初三化學第三章知識點有哪些

『壹』 化學知識點初三有哪些

化學知識點初三有：

1、化學變化：生成了其它物質的變。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）。

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准，其它原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量＝相對原子質量≈質子數＋中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）。

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

『貳』 初三化學第一章到第三章知識點

第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬

『叄』 初三上學期化學知識點總結歸納

初中學生要想學好化學需要掌握重點知識點，下面總結了初三上學期化學知識點，僅供大家參考。

物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它(新)物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。

5、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來。

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸。

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

氧氣

1、氧氣的物理性質

(1)色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;

(2)密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。(可用向上排空法)

(3)溶解性：氧氣不易溶於水。(可用排水法收集)

(4)三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

2、氧氣的化學性質

(1)木炭(黑色固體)燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式 C + O2 =CO2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。

(2)硫粉(淡黃色)燃燒：

現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

化學方程式 S + O2=SO2

實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

(3)紅磷(暗紅色固體)的燃燒

實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

化學方程式：4P + 5O2= 2P2O5

注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體。

『肆』 用樹狀圖梳理初中化學教材各章內容知識點

教材各章（節）總結（10）
（一）第一章 大家都來學化學
1.1 社會生活與化學 1.2 化學實驗室之旅 1.3 物質的變化
1.4 物質性質的探究
學習 組成 不需要發生化學變化就能表現出來的性質
內容 結構 物理 如色、態、味、熔沸點、硬度、密度等
性質 發生化學變化（反應）時表現出來的性質
物質 化學 如可燃性、穩定性、氧化性、還原性等
現象是放熱、發光、變色、生成氣體和沉澱
化學 物理變化 區別：是否生成新物質
研究 變化規律 化學變化 化學變化的過程中一定伴有物理變化
對象 （化學反應） 聯系 物理變化的過程中不一定發生化學變化

化學變化實質：反應物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物質）
直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝
反應器 間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
固體：鑷子（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤天枰（定量）
常用 取用 液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）
儀器 存放：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）
化學 夾持：試管夾、鐵架台（鐵夾，鐵圈）、坩堝鉗
研究 基本 其他：酒精燈（加熱）、漏斗（過濾）、長頸漏斗（分液）、
方法 操作 石棉網（受熱均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）
儀器洗滌：內壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化學 要領 葯品取用：不（觸、聞、嘗、棄、拿走）等
實驗 加熱：酒精燈（酒精量2／3、外焰、禁吹滅、禁對口），
試管（1／3、45°原則、先預熱後加熱）

探究步驟：

（二）第二章 識空氣 保護空氣
2.1 空氣的成分 2.2 保護空氣的潔凈清新 2.3 構成物質的微粒
瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里
早年的 法國化學家拉瓦錫（N2和O2）做的實驗
研究 集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出
現象 熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒
演示實驗到集氣瓶中，並上升至約1／5的地方
方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性質：無色無味難溶於水的氣體
成分 氮氣（N2）―78％化學性質不活潑
用途：製取氮肥，制炸葯化工原料
氧氣（O2）―21％
體積 性質：無色無味難溶於水的氣體
分數 稀有氣體－0.94％化學性質很不活潑
用途：保護氣，激光、低溫麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他氣體和雜質－0.03％（H2O、SO2、CO等）
氣 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工業的 氣體 含氮的：NO2等
污染源交通的 產生污染物含氯的：氟利昂等
生活的 顆粒：煙、粉塵、氧化鉛等
損害人體健康和地面設施、導致地球的生態平衡失調
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大環境問題 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
溫室效應 ——→ 二氧化碳（CO2）
減少使用化石燃料開發新能源（太陽能、氫能、風能、地熱等）
防治 減少有害氣體的排放，廢氣進行回收凈化再利用等
大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐
混合物 （空氣、溶液 、合金)
金屬（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分類 單質 非金屬 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有氣體（He Ne Ar Kr Xe Rn）
純凈物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
無機物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 鹼（NaOH KOH Ca(OH)2）
鹽（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有機物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物質化學性質的最小微粒
物 分 子 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
質 特徵 同種分子的物質化學性質相同
（分子決定物質的化學性質）
概念：化學變化中的的最小微粒
結 分 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
合 解 特徵 同種分子的物質化學性質相同
質子
結構 原子核 中子 核電荷數=質子數=核外電子數
核外電子
構成 原 子 會畫：結構簡圖、核外電子排布
相對原子質量 ==

