如何判斷化學反應中的先後順序

A. 化學反應先後順序怎麼判斷！

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

B. 化學反應先後順序如何判斷

化學反應先後順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。

1、優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

2、優先氧化原理

若某一溶液中同時含基帆有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

3、優先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的搏謹雹物質。

4、優先沉澱原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。

5、優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

6、晌賣優先吸收原理

用乾燥劑乾燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

C. 如何判斷化學反映順序

第一題得看加鐵的量和原溶液中鹽酸的多少，鐵先和鹽酸反映生成生成氫氣，如果鐵有剩餘會把族枯氯化銅中銅置換出來，如果鐵少就只產生氫氣猛手。

第二題只發生鈉和水反應生成氫氣

化學反應不是同時進行的，得看活潑程度，和反應物的量。

金屬活動順序大到小鉀鈣枝穗嫌鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
，前置後，氫前的可以和較稀的酸反應生成氫氣，氫後的不能。

補充問題的答案
由於硫酸足量，生成硫酸銅.硫酸亞鐵和氫氣和水。

D. 化學如何判斷兩個反應誰先發生。

可以根據反應物的活潑性進行判斷，一般來說反應物越活潑，越先反應，如果有固體生成的話，生成物溶解度越小的越先反應

E. 反應時怎麼判斷誰與誰先反應化學中幾

總體上說，如果兩種物質組成的混合物與加入的新物質都反應，那就要看反應後生成的物質與原來混合溶液中另一物質是否反應，如果反應則會出現先後的，如硫酸銅和硫酸混合溶液，加入氫氧化鈉溶液，因為生成的氫氧化銅與硫酸反應，所以加入的氫氧化鈉會與硫酸先反應，後與硫酸銅反應，

F. 初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序

在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行探究。
一、非氧化還原反應的先後順序。（一）在含A、B、C的物質中加入物質D，且D與A、B、C均反應，而B、C的生成物均與A反應，C的生成物與B反應，則反應的順序為：A先反應，然後B反應，最後C反應。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判斷H+、Al3+、NH4+與NaOH溶液反應的先後順序。[解析]H+與OH-反應生成H2O，Al3+與OH-先生成AL（OH）3進而生成AlO2-，NH4+與OH-反應生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O與H+要反應，NH3·H2O與Al3+要要反應。
綜上所述，此體系中發生化學反應的順序為H+先反應（第一階段），接著Al3+反應生成Al（OH）3（第二階段），再接著是NH4+反應（第三階段），最後是Al（OH）3與OH-反應生成AlO2-和水（第四階段）。即：第一階段：H++OH-=H2O第二階段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三階段：NH4++OH-=NH3·H2O第四階段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐漸加入鹽酸，判斷CO32-、HCO3-與鹽酸反應的先後順序。[解析]CO32-與H+反應先生成HCO3-進而生成H2O和CO2，HCO3-與H+反應生成H2O和CO2。而H2O、CO2要與CO32-反應生成HCO3-。
綜上所述，此體系發生的化學反應先後順序為CO32-先與H+生成HCO3-（第一階段），然後HCO3-與H+反應生成H2O和CO2（第二階段）。即：第一階段：CO32-+H+=HCO3-第二階段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，判斷此過程發生化學反應的先後順序。[解析]CO2與OH-反應分兩步進行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
結合溶液中存在Ca2+，不難得到發生反應的階段（或順序）為：第一階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一階段已反應結束，即第二階段無沉澱生成，化學方程式表示為2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三階段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四階段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（當K2CO3反應完後，CaCO3與CO2和H2O反應，即沉澱開始溶解，直到沉澱消失。）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱，判斷反應的先後順序。原則：生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐漸加入BaCl2溶液，判斷CO32-、SO42-與Ba2+反應的先後順序。[解析]因為BaCO3的溶解度小於BaSO4的溶解度，故CO32-與Ba2+先反應，即：第一階段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二階段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判斷NH3、CN-與Ag+反應的先後順序。[解析]因為[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+穩定，故CN-與Ag+先反應，即第一階段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二階段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化還原反應的先後順序
若在具有還原性的物質中加入氧化劑，則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若在具有氧化性的物質中加入還原劑，則氧化性最強的先反應，氧化性最弱的最後反應。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐漸通入Cl2，判斷Br-、I-、Fe2+反應的先後順序。[解析]還原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反應，Br-最後反應，即第一階段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二階段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三階段：2Br-+Cl2=Br2+2C

G. 怎樣判斷化學反應的先後順序

可以這樣考慮
假設氯化鎂先和碳酸鈉反應
生成了碳酸鎂
碳酸鎂再和硫酸反應
又生成了二氧化碳
其結果和碳酸鈉先和硫酸反應是一樣的
只是中間多了一步反應
這樣的多餘要省去
就是碳酸鈉直接和硫酸反應了

H. 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

I. 化學反應順序的判斷是如何判斷的

酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向Na2SO4、HCl中滴加Ba(OH)2，Ba(OH)2先和Na2SO4反應生成沉澱，然後再與HCl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱

J. 怎樣判斷化學反應先後順序

化學反應大致順序：
復分解反應 優先 氧化還原反應 優先 水解反應
其中復分解中中和優亂陪先
氧化還原則是性質強者優先，
水解自然是雙水解優先！

優先順序一般嘩祥蠢是在鐵的反應計算時要經常考宴脊慮！