化學ksp怎麼計算

『壹』 Ksp怎麼算

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進慶鏈入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當譽凳孫這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常粗派數叫溶度積。

Ksp在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

『貳』 ksp怎麼算

Ksp是沉澱溶解平衡鄭橋常數,叫做溶度積常數,簡擾叢姿稱緩絕溶度積;一般沉澱反應:
AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)
Ksp=c(Am+)^n*c(Bn-)^m
不懂歡迎再問.

『叄』 高中化學ksp計算 求詳解

你的題目不全，步驟四是運族什麼？按你的題意，我猜測大致是要沉澱含有鉻離子和三價鐵離子的溶液，保證兩者都沉澱完全。
因為Fe(OH)3、Cr(OH)3結構相似，所以可以直接比旁棚弊較KSP大小決定誰更難溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小於KSP[Cr(OH)3]，因此Fe(OH)3更難溶，將先沉澱，所和鎮以要保證兩者都沉澱完全，應按KSP[Cr(OH)3 ]來計算

KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要讓Cr(OH)3沉澱完全，即CCr3+濃度小於10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5

pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [－30.2+5] = 8.4

pH = 14 - pOH = 5.6

『肆』 化學ksp是什麼

Ksp在化學中指的是沉澱平衡常數 （solubility proct），簡稱溶度積。

難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

一般的Ksp數量級以下 就認為難溶於水。利用Ksp可以判斷沉澱的順序。

具體用法：

1、Ksp越大則難溶電解質在溶液中溶解趨勢越大，反之越小。

2、Ksp只與溫度有關。溫度一定，值一定（不論含不含其它離子）。

3、溶度積為一常數，在數據表中可查得。

4、同一組成類型的化合物（如AgCl ，AgI同為1；1型）：Ksp小的先成為沉澱析出，Ksp大的後成為沉澱析出。

5、不同類型的化合物： 通過計算分別求出產生沉澱時所需沉澱劑的最低濃度，其值低者先沉澱。

『伍』 沉澱平衡常數（Ksp）怎麼計算

Ksp=飽和時的陰離子濃度^化學式中陰離子的個數×飽和時的陽離子的濃度^化學式中陽離子的悉扒個數基棗
比如睜鋒昌磷酸鈣吧，Ca3(PO4)2的溶解度=飽和時的c(Ca2+)^3×飽和時的c(PO43-)^2

『陸』 化學ksp計算公式

化學ksp 計算公式說明

ksp 在化學中指的是沉澱平衡常數，與平衡常數公基唯式類似，沉澱不列人，Ksp 等於平衡時離子濃度系數次冪的乘積。

簡稱溶度積，專指難溶物質在水中的溶解平衡的常數。比如說

caco3=ca2++co32-;ksp=[ca2+][co32-1

化學 ksp 計算公式是:ksp=c(Am+)nxc(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。ksp 就是溶度積，即沉澱平衡常數，是難溶電解質在水中建立的一種特殊動態平衡。難溶電解質雖然難溶，但仍會有一部分陰陽離子進人溶液，然後在固體表面數慎沉積，讓難溶電解質達到平衡狀態。

ksp 在化學中指的是沉澱平衡常數，簡稱溶度積。溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數(即沉澱薯鋒敬平衡常數)。

比如:未知 baso4 的ksp=1x10^(-10)，ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液和ml的2mol/l的na2so4溶液混合。謀混合後ba離子濃度?

答案:ml 的10^(-5)mol/l的baso4 溶液中，c(ba2+)=c(so4^2-)=10^(-5)mol/l，加人na2so4後，c(so4^2-)=(10^(-5)mol/l +

2mol/l)/2=1mol/l，所以c(ba2+)=ksp/c(so4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/I

『柒』 什麼是Ksp如何計算

Ksp沉澱平衡常數 （solubility proct constant）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

Ksp(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

(7)化學ksp怎麼計算擴展閱讀

Ksp的相關應用：

判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；

2、Q＝Ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；

3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉澱析出。

化合物溶解度關系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

『捌』 ksp怎麼算舉例說明！

計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。ksp計算公式舉個例子如下：

已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉澱，應調整溶液的pH，使之大於。

解析：當c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20時開始出現沉澱，則c(OH－)＝根號2×10－20除以c(Cu2＋)＝根號2×10－20除以0.02＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－蠢攔5mol·L－1，pH＝5。

溶度積ksp定義

在一定溫度下，難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉澱溶解和生成的平衡，稱春雀為沉澱溶解平衡。將難溶電解質AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解。

與此同時，溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體AgCI，此過程稱作沉澱的生成。難溶電解質的溶解和生成是可逆過程帶森胡。

一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立