得 得 ≈質子數 + 中子數
失 失 與分子 區別：在化學變化中分子可分，原子不可分
電 電 的關系 聯系：分子是由原子構成的
子 子
概念：帶電荷的原子或原子團
離 子 陽離子：帶正電荷的離子 形成新物質
陰離子：帶負電荷的離子
（三）第三章 維持生命之氣——氧氣
3.1 認識氧氣3.2 製取氧氣3.3 燃燒條件與滅火原理3.4 辨別物質的元素組成

無色、無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
物理性質 液態氧、固態氧均為淡藍色

C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化學性質：比較活潑 P + O2 —→ P2O5 氧化反應（燃燒）、化合反應
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧氣 富氧膜分離氧氣
工業 分離液態氧氣 物理變化

H2O2 —→ H2O + O2
反應 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反應
製取 KClO3 —→ KCl + O2
（1）固體和液體反應，不加熱
裝置（據狀態和條件） 製取氣體的裝置
（2）固體加熱製取氣體的裝置
實驗室 收集：排水法、向上排空氣法
步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點利息）
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口
驗純：將帶火星的木條伸進瓶里
化合反應：A + B + … ===== C（多變一）
分解反應：A ===== B + C + … （一變多）

可燃物
燃燒條件 溫度達到著火點
與空氣或氧氣充分接觸
平靜燃燒
隔離或清除可燃物
劇烈氧化 滅火原理 降溫到著火點以下
氧化 隔絕空氣或氧氣
反應 急速燃燒 無限空間
有限空間——→ 爆炸 ————→
緩慢氧化——————→ 自然

定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱
分類：金屬元素和非金屬元素
元素 定義：用來表示元素的特定符號
符號 寫法：「一大二小」原則
含義 表示一種元素、表示該元素的一個一種原子
有的還能表示一種物質
分子、原子、離子、元素與物質的關系

微觀世界

宏觀世界

（四）第四章 生命之源——水
4.1 我們的水資源 4.2 飲用水 4.3 探究水的組成
4.4 表示物質組成的化學式 4.5 化學方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
儲存 生物體內：人體的65﹪，某些動植物的達90﹪
污染：工業「三廢」和生活污水的任意排放等

吸附：明礬吸附雜質、活性炭吸附色素和異味
原理：不溶於水的固體和液體分離
凈化 過濾 儀器：鐵架台、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯（2個）
備註：過濾之前要靜置，濾紙漏斗角一樣，一貼二低三靠
蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法

硬水：有害的。含較多鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）的水
水 軟硬水 軟水：無害的。含較少（或不含）鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）
鑒別方法：肥皂水（攪拌後無氣泡則硬水，有氣泡則軟水）
硬水變軟水（水的軟化）：煮沸或蒸餾

現象：兩級上有氣泡產生（氧正氫負），V負:V正 = 2:1
電解水 解釋：化學變化中，分子——→原子——→新分子——→新物質
結論（水的組成）：氫（H）、氧（O）元素

構成：每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

性質 化學：通電分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理：無色無味的液體，冰點0℃，沸點℃，密度為1g∕cm3

元素符號：略（見第三章）
定義：用元素符號表示物質組成的式子
表 金屬：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符號表示） 非金屬（固態）：C S P
單質 稀有氣體：He Ne Ar 等
書寫 Xn（元素符號加角標）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化學式 化合物：金非氧順次寫，個數序位不能亂
宏觀：表示一種物質及元素組成
意義 微觀：表示物質的一個分子及一個分子中的原子構成
相對分子質量
計算 物質中元素的質量比
表 元素的質量分數：物質質量×某元素質量分數=該元素質量

示 定義：用化學式來表示化學反應（變化）式子
內容：化學反應中，各反應物的質量總和，
理論依據：質量守恆定律 等於各生成物的質量總和

原因：反應前後，原子的 沒有改變
「量」的：表示各物質間的質量關系
化學 意義 「質」的：表示反應物、生成物和反應條件
方程式 書寫原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律；

定義：化學方程式中在各物質化學式前填適當計量數使反應物
配平 和生成物的每一種原子個數都相等
方法：最小公倍數法；奇數配偶法；觀察法；
設（設未知數）； 寫（寫方程式）； 量（找關系量）；
計算 比（列比例式）； 求（球結果）； 答（簡明答案）；

概念：不同元素形成化合物時一種個數比是固定的數值，這時顯示了
元素的某種特性
規定（規律）：單質中元素化合價為零；化合物中正負化合價代數為零；
化合價 速記：一價氫氯納鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
應用：求化合價；判斷化學式正誤；書寫化學式；

