哪些因素對化學反應速率無影響

❶ 哪個因素不會影響化學反應速率

壓強。壓強隻影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對於溶液中的反應，改變壓強，反應雹消扒物或生成物的濃度不變反應速率源昌不橋模變。

❷ 影響化學反應速率的因素

影響化學反應速率的因素如下：

1、內因：參加反應的物質的結構及性質。

2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。

（1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。

（2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。

（3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。對於氣體反應體系，壓強改變時有以下幾種情況：

（4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。

（5)其他因素：增大同體的表面積（如將塊狀改為粉末狀），可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。

計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

以上內容參考：網路-化學反應速率

❸ 對於同一化學反應，影響其化學反應速率快慢的因素有哪些

（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a.
充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b.
充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

❹ 化學反應速率常數受哪些因素影響

濃度:增大反應物的濃度可以增大反應速率，反之減小反應速率。增大濃度即增大單位體積內反應物分子數，其中活化分子數也相應增大，導致單位時間內的有效碰撞次數增多，因而速率增大。固體物質的濃度恆定，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。固體物質對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關，將固體物質由塊狀變成粉末狀，則改變了固體與其它反應的接觸面積，則反應速率增大。
壓強：增大壓強可以增大反應速率，反之，可以減小反應速率。增大壓強即縮小氣體體積，相當於增大反應物的濃度，因而速率增大。壓強對只有固體和液體參加的反應無影響；恆容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變。
溫度：升溫可以增大反應速率，不論反應是放熱的還是吸熱，都增大速率。溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍
。升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，反應速率增大。
催化劑：可以成千成上萬倍地增大反應速率。催化劑能降低反應所需能量，使更多的分子成為活化分子，即大大增加了反應物中活化分子的百分數，從而大大增加有效碰撞的次數，反應速率增大。未指明一般為正催化劑。對有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度，超過溫度范圍，催化劑要失去活性。
密度,平均分子量,各組分的質量分數不影響反應速率。
此外，還有激光、紫外線等也會影響速率。

❺ 化學反應速率常數k與下列哪一個因素無關 A溫度B加催化劑C反應物濃度D溶劑

C反應物螞態濃度
k表示單位濃悄陵度下的化學反應速率，與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表啟物戚面物質等因素的影響

❻ 化學反應速率和什麼無關

溫度,濃度,壓強,催化劑,光,激光,反應物顆粒大小,反應物之間的接觸面積和反應物狀辯閉態,x射線,γ射線,固體歲搏物質的表乎灶祥面積,與反應物的接觸面積,反應物的濃度也會影響化學反應速率.
化學反應速率和時間無關

❼ 哪些條件變化，不影響化學反應速率

影響化學反應速率的因素

1.化學型脊反應速率是由反應物的性質決定的------內因是主要因
2.催化劑對化學反應速率的影響

催化劑能改變化學反應的速率。

3.溫度對化學反應速率的影響

升高溫度，化學反應速率增大。

4.濃度對化學反應速率的影響

增大反應物的濃度，化學反應速率增大

5.固體反應物的表面積對化學反應速率的影響

渣租兄增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。如襲

❽ 哪些因素一定能影響化學平衡哪些因素一定能影響化學反應速率

影響化學平衡的因素有：反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑（但壓強隻影響反應中有氣體參加且反應前後氣體的系數不同的化學反應，比如N2+O2===2NO這個反應改變壓強時平衡不變）
影響化學反應速率因素：溫度、濃度、催化劑（固體和純液體參加反應時因其濃度是一定值，所以加入固體和純液體對化學反應速率沒有影響，比如C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)中加入C不會改變化學反應速率）

請採納。

❾ 下列不會影響化學反應速率的因素的是

平衡常數是用賣搜來衡量反應進行程度的，平衡常數越大，正向進行越大。大於5000時乎斗，認為反應進行徹底。但反應不一定就會發生，也可中頃歷能反應很慢。如化石燃料的形成，K值很大，但速率很小。