鐵的化學性質怎麼樣

『壹』 鐵的化學性質是什麼

鐵的化學性質
1．
鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2====Fe3O4
2．
鐵與酸反應.
鹽酸與鐵反應
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸與鐵反蠢返應
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
3．鐵與硫酸銅的反應
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu
鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸,但在濃硝酸或冷的濃H2SO4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈,也可與硫、磷、硅、碳直接化合.
鐵是應用得最廣的金屬.大部分製成鋼來應用,鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；帶備飢鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於滾羨粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等.

『貳』 描述鐵的化學性質

鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的高價金屬態離子或氧化物:如銷手:
1.鐵在氯氣中燃燒
2fe
+3cl2
===
2fecl3
2.
鐵與硫反應
fe
+
s
===
fes
3,鐵與水反應
3fe
+
4h2o
===
fe3o4
+4h2↑
4.鐵與非氧化性酸反應
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
5.
鐵和過量的稀硝酸反應
fe
+
4hno3(稀)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
6.
過量的鐵和稀硝酸反應
3fe
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
7.
鐵與硫酸銅反應
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
9.
氧化鐵與酸反應
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
10..
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
11..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
12.3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
13.
亞鐵缺逗離子轉化成鐵離子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl
14..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
三\最高價的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物
15..
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
16.鐵伏斗賣離子轉化成鐵
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
19.
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶
2fecl3
+
na2co3
+
3h2o
==
2fe(oh)3↓
+3co2↑
+6nacl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
22.
氧化亞鐵與酸反應
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o

『叄』 鐵的化學性質有哪些,越全越好

鐵的化學性質之一
鐵Fe,原子序數26,相對原子質量55.847.鐵有多種同素異形體,如鐵、鐵、鐵、鐵等.鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裡排在氫的前面.常溫時,鐵在乾燥的空氣里不易中春與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應.鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,並放告野出氫氣.在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵「鈍化」,故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸.鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價.與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定.
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(Ar)3d64s2,氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6.鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快.鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中襪培喊,生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物.在濃硝酸或冷的濃硫酸中,鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化.鐵與氯在加熱時反應劇烈.鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合.鐵與氮不能直接化合,但與氨作用,形成氮化鐵Fe2N.
鐵的最重要的氧化態是+2和+3.二價鐵離子呈淡綠色,在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子.三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色.二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物,如
Phen為菲羅林,配位數通常為6.零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12.羰基鐵有揮發性,蒸氣劇毒.鐵也有+4、+5、+6價態的化合物,但在水溶液中只有+6價的.
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物,亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等；正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等.
如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中.鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵,是一種具有夾心結構的金屬有機化合物.

『肆』 鐵的物理性質和化學性質

1、物理性質
鐵是銀白色金屬,熔、沸點較高,能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。
2、化學性質
1）、與非金屬單質
Fe與不同的非金屬單質反應中：

和硫反應，生成+2價；和氧氣反應，生成+價；和氯氣反應，生成+3價。
可說明氧化性：Cl2>O2>S

2）、與酸

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （過渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(過量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②與弱氧化性酸反應

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、與某些鹽的反應

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金屬性強的置換金屬性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (歸中反應)
4）、與水