原子結構（最外層電子數）、化合價、化學式以及化學式計算的關系
相對分子質量
原子結構 化合價 化學式 元素的質量比
（最外層電子數） 元素的質量分數

化學反應過程中，「五個不變」 、「兩個一定變」 、「一個可能變」的總結
反應物和生成物的總質量不變
宏觀 元素種類不變
五個不變 原子種類不變
微觀 原子數目不變
原子質量不變

化學反應 宏觀：物質質量一定變
兩個一定變 微觀：構成物質的粒子一定變
（變為構成生成物的粒子）

一個可能變：分子總數可能變

（五）第五章 燃 料
5.1 潔凈的燃料----氫氣 5.2 組成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的「遺產」-----化石燃料
最清潔的燃料————氫氣（H2）
燃料 組成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遺產————化石燃料(煤、石油、天然氣)
燃料燃燒對環境的影響（CO2、SO2等）
物理：無色無味、密度最小的氣體，極難溶於水
性質 穩定性：常溫下性質穩定
化學 純的氫氣安靜地燃燒
活潑性（可燃性） 不純的氫氣發生爆炸
氫氣 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
實驗室制備：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空氣法（密度與空氣大）或排水法（極難溶於水）
爆炸極限：氫氣的純度（空氣里混入的氫氣體積）4.0﹪——74.2﹪
驗證：在火焰上方罩一乾冷的燒杯，燒杯壁上有水珠
用途：充灌探空氣球（物理性質），清潔高能燃料（可燃性：化學性質）

組成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦爐煤氣
綜合利用：隔絕空氣高溫加熱 焦炭
（化學變化） 煤焦油
組成：混合物，主要含碳、氫元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油氣、汽油、煤油
綜合利用：————→ 柴油、潤滑油
（蒸餾） （物理變化） 重油、石蠟、瀝青
物理性質：無色無味 、極難溶於水的氣體密度比空氣小 天然氣 化學性質：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
種類：金剛石、石墨、C60、無定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金剛石是最硬的物質、活性炭有吸附性）
單 性質 常溫：性質穩定
質 化學 C + O2 (充足) ======= CO2
點燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途：鑽頭、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等

物理：無色無味 、難溶於水的氣體，密度與空氣略小
性質 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化學 還原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性：與血紅蛋白結合
用途：燃料、冶煉金屬
物理：無色無味 、能溶於水的氣體，密度與空氣大
通常：不能燃燒、不支持燃燒，不供給呼吸
碳 性質 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化學 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
裝置：固體和液體反應，不需加熱制氣裝置
實驗室製法 收集：向上排空氣法（密度與空氣大）
驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口
檢驗：澄清石灰水變渾濁（白色）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途：滅火、製冷劑、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃燒對環境的影響 溫室效應（排放的CO2）
一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放
（六）第六章 金 屬
6.1 奇妙的金屬性質 6.2 金屬礦物與冶煉 6.3 珍惜和保護金屬資源

相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等
物理 導電性：銀＞銅＞金＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛
差異性 密度：金＞鉛＞銀＞銅＞鐵＞鋅＞鋁
熔點：鎢＞鐵＞銅＞金＞銀＞鋁＞錫
硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛

金屬 + 氧氣 ——→ 金屬氧化物
金屬 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性質 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
較活潑金屬 + 酸 ——→ 金屬化合物 + 氫氣
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置換反應
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化學
+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（濕法煉銅、鍍銅）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置換反應：A + BC ===== B + AC（一單換一單）
活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金）

金屬冶煉法
定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成（有金屬特性）的
熔點：低（比各組分的熔點低）
合金 特點 強度：高（比各組分的強度高）
生鐵：含碳量2﹪—4.3﹪
鐵合金 鋼：含碳量0.03﹪—2﹪

赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦( FeS3)
礦物 鈦鐵礦( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤銅礦（Cu2O）
方鉛礦（PbS）、鋁土礦（Al2O3）
C CO2
熱還原法：金屬氧化物 + H2 ——→金屬單質+ H2O
CO2 CO2
方法
電解法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
直接加熱法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
冶煉 反應：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
煉鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反應)
金屬 鐵的冶煉 原料：鐵礦石（赤鐵礦）焦炭 石灰石 空氣
(熱還原法) 煉鋼：加入氧氣，除去生鐵中過量的碳及雜質

形成：鐵 + 氧氣 + 水 ——→ 鐵銹（紅褐色）
銹蝕（鐵銹） 主要成分：Fe2O3·X H2O（紅褐色）
除銹：Fe2O3 + 6HCl(適量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(適量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防銹原理：隔絕空氣和水
保護 防銹方法：刷油漆；塗機油；電鍍（鋅）；氧化膜；
資源保護：有計劃、合理開采；尋找替代品；回收再利用