化學中當外電子層多少得電子

『壹』 電子的最外層有多少電子

1、最外層電子數就是原子最外面一層電子旅凱的數量。最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據。如果是主族元素，則族數=最外層電子數（He除外）。最外層電子數相等的元素原子，電子層數越多，原子半徑越大。最外層電子數等於或大於3（小於8）的元素一定是主族元素。最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二周期。最外層電子數相同時核電荷數越多，金屬性越強。

2、電子是帶負電的亞原子粒子。元素周期表上的原子序數就是原子的核電荷數，也就是電子數，原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。電子是在研究陰極射線的本質過程中得到帆褲的，物理學家湯姆遜設計了一個巧妙的實驗裝置，證實了陰極射線是由帶負電荷的粒子組成的，並推算出其質量和電荷比值。得出來源於各種不同物質的陰極射線粒子都是一樣的，而且是比原子小得多的粒子，其質量只是氫離子的千分之一。態鎮簡

『貳』 當外層電子數是多少時，化學性質最活潑

最外層電子數是決定其化學性質的重要依據。

如果是主族元素，則族數=最外層電子數（He除外）

最外層電子數少於3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。

最外層電子數多於5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。

當原子電子層最外層電子為3或5時，如氮族、硼族，既不易失去最外層電子，又不易得到電子，所以與別的原子化合困難。

當原子電子層最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。

當原子電子層最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，所以幾乎不與別的元素化合。
綜上所示，最外層電子數越多，化學性質越活潑，具有氧化性。
是的常溫下化學性質一般不活潑

『叄』 初中化學：最外層電子數小於4的時候易失電子，大於4易得電子，那麼4的時候是怎樣的化學符號應該怎麼寫

外層電子數為4時，不易得電子達到8電宏培野子（因為要得4個電子），也不易失電子達到8電子（因為要失4個蔽喊電子），所以相對電子數少的、電子數多的要穩定一些。中晌
化學符號為：C、Si。

『肆』 最外層電子數為4的原子容易失電子還是得電子

元素最外層電子數為4,這樣的元素既容易得到電子,也容易失去電子
當原子電子層最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
相關規律
如果是主族元素，則族數=最外層電子數（He除外）
最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達頃凱含到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑
。
最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。
當原子電子層最外層電子為4時，如碳雀笑族，既易失去最外孫帶層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
當原子電子層最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，所以幾乎不與別的元素化合。

『伍』 在化學里頭，每一個原子的核外電子，的電子層的第3層，明明是可以有18個電子的，為什麼只有8個電子

你對原子的核外電子排布還沒弄清楚。
1.原子的核外電拿旦嘩子數是依次增加的。
2.電子是消行依能量大小分層排布，每層最多可排2n²個電子。即第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，第三層最多18個電遲慎子。依次按2n²排布。
3.最外層最多排8個電子。
4.電子的能量大小有交替現象。

『陸』 最外層電子越多,在化學反應中越容易得到電子

恩……即是說,眾所周知,最外層電子需要8個才能形成穩定結構.那麼非金屬元素具有的氧化性會使得它們奪電子,就像氧有6個最外層電子,那麼為了形成穩定狀態它一定從其他離子那裡奪到倆個電子.

『柒』 化學。原子的最外層電子數越多越容易得電子。這話對錯。說理由

這橘鏈句話正確！既然是原嘩梁子，那麼核外電子數就與核電荷數相等。如果最外層電子數越多，那麼這個原子對電子的束縛能力就越強亂伍運！因此，也就越容易得到電子！

『捌』 關於化學的每層最多容納電子數

按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。

『玖』 化學中原子核外電子排布規律【每層最多多少個】還有什麼叫能跡圖，最好劃給我！！！！！謝

（1）每層依次最多是2n^2個,如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8 .
（2）最外層不超過8個,次外層不超過18個,再次不超過32個
（3）一二主族次外層不超過8個,再次外層不超過18個（到了第三主族多出的電子先慢慢從裡面開始將電子加到滿足規則二,再加到最外層上（如Ca為2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3

『拾』 最外層電子數

核外電子的分層排布規律：

1、第一層不超過2個，第二層不超過8個。

2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個。

3、最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

4、最低能量原理：鬧旁電子盡可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌塌州道，使整個原子的能量處於最低狀態。

5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。

6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。

一、核外電子排布與元素性質的關系

1、金屬元素原子的最外層電子數一般小於4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。

2、非金屬元素原子的最外層電子數一般大於或等於4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。

3、稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。

4、核外電子排布的幾條規律之間既相互獨立又相互統一，不能孤立地應用其中一條，如當M層不是最外層時，最多排布的電子數為2×32＝18個，而當團彎蔽M層是最外層時，則最多隻能排布8個電子。

5、書寫原子結構示意圖時要注意審題和書寫規范：看清是原子還是離子結構示意圖，勿忘記原子核內的「＋」號。

二、1～18號元素原子結構的特徵

1、原子核中無中子的原子：H。

2、最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。

3、最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。

4、最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar。

5、最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。

6、電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。

7、電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。

8、次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。

9、內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。

10、電子層數是最外層電子數2倍的原子有Li。

11、最外層電子數是電子層數2倍的原子有He、C、S。

12、最外層電子數是電子層數3倍的原子有O。