如何除雜初三化學

『壹』 九年級化學物質的除雜知識

九年級化學物質的除雜知識集錦

進入酸鹼鹽的學習後，有關物質的分離和除雜的習題逐漸多了起來，物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開，除雜則要求把被提純物質中的雜質除去。

除雜的原則是：

①不增：即在除掉原雜質的同時不能引入新雜質。

②不減：即被提純的物質不能減少或改變，一般所選試劑只與雜質反應，不與被提純物質反應。

③易分：即操作簡便易行，被提純的物質與雜質易於分離除去。④最佳：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。

下面就物質的分離與提純的常用方法歸類如下：

一、常用的物理方法

1、過濾法：過濾是把不溶於液體的固體物質與液體分離的一種方法。當可溶性物質混入不溶性物質或不溶性物質中混有可溶性物質時，可用此法。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發（或烘乾）幾個步驟。

過濾操作的要點可簡單記為：一貼（濾紙緊貼漏斗壁）、二低（濾紙邊緣低於漏鬥口，液面低於濾紙邊緣）、三靠（漏斗下端管口緊靠容器內壁；燒杯嘴靠玻璃棒，以便過濾液順玻璃棒流下；玻璃棒的下端輕靠三層的濾紙處，以防棒戳穿濾紙）。

例如：如何將混有少量泥沙的粗鹽提純？請簡要寫出操作步驟。

分析：在此混合物中，泥沙不溶於水，氯化鈉易溶於水，可用過濾法將氯化鈉中混有的泥沙除去，然後將濾液蒸發，即可得到純凈的氯化鈉晶體。（蒸發時要注意：當有碰敗禪大量晶體出現時就要停止加熱，利用蒸發皿的余熱將剩下的液體蒸干。）

具體操作步驟如下：

（1）把混合物溶於足量水中，用玻璃棒攪拌，因為氯化鈉易溶於水，而存在於溶液中。

（2）過濾，泥沙不溶於水，留在濾紙上，濾液是純凈的氯化鈉溶液。

（3）將所得濾液蒸發得到固體氯化鈉。

2、結晶法：當兩種物質都可溶，如果一種物質的溶解度受溫度的變化影響相當大，另一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，要分離這兩種物質，可採用飽和溶液冷卻結晶，有的也可採用蒸發結晶。主要操作步驟有：（1）溶解；（2）加熱濃縮使溶液變成飽和溶液；（3）冷卻結晶；（4）過濾。

例如：在硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，怎樣才能得到純凈的硝酸鉀？請簡要寫出操作步驟。

分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，所以可採用冷卻熱飽和溶液的方法，使KNO3結晶析出，從而達到分離的目的。

具體的操作步驟如下：

（1）把混有少量NaCl的KNO3溶於水製成溶液。

（2）加熱溶液，在較高溫度下蒸發濃縮溶液得到KNO3的飽和溶液，由於NaCl在混合物中的含量很小，NaCl沒有形成飽和溶液。

（3）冷卻上述熱飽和溶液，由於KNO3的溶解度受溫度影響相當大，降溫時，KNO3晶體結晶析出，而NaCl的`溶解度受溫度影響很小，且NaCl沒有形成飽和溶液，所以，笑塵NaCl留在溶液里。

（4）過濾溶液，分離出KNO3晶體。

3、特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

二、常用的化學方法

1、加熱法

（1）直接加熱法

例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根據Cu在空氣中加熱會生成CuO的原理，將混合物粉末直接在空氣中加熱即可。

(2)氣流通過法

例如：要除去CO2中的O2，可根據在加熱的條件下O2能與Cu反應，生成CuO固體，剩下的氣體即為CO2的原理，將混合氣體通過裝有灼熱銅網的玻璃管枯譽即可。

2、洗氣法：主要用於氣體混合物的除雜，利用混合氣體通過某種能與雜質反應的溶液把雜質吸收而除去。

例如：實驗室制備的H2中常常含有HCl氣體，可利用HCl能與鹼反應，將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可。

3、置換法：通過置換反應把雜質除去的一種方法。

例如：要除去鐵粉中的鋅粉，可將混合物放入FeSO4溶液中，鋅置換出FeSO4溶液中的鐵而被除去。化學反應方程式為Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。

4、轉換法：將雜質轉化為被提純物質，這是用得很多的一種化學方法。

例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入適量的稀鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應而轉化為NaCl。化學反應方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

5、沉澱法：將雜質轉化為沉澱後再過濾而將雜質除去。

例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入適量的氫氧化鋇溶液，使CuSO4與Ba(OH)2反應生成Cu(OH)2沉澱和BaSO4沉澱而除去。化學反應方程式為CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

『貳』 關於初三化學除雜質

除去雜質的一般原則是:不能出現新的雜質。除雜時最好是通過反應生成原物質，也可以生成沉澱、氣體、水，或物理方法的溶解、結晶等

『叄』 初三化學中所有關於除去雜志的方法

重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加hcl可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl
氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的nacl了。
其實很簡單啊，連我這個初中化學課代表都會這種題，你們沒理由不會的。
不過我估計我寫的你一般看不懂。--

『肆』 初三化學除雜質怎麼做

不同物質的除雜方法不同。物理除雜方法，不外乎蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥，用初中方法來講就是蒸發溶劑法、冷卻熱飽和溶液，另外還有萃取分液、蒸餾、升華等。化學除雜方法攔野，虛衡棗沉澱法、氣體法等等。或者你可以追問你想要知差拆道的具體的物質的除雜方法！

『伍』 九年級化學除雜質的方法歸納

九年級化學除雜質的方法歸納如下：

1、CO2 (CO)∶把氣體通過灼熱的氧化銅

2、co (CO2)︰通過足量雀銀的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)︰通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

注意的問題:

(1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序:一般先除去酸性氣體，如:氯化氫氣體，Co2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

(2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca (OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

『陸』 九年級化學常見除雜要詳細

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『柒』 初三化學關於除雜的知識總結

首先是除雜的四個原則1、選擇試劑不能與被除雜的物質反應，2、不能產生新的雜質，3、除雜的方法要簡單，4、首選物理方法
常見物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

『捌』 初中化學除雜 怎麼弄啊

一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質
二，規則：不要使用相同狀態的物質
三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）
化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）
轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）
離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可

『玖』 初三化學除雜方法總結（化學方法）

初三化學物質的分離和提純知識點總結

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題。

物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這里就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。
例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：
1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、乾燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+，該廢液Ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能回收銅並能消除危害的是（ ）
A．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 B．加入過量的石灰粉末後過濾
C．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1KOH溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括弧內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物質的簽別
2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2