部分酸鹼鹽的溶解性表化學式怎麼寫

『壹』 初中九上部分酸、鹼和鹽的溶解性表化學式

部分酸、鹼、鹽化學式和溶解性表（室溫）

OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-

H+

HNO3溶、揮
HCl溶、揮
H2 SO4溶
H2 CO3溶、揮

NH4+
NH3·H2O溶、揮
NH4 NO3溶
NH4Cl溶
(NH4)2SO4溶
(NH4)2CO3溶

K+
KOH溶
KNO3溶
KCl溶
K2SO4溶
K2CO3溶磨早

Na+
NaOH溶
NaNO3溶
NaCl溶
Na2SO4溶
Na2CO3溶

Ba2+
Ba(OH)2溶
Ba(NO3)2溶
BaCl2溶
BaSO4不
BaCO3不

Ca2+
Ca(OH)2微
Ca(NO3)2溶
CaCl2溶
CaSO4微
CaCO3不

Mg2+
Mg(OH)2不
Mg(NO3)2溶
MgCl2溶
MgSO4溶
MgCO3微

Al3+
Al(OH)3不
Al(NO3)3溶
AlCl3溶
Al2(SO4)3溶
Al2(CO3)3—

Mn2+
Mn(OH)2不
Mn(NO3)2溶
MnCl2溶鏈告
MnSO4溶
MnCO3不

Zn2+
Zn(OH)2不
Zn(NO3)2溶
ZnCl2溶
ZnSO4溶
ZnCO3不

Fe2+
Fe(OH)2不
Fe(NO3)2溶
FeCl2溶
FeSO4溶
FeCO3不

Fe3+
Fe(OH)3不瞎喚雀
Fe(NO3)3溶
FeCl3溶
Fe2(SO4)3溶
Fe2(CO3)3—

Cu2+
Cu(OH)2不
Cu(NO3)2溶
CuCl2溶
CuSO4溶
CuCO3—

Ag+
AgOH—
AgNO3溶
AgCl不
Ag2SO4微
Ag2CO3不

Fe(OH)3—紅褐色、Cu(OH)2—藍色、其餘的不溶物和微溶物為白色

說明：「溶」表示那種物質可溶於水，「不」表示不溶於水，「微」表示微溶於水，「揮」表示揮發性，「—」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

『貳』 酸鹼鹽溶解性表

酸鹼鹽溶解性表如下：

鉀鈉銨硝溶，氯化去銀汞。

硫酸除鋇鉛，碳酸多不溶。

溶鹼有五種，鉀鈉銨鋇鈣。

溶：氫氧銨鉀鈉鋇鈣，碳酸氫銨鉀鈉鎂。

四、

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶於水中間；

溶鹼鉀毀碰判鈉鋇鈣銨，碳酸只溶鉀鈉銨；

硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難；

常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳。

五、

氫氧化鎂鋁錳鋅鐵銅，

硫酸鋇，氯化銀，

碳酸鋇鈣錳鋅鐵銅銀。

六、

鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。

鹼溶鉀鈉銨鋇鈣，鈣微溶，

鹽酸鹽不溶銀，亞汞。

硫酸鹽鋇鉛不溶，鈣銀微溶，

碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

七、

鹼有鉀鈉銨鋇溶，氫氧化鈣是微溶。

亞硫碳酸鋁鐵無，鉀鈉銨硝鹽全溶。

硫酸不溶只有鋇，硫酸鈣銀鹽微溶。

微溶還有碳酸鎂，鹽酸只有銀不溶。

註：[特殊不溶解：氯化銀、硫酸鋇不溶於稀硝酸]。

八、

氯鹽只有銀不溶，

鹼鎂鋁錳鋅鐵銅。

硫酸鋇鈣銀不溶，

碳酸鉀鈉氫氨溶。

『叄』 化學中酸鹼鹽的溶解性，用化學方程式表示，怎麽弄

難溶性物質。要加沉澱閉敬咐符號（↓）
舉例。AgNO3+HCl→AgCl↓（白色沉澱，難溶於水和硝酸）+HNO3
BaCl2+K2SO4→BaSO4↓（難溶於水和稀硝酸）+2KCl
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽均溶於水
鹽酸鹽（稿蘆氯化物）難溶氯化銀
硫酸鹽難溶硫酸鋇，硫酸鉛（轎純PbSO4）
碳酸鹽溶鉀，鈉，銨

『肆』 部分酸鹼鹽的溶解性表內怎麼寫化學反應方程式

因為離子都游離在溶液之禪判中，若沒有狀態變化，一般認為反應無法發生。只有發生狀態改變的時候有一種或幾種離子從溶液中析出才可促使鹽類發生反應。兩種狀態為氣體或者難溶的沉澱。
↓ 這個是沉澱符號，標在不溶或者難溶的物質之後。除賀和改鉀鈉銨（K,Na.NH4)之外 的所有碳酸 鹽和大部分鹼（氫氧跟OH-)都是不溶或者難溶物質 比較特俗的有Ba(OH)2可溶Ca(OH)2 微溶。CaSO4 難溶,AgCl和BaSO4不溶. 高中范圍內只知道這么多就可以了。

具體口訣如下： 我沒提到的一般很少接觸

鉀鈉硝銨溶，鹽酸除銀汞。
碳酸磷酸鹽，能溶鉀鈉銨。
再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛。
最後說鹼棚塵類，能溶鉀鈉鋇。
大部分醋酸鹽都可溶或微溶於水

醋酸鉛不溶