化學如何分出兩種不同的顏色

『壹』 為什麼不同的化學物質有不同的顏色

不同物質的電子數、排布、能態均不一樣備行，對不同波長的光的吸收不同，顏色是盯滾蔽物質反射到凱州人眼的光（混合波長的波），吸收不同，最後反射的也不同！

『貳』 化學反應中的分別是什麼顏色

紅：硫氰離子與3價鐵離子能形成血紅色的配位化合物
黃：濃硝酸與某些蛋白質反應；3價鐵離子溶液一般也呈黃色判陪春
綠：鐵與稀酸反應生成2價鐵掘耐離子
藍；無水硫酸銅（白色）與水反應生成五水硫酸銅亂猛（藍色）
紫：澱粉遇碘液變紫

『叄』 為什麼不同的物質具有不同的顏色顏色的本質到底是什麼化學中的焰色反應是怎麼回事

我覺得問的是光學的這塊內容。首先，我們之所以能看到各種物體，是因為光的反射。光射到物體上然後發出反射光，反射光再射到人的眼睛裡，人就看到物體了。在一般情況下，入射光都是由光源發出的包含各種顏色的自然光，當這些光射到不同的物體上，物體對光的吸收和反射情況並不輪御都相同，於是出現了顏色的差異。我們看到物體呈現白色，是因為物體將射到它上面的所有光都反射了，這些光疊加在一起是白色的，又射到我們眼睛裡，所以我們說，這個物體是白色的。而看到物體呈現黑色也是一樣的道理，只是黑色正好相反，物體將射到它上的所有光都吸收了，我們看不到從它上發出的任何反射光，所以認為它是黑色。舉個例子說吧：一個紅色的西紅柿，如果放在藍光下，會是什麼顏色呢？也許有的人會認為是紅光和藍光疊加在一起成的顏色，其實並不是，西紅柿這時會呈現黑色。我們平時看到爛碼它是紅色，是因為它只反射紅光，而其他光則都被吸收了（包括藍光），那麼放在藍光下，西紅柿將會把藍光吸收，就不再反射出任何光了，所以呈現黑色。其他的，物體呈現的各種顏色都是這樣的道理。
至於顏色的本質是什麼，我認為，既然光臘歷岩是通過物體才讓我們看到各種顏色的，換句話說，顏色，是依賴於物體的，那麼脫離物體，把顏色隔離出來談本質是不太好說的。
上述說的是光在反射後呈現不同的顏色，也就是光照到本身不發光的物體上這種情況。還有就是我們直接看到光源，光源呈現的顏色。這就跟其本身的性質有關，例如焰色反應等等。
焰色反應是化學中常用於鑒別物質的一種方法，其原理是：金屬離子在燃燒時會呈現出不同的顏色。從而根據顏色判斷出燃燒的是哪一種金屬，或含有哪些金屬離子。
不同顏色的光，本身的頻率不同，在相同介質中的波長也不同。

『肆』 九年級化學物資顏色區分

五氧化二磷、氯酸鉀、氯化鉀：白色
高錳酸鉀：紫黑色
四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅：黑色
三氧化二鐵：紅褐色或紅禪蠢銷(棕)色
Fe(OH)3紅褐色沉澱；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色賀游；FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色檔慧 ； Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色。
Cu(OH)2藍色沉澱 ； ； CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色；無水CuSO4是白色 ； CuSO4•5H2O是藍色 ； Cu（紫）紅色 。
BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱。
CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱。
Cu2(OH)2CO3綠色。

『伍』 化學元素周期表為什麼要分顏色分別是什麼意思

不同元素周期表用顏色區分的內容不同。

元素周期表中的元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，因此只有兩種顏色，元素被劃分為兩類，深色的為非金屬元素，淺色的為金屬元素。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。

