強酸強鹼性化學液體有哪些

『壹』 高中化學中的強酸強鹼有哪些

強酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl
強鹼：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH
提示：氫氟酸（HF）為中強酸，氫氧化鎂[Mg（OH）2]為弱鹼
中學范圍內:
強酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
強鹼:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(這個也可不記,因為Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸

強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼

『貳』 高中化學常見的強酸強鹼

高中化學常見的強酸、強鹼主要有：

一、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

(2)強酸強鹼性化學液體有哪些擴展閱讀：

1、強鹼：通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。

所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。

2、六大無機強酸，是指高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

『叄』 強酸強鹼有哪些

六大強酸： 鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸 (H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）

四大強鹼 ：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）

強酸具有強烈的腐蝕性，觸及皮膚會造成嚴重灼傷，難以治癒，而且還能引起腐蝕性中毒。因此在使用時應注意下面幾點：

（1）使用強酸時應穿耐酸防護衣，戴橡皮手套。

（2）量取強酸時要用量筒，絕對不要用吸液管。

（3）稀釋酸時，一定要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，並且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會引起水局部劇烈沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗。然後再用稀碳酸鈉（純鹼）溶液沖洗。

（4）強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，並要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。

（5）發生強酸腐蝕性中毒的症狀是唇、口灼傷，喉和胃灼痛，還會發生嘔吐或窒息。此時應用小蘇打、苦土、石灰水或肥皂水作為解毒劑。

常見的強鹼：氫氧化鈉（苛性鈉），石灰（氫氧化鈣）等。

強鹼對人體的皮膚組織的損害力比強酸更重，因為強鹼可滲透深入組織，使組織蛋白發生溶解。

『肆』 強酸強鹼有哪些

強酸有硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸等。強鹼有氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇等。
和鹼的鑒定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同櫻磨納的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl（鹽酸）、H2SO4（游慧硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫）、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸/醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
強酸有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電脊沒離出的正離子有且僅有H+的是強酸。

『伍』 強酸 強鹼有哪些

「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯李歲譽酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
常見的強酸
無機強酸：
硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或寫作H2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸雀滲(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)
有機強酸：
2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般視為強酸）
超強酸：
氟銻酸（HSbF6，質子酸SbF5與HF的混合物）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹脂（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F，含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特裡布爾揮發酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或寫作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

通常指溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標准情況下（濃度為0.1mol/L），pH值大於12。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。
常見的強鹼
鹼金屬 氫氧化物：

氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63
氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]
氫氧化鉀[KOH]
強鹼圖冊
氫氧化銣哪段[RbOH]
氫氧化銫[CsOH]
氫氧化鈁[FrOH]
鹼土金屬氫氧化物
熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水ph約12，kb1=3.72×10-3，kb2=3.98×10-2。次級電離按鹼式氯化鈣計算）
氫氧化鍶[Sr(OH)2]kb2=0.38
氫氧化鋇[Ba(OH)2]kb2=0.64
氫氧化鐳[Ra(OH)2]
其他強鹼
氫氧化亞鉈[TlOH]
氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH3]
膽鹼[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]
氫氧化鉈【Tl(OH)3】（有文獻指出該化合物不能存在）
季銨鹼類（NR4OH）等

『陸』 常用強酸，強鹼有哪些

常用強酸，強鹼：

一、強酸：

1、硝酸：

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。

2、高氯酸：

高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

3、甲磺酸：

甲磺酸無色或微棕色油狀液體，低溫下為固體。分子式CH4O3S，結構式是CH3SO3H，分子量是96.11。甲烷磺酸是醫葯和農葯的原料，還可用作脫水劑、塗料固化促進劑、纖維處理劑、溶劑，浣化、酯化和聚合反應催化劑。

二、強鹼：

1、氫氧化鈉：

氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

2、氫氧化亞鉈：

氫氧化亞鉈由硫酸亞鉈與氫氧化鋇作用製得。金屬鉈與水也會緩慢反應生成氫氧化亞鉈附著在玻璃器壁上並產生氫氣。用作分析化學指示劑，試驗臭氧。

『柒』 強酸強鹼有哪些 強酸強鹼是什麼

強酸有硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸，強鹼有氫氧化鉀並答、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇。酸是一類化合物的統稱。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此搜凱理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。酸的用途很廣，許多世蔽喚工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。

『捌』 強酸強鹼有哪些

工具/材料

化學葯品

強酸

• 01

  鹽酸（化學式：HCl）是氯化氫的水溶液，又稱為氫氯酸，為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

• 02

  硝酸（化學式：HNO3）是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸。

• 03

  高氯酸（化學式核兆：HClO4），改並租無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物，是無色透明的發煙液體。

• 04

  氫蔽空碘酸（化學式：HI）是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。

• 05

  氫溴酸（化學式：HBr），溴和氫的化合物，是一種強酸，微發煙。

• 06

  硫酸（化學式：H2SO4）是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生
  反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑。

強鹼

• 01

  鹼金屬氫氧化物：氫氧化鋰（LiOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁（FrOH）

• 02

  鹼土金屬氫氧化物：氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鍶（Sr(OH)2）、氫氧化鋇（Ba(OH)2）、氫氧化鐳（Ra(OH)2）

• 03

  氫氧化亞鉈（TlOH）、氫氧化二氨合銀（AgOH·2NH3）、膽鹼（HOCH2CH2N(CH3)3(OH)）、氫氧化鉈（Tl(OH)3）

『玖』 強酸強鹼都有哪些

強酸強鹼都有：

一、硫酸

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

二、鹽酸

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

三、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性啟正液、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染清迅料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

四、氫氧化鋰

氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。具強鹼性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶於水，20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O，微溶於乙醇，不溶於乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃（無水）。沸點925℃（分解）,有腐蝕性。

五、膽鹼

膽鹼(α-羥-Ⅳ，Ⅳ-三甲基乙醇胺)是帶正電荷的四價鹼基，是所悄物有生物膜的組成成分和膽鹼能神經元中的乙醯膽鹼的前體。膽鹼在胞漿中的濃度為8～25微摩爾/升，在腦中濃度為25～50納摩爾/升。

機體內膽鹼的獲取或者通過肝，卵之類的食物〔主要以磷膽醯膽鹼(PC)和卵磷脂的形式存在〕，或者由內源性合成的PC而來〔通過磷脂醯乙醇胺(PE)的連續甲基化過程〕。

參考資料來源：

網路—硫酸

網路—鹽酸

網路—硝酸

網路—氫氧化鋰

網路—膽鹼

『拾』 在初中化學中，強酸強鹼有哪些

強酸：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸（最強酸），氫碘酸（鹵族的氫化物都是，除hf）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鈣（中強），氫氧化鉀（鹼金屬主族的氫氧化物）