化學電極電勢怎麼看

❶ 電極電勢到底指的是什麼 什麼是電極電勢

1、電極電勢是電極中極板與溶液之譽喚間的電勢差。

2、為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標准與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢E值。

3、1953年皮山國際純粹化學與應用化學燃虛中聯合會（IUPAC）建議，採用標准氫電極作為標准電極，並人為地規定標准氫電極的電極電勢為零。

❷ 元素電極電勢怎麼看

同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；

同一主族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。

大多數非金屬元素和過渡元素可以存在幾轎基種氧化態，各氧化態之間都有相應的標准電極電勢，拉提默（Latimer）提出將它們的標准電極電勢以圖解方式表示，這種圖稱為元素電極電勢圖，或拉提默圖。比較簡單的元素電極電勢圖是把同一種元素的各種氧化態按照高低順序排成橫列。

(2)化學電極電勢怎麼看擴展閱讀：

氧化態的順序有兩種寫法一是從左到右，從高到低（左邊是氧化態，右邊是還原態）；另一個是從左到右，從低氧化態到高氧化態。

如果在兩個氧化態之間形成了一對電偶，它們通過一條直線相連，這對電偶的標准電極電位在上面標出來。

當寫出一種元素的元素電勢圖時，可以缺余指出所有的氧化態或根據伏帆滾需要列出其中的一些。這種圖稱為元素電極電勢圖，或拉蒂默圖。一個簡單的元素電極電勢圖按水平順序顯示同一元素的不同氧化狀態。

❸ 電極電勢怎麼求，為什麼

下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法：

⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺，φ（標准）=0.770V

Φ=φ（標准）+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-，φ（標准）=1.065V

Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)

⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²⁺+2H₂O，φ（標准）=1.228V

Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]4/[Mn2+])

⑷已知O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，φ（標准）=1.229V

Φ=1.229+(0.0592/4)lg((p(O2)·[H+]4)/1)

純固體、純液體的濃度為常數，作1處理。離子濃度單位用mol/L（嚴格地應該用活度）。氣體用分壓表示。

化學反應實際上經常在非標准狀態下進行，而且反應過程中離子濃度也會改變。例如，實驗室氯氣的制備方法之一，是用二氧化錳與濃鹽酸反應；在加熱的情況下，氯氣可以不斷發生。但是利用標准電極電勢來判斷上述反應的方向，卻會得出相反的結論。

(3)化學電極電勢怎麼看擴展閱讀：

能斯特方程通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。在電化學中，能斯特方程用來計算電極上相對於標准電勢（E0）來說的指定氧化還原對的平衡電壓(E)。能斯特方程只能在氧化還原對中兩種物質同時存在時才有意義。

他發明的能斯特燈，又稱能斯特發光體，是一種帶一條稀土金屬氧化物燈絲的固體輻射器，對紅外線光譜學十分重要。持續的歐姆加熱使得燈絲在導電時發光。發光體於2至14微米波長下操作效果最理想。硅碳棒和能斯特燈所發出的光不是單色光，發射的是連續的紅外光帶。

用φ（標准）判斷結果與實際反應方向發生矛盾的原因在於：鹽酸不是1mol/L，Cl₂分壓也不一定是101.3kpa，加熱也會改變電極電勢的數值。由於化學反應經常在非標准狀態下進行，這就要求研究離子濃度、溫度等因素對電極電勢的影響。

但是由於反應通常皆在室溫下進行，而溫度對電極電勢的影響又比較小，因此應著重討論的將是溫度固定為室溫（298K），在電極固定的情況下，濃度對電極電勢的影響。

第三定律的提出是試圖由熱力學數據尋求計算化學平衡常數K的值。化學反應的驅動力，即各種物質的親和力，總是調節著初始產物與最終產物間的平衡。大家已經知道，親和力不等於反應熱，而等於可逆反應中得到的最大有答敗純效功。

這個量也叫熱力勢，吉布斯用△G表示，它是隨溫度而變的，如果知道了反應體系的焓，△H的變化，便可計算清咐出熱力勢。從熱力學第一定律和第枯悔二定律就可以看出這種聯系。熱力學第一定律是著名的能量守恆定律，它挫敗了建立永動機的企圖。熱力學第二定律指出了封閉系統中能量轉變發生的方向並給出了熱機效率的極限值。

❹ 怎麼判斷電極電勢大小

電勢高的地方，其電勢值大；電勢低的地方，其電勢值小。

不管是正的還是負的，如果沿著這條線總是會降低電勢，如果逆著總是會增加電勢。正電場中各點的電勢為正，遠離正電荷，電勢減小。負電荷電場中各點的電勢為負，遠離負電荷時，電勢增大。

在電場、電勢能的比值一定點電荷和攜帶的電荷（這是積極的和消極的、電勢能和電荷的正負可以替換成計算確定電勢的大小和積極的滲並絕和消極的點），也就是這一點的電勢，通常用φ表示。

電勢是一個用能量來描述電場的物理量。（電場強度用力來描述電場）。電位差可以在閉路電路中產生電流（當電位差足夠大時，像空氣這樣的絕緣體就會成為導體）。

(4)化學電極電勢怎麼看擴展閱讀：

在電場中，點電荷的勢能與其所攜帶的電荷量之比是一個常數。是一個與電荷本身無關的物理量。與電荷的存在無關，而是由電場本身的性質決定的。

靜電場的基本性質是對放置在電場中的電荷施加一個力，從而使電場中的電荷移動，靜電場力做功。然而，在一個靜電場，如果每周負責遵循任何路徑，並返回到原來的位置，電場力做的功總是為零，也就是說，所做的功靜電場力是獨立的路徑，或靜電場強度的循環積分永遠是零。

電場線始終正交於等勢面，並指向電勢遞減的方向，因此靜電場的電勢面分布映射了叢姿電場的分布。雖然電勢是用來描述電場的輔助蔽桐量，但是一個標量，其運算比向量運算簡單。在許多具體問題中，通常先計算勢，然後通過勢與場強的關系得到初始強度。

❺ 電極電勢怎麼判斷

影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑，判斷的因素是能斯橡銷知特方程。
能斯特方程式：標准電極電勢是在標准狀態下測定的。如果條件改變，則電對的電極電勢也隨之發生改變。電極電勢的大小，首先取決於電極的本性，它是通過標准電極電勢 來體現的。其次，梁消溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會引起電極電勢的變化。它們之間的定斗塵量關系可由能斯特方程式來表示；

❻ 標准電極電勢怎麼看

25度時，氧化態和還原態活度為1時的電極電位即為標准電極電位。