『伍』 鐵的化學性質

鐵的化學性質
鐵的化學性質之一
比較活潑的金屬單質，是還原劑，遇強氧化劑鐵呈現高價，遇弱氧化劑鐵呈現低價，可以和非金屬單質、水、酸、鹽溶液等發生反應：
Fe+2HCl==FeCl
2+H2↑
Fe+4HNO
3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
Fe+CuSO
4==FeSO4+Cu
鐵的化學性質之二
鐵是中等活潑的重金屬，具有磁性，與
O2燃燒生成Fe3O4，加熱生成Fe2O3，煉鋼爐中氧氣不足生成FeO。鐵與型純旁Cl2、Br2反應得到三價鐵的鹵化物，與I2、S、H+、Cu2+反應都得到Fe2+化合物。鐵與冷濃硫酸或冷濃硝酸鈍化。
鐵的化學性質之三
在化學反應中鐵通常作還原劑，其氧化產物根據氧化劑的氧化性強弱、物質的量的多少、反應條件的不同，可能是鐵的化合物，也可能是亞鐵化合物。
(1)
與O2反應
純鐵在乾燥的情況下穩定，與氧氣的反應，條件不同，產物不同。
(2)
與其它非金屬反應
與
Cl2、Br2反應鐵由0價變為+3價
與
S、I2反應鐵由0價變為+2價
說明：
Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性強。
(3)
與H2O反應
對比：
Na、Mg、Al與水反應是冷水或加熱，生成鹼和氫氣，而鐵與水需高溫水蒸氣，生成氧化物和氫氣，說明鐵的金屬性比Na、Mg、Al的金屬性弱。
(4)
與酸的反應
由於鹽酸、稀硫酸中表現氧化性的是
+1價氫，所以鹽酸、稀硫酸是弱氧化劑，與鐵反應時生成+2價的亞鐵鹽和氫氣。
Fe+2H
+==Fe2++H2↑
冷的濃
HNO3和濃H2SO4使鐵鈍化，即表面生成一層緻密的氧化物保護膜，所以用鐵槽車裝運濃HNO3、濃H2SO4，但加熱時與鐵反應生成+3價鐵鹽。褲明
稀
HNO3與鐵反應，也是生成+3價鐵鹽。
Fe+4HNO
3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
值得注意的是：鐵與強氧化性酸反應時，得到
+3價鐵鹽，若金屬鐵過量，則+3價鐵繼續與鐵單質反應：2Fe3+
+Fe==3Fe2+，最後生成+2價亞鐵鹽。
3Fe
(過量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)
與某些鹽溶液的反應
一是根據金屬活動性順序，活動性順序前邊的金屬把排在後面的金屬從它的卜橡鹽溶液中置換出來。
Fe+Cu
2+==Fe2++Cu
二是根據氧化還原反應的規律，同種元素的高價態與低價態反應，生成中間價態，即歸中規律。
Fe+2Fe
3+==3Fe2+
以上說明：鐵較易失電子，表現還原性
(金屬性)，根據氧化劑的強弱和反應條件被氧化成兩種不同價態的產物。

『陸』 鐵的主要化學性質和物理性質

鐵,原子序數26,原子量55.847.人類最早發現和使用鐵是隕鐵；在約公元前1500年左右,埃及和美索不達米亞開始有煉鐵業.鐵在地殼中的含量約5%,排第四位,在金屬中僅次於鋁；因為地球球心主要由鐵組成,所以在整個地球中是豐度最高的元素.地殼中的鐵通常以化合物的形式存在,含鐵的礦物有幾百種,主要的有赤鐵礦、褐鐵礦、磁鐵礦等,生物賀行體中也含有鐵.
鐵為銀白色金屬；熔點1535°C,沸點2750°C,密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性,是可鍛金屬中除鈷、鎳外最堅韌的.
鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸,但在濃硝酸或冷的濃H2SO4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈,也可與硫、磷、硅、碳直接化合.
鐵是應用得最搜戚廣的金屬.大部禪漏嘩分製成鋼來應用,鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等.

『柒』 鐵的化學性質是什麼

鐵的化學性質是鐵是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。

在高溫時，則劇烈反應。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵鈍化，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。

鐵的物理性質

純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。有良好的延展性、導電、導熱性能。有很強的鐵磁性，屬於磁性材料。純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。

『捌』 鐵的化學性質是什麼

鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

『玖』 鐵的物理化學性質

鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位於第4周期、第VIII族，是鐵系元素的代表。接下來我為你整理了鐵的物理化學性質，一起來看看吧。

鐵的物理性質

同素異形體：鐵有多種同素異形體，如鐵、鐵、鐵、鐵等。

電子層分布：2-8-14-2 。

晶胞：為體心立方，每個晶胞含有2個金屬原子。晶胞參數：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外觀：鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性。

熔點：1535℃

沸點：3000℃。

物理性能：有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。聲音在其中的傳播速率：512 m/s。

鐵的化學性質

元素屬性

鐵的元素符號為Fe，原子序數26，相對原子質量55.847。

活性

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。

常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。

化合價

鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+ 。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

化合物

主要有兩大類：亞鐵Fe(Ⅱ)和正鐵Fe(Ⅲ)化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氫氧化亞鐵等;正鐵化合物有三氧化二鐵、三氯化鐵、硫酸鐵、氫氧化鐵等。如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

氧化態

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。

鐵為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。