16個族又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族（包括三個縱行），一個零族。

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元素周期表中元素的電子排布和化合價規律

1、從元素周期表歸納電子排布規律

（1）最外層電子數等於或大於3(小於8)的一定是主族元素。

（2）最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。

（3）最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位於第二周期。

（4）某元素的陰離子最外層電子數與次外層相同，則該元素位於第3周期。

（5）電子層結構相同的離子，若電性相同，則位於同周期；若電性不同，則陽離子位於陰離子的下一周期。

2、從元素周期表歸納元素化合價規律

（1）主族元素的最高正價等於主族序數，且等於主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。

（2）主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位於ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

『陸』 初中化學物質的顏色分類

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、暗紫色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色頃蠢固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離巧哪子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則雀寬陪含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

『柒』 初中化學物質的顏色分類

常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色差毀；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3②早消鹼：藍色↓：Cu(OH)2
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（虛睜備皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
7、有毒的，氣體：CO 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

『捌』 化學反應的現象，怎樣分辨顏色變化

一般看反應的生成物中有沒有有顏色的離子

『玖』 初中化學化學式如何分辨顏色

離旁世子：Fe3+黃色 Fe2+淺綠色 Cu2+藍色
化合物：KMnO4暗紫色 Fe(OH)3紅褐色 Fe2O3紅色 CuO黑色 MnO2黑色
單質：Cu紅色 其餘金屬銀白色 S黃色
分辨方法：用眼運豎肢纖如睛看

『拾』 如何對顏色進行分類

一、種類

1、原色：色彩中不能再分解的基本色稱為原色。原色能合成出其它色，而其他色不能還原出本來的顏色。原色只有三種，色光三原色為紅、綠、藍，顏料三原色為品紅（明亮的玫紅）、黃、青（湖藍）。色光三原色可以合成出所有色彩，同時相加得白色光。顏料三原色從理論上來講可以調配出其他任何色彩，同色相加得黑色，因為常用的顏料中除了色素外還含有其它化學成分，所以兩種以上的顏料相調和，純度就受影響，調和的色種越多就越不純，也越不鮮明，顏料三元色相加只能得到一種黑濁色，而不是純黑色。

2、間色：由兩個原色辯畢混合得間色。間色也只有三種：色光三間為品紅、黃、青（湖藍），有些彩色攝影書上稱為「補色」，是指色環上的互補關系。顏料三原色即橙、綠、紫，也稱第二次色。必須指出的是色光三間色恰好是顏料的三原色。這種交錯關系構成了色光、顏料與色彩視覺的復雜聯系，也構成了色彩原理與規律的豐富內容。

3、復色：顏料的兩個間色或一種原色和其對應的間色（紅與綠、黃與紫、藍與橙）相混合得復色，亦稱第三次色。復色中包含了所有的原色成分，只是各原色間的比例不等，從而形成了不同的紅灰、黃灰、綠灰等(此處表示列舉省略）灰調色。

二、色系：

1、無彩色系

無彩色系是指白色、黑色和由白色黑色調合形成的各種深淺不同的灰色。無彩色按照一定的變化規律，可以排成一個系列，由白色漸變到淺灰、中灰、深灰到黑色，色度學上稱此為黑白系列。黑白系列中由白到黑的變化，可以用一條垂直軸表示，一端為白，一端為黑，中間有各種過渡的灰色。純白是理想的完全反射的物體，純黑是理想的完全吸收的物體。可是在現實生活中並不存在純白與純黑的物體，顏料中採用的鋅白和鉛白只能接近純白，煤黑只能接近純黑。無彩色系的顏色只有一種基本性質——明度。它們不具備色相和純度的性質，也就是說它們的色相與純度在理論上都等於零。色彩的明度可用黑白度來表示，愈接近白色，明度愈高；愈接近黑色，明度愈低。黑與白做為顏料，可以調節物體色的反射率，使物體色提高明度或降低明度。

2、有彩色系

彩色是指紅、橙、黃、綠、青、藍、紫等顏色不同明度和純度的紅橙黃綠青藍紫色調都屬於有彩色系。有彩色是由光的波長和振幅決定的，波長決定色相，振幅決定色調。