化學中ksp怎麼計算

Ⅰ 沉澱平衡常數（Ksp）怎麼計算

Ksp=飽和時的陰離子濃度^化學式中陰離子的個數×飽和時的陽離子的濃度^化學式中陽離子的悉扒個數基棗
比如睜鋒昌磷酸鈣吧，Ca3(PO4)2的溶解度=飽和時的c(Ca2+)^3×飽和時的c(PO43-)^2

Ⅱ 化學ksp計算公式

化學ksp 計算公式說明

ksp 在化學中指的是沉澱平衡常數，與平衡常數公基唯式類似，沉澱不列人，Ksp 等於平衡時離子濃度系數次冪的乘積。

簡稱溶度積，專指難溶物質在水中的溶解平衡的常數。比如說

caco3=ca2++co32-;ksp=[ca2+][co32-1

化學 ksp 計算公式是:ksp=c(Am+)nxc(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。ksp 就是溶度積，即沉澱平衡常數，是難溶電解質在水中建立的一種特殊動態平衡。難溶電解質雖然難溶，但仍會有一部分陰陽離子進人溶液，然後在固體表面數慎沉積，讓難溶電解質達到平衡狀態。

ksp 在化學中指的是沉澱平衡常數，簡稱溶度積。溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數(即沉澱薯鋒敬平衡常數)。

比如:未知 baso4 的ksp=1x10^(-10)，ml的10^(-5)mol/l的baso4溶液和ml的2mol/l的na2so4溶液混合。謀混合後ba離子濃度?

答案:ml 的10^(-5)mol/l的baso4 溶液中，c(ba2+)=c(so4^2-)=10^(-5)mol/l，加人na2so4後，c(so4^2-)=(10^(-5)mol/l +

2mol/l)/2=1mol/l，所以c(ba2+)=ksp/c(so4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/I

Ⅲ 怎麼計算化學式中含有固體的ksp

根據溶度沖帶積規氏帆則可以計算含有固體的ksp：
如BaSO4=Ba2+ + SO42-
Ksp=[Ba2+][SO42-]
根據溶液中離子濃度進行計殲判雹算

Ⅳ 高中化學ksp計算 求詳解

你的題目不全，步驟四是什麼？按你的題意，我猜測大致是要沉澱含有鉻離子和三價鐵離子的溶液，保證兩者都沉澱完全。慶緩
因為Fe(OH)3、Cr(OH)3結構相似，所以可以直接比較KSP大小決定誰更難溶
KSP[Fe(OH)3
]
小於KSP[Cr(OH)3]，因此Fe(OH)3更難溶，將先沉澱，所以要保證兩者都沉澱完全，應按畝兄KSP[Cr(OH)3
]來計算
KSP[Cr(OH)3
]=
CCr3+
×
(
COH
-
)3
=
6.3×10
-31
要讓Cr(OH)3沉澱完全，即CCr3+濃度小迅差襲於10
-5
所以
(
COH
-
)3
=
6.3×10
-31/10
-5
pOH
=
-
lg
COH-
=
-
lg[(
COH
-
)3]1/3
=
-
1/3
lg(
COH
-
)3
=
-1/3
lg（6.3×10
-31/10
-5）
=
-1/3
[lg6.3×10
-31
-
lg10
-5]
=
-1/3
×
[－30.2+5]
=
8.4
pH
=
14
-
pOH
=
5.6

Ⅳ Ksp怎麼算

Ksp的計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

Ksp簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進慶鏈入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當譽凳孫這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常粗派數叫溶度積。

Ksp在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

Ⅵ 關於化學KSP計算,Ksp=2.0*10^-12,請問Ag離子濃度怎麼計算

銀離子濃度州滾的平方*鉻酸根離子濃度=Ksp.那麼Ksp的三次方根=鉻酸根離掘穗子濃度=銀離子濃度的二分之一.所以Ksp的判跡卜三次方根要乘以2才是銀離子濃度.

Ⅶ 高中化學KSP

HF==H+ +F-
初 0.1 0 0.2
末 0.1-x x 0.2+x
[H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4

算出X，即可知F-的離子濃度

然後圓埋算離子積，[ca2+]*[F-]2(平方），如果橘者螞嫌弊大於KSP，則沉澱，小於則不沉澱

Ⅷ 什麼是Ksp如何計算

Ksp沉澱平衡常數 （solubility proct constant）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

Ksp(solubility proct)在一定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。

計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。

(8)化學中ksp怎麼計算擴展閱讀

Ksp的相關應用：

判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解：

1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沉澱析出；

2、Q＝Ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；

3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沉澱析出。

化合物溶解度關系：

1、AB型化合物 s2=Ksp；

2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；

3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。

Ⅸ 關於化學KSP計算，Ksp<Ag2CrO4>=2.0*10^-12，請問Ag離子濃度怎麼計算

銀離子濃度的平方*鉻酸根離子濃悄桐度=Ksp。那麼Ksp的三次方根=鉻酸根離子濃度=銀離子啟者坦濃嫌或度的二分之一。所以Ksp的三次方根要乘以2才是銀離子濃度。