2O3。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

性狀：難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。氧化鋁是典型的兩性氧化物（剛玉是α形屬於六方最密堆積，是惰性化合物，微溶於酸鹼耐腐蝕），能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

氧化鋁的化學反應方程式

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

以上就是我整理的氧化鋁的化學式，感謝閱讀。