如何寫化學反應方離子方程式

Ⅰ 離子反應方程式如何書寫

離子方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O。

離子方程式的書寫過程：

1、先寫方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然後拆開：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、約去兩邊相同的離子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、兩邊同時除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易錯分析

①所有氧化物和過氧化物一律寫化洞羨慶學式，這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離納握子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

④弱電解質、非電解質、派仔氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

Ⅱ 化學的離子方程式怎麼寫

實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子
然後除去相同量就行

注意
氧化物不拆
沉澱不拆
如果說是澄清的石灰水就拆
說是石灰乳就不拆

弱酸弱鹼不拆

Ⅲ 高中化學常見離子反應 離子方程式怎麼寫

化合物在溶液里或者是熔融狀態下，有離子參加或生成的反應，叫做離子反應。下面是一些關於離子反應的知識點，供大家查閱。

高中化學常見離子反應

（1）銀離子

加入鹽酸或者是可溶性氯化物（如氯化鈉），產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸。

（2）鐵離子

加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。

其中，硫氰化鐵是一種紅色絡合物。

（3）銨根離子

加入氫氧化鈉溶液，加熱，有氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（4）氯離子

加入硝酸銀溶液，產生白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸。

（5）碳酸根

加入鹽酸，產生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（6）硫酸根

先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱。

離子方程式的書寫

1、離子反應：指在溶液中(或熔化狀態下)有離子參加或離子生成的反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

3、離子方程式的書寫：

(1)書寫規則：

①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱鹼及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-

③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外);若出現在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為：

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：

(2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為)

①寫出反應的化學方程式：

②把易溶於水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

Ⅳ 離子方程式怎麼寫 舉例子

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

舉例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(4)如何寫化學反應方離子方程式擴展閱讀：

易錯分析：

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

Ⅳ 化學離子方程式書寫技巧

首先必須寫正確的化學方程式。其次，就是將可以拆的物質拆開，在將方程式左右兩邊可以約到刪掉，最後檢查是否電荷守恆元素守恆

Ⅵ 離子反應方程式的書寫步驟

1、合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

2、式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

3、號實際：「＝」「」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。

4、兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

5、明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

6、檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

(6)如何寫化學反應方離子方程式擴展閱讀

離子反應方程式注意事項：

「一寫」：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；

「二改」：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：

①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質（弱酸、弱鹼及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆開寫成Ba2＋、SO42－形式。

②易溶於水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na＋、HCO3－；NaHSO4應改寫Na＋，H＋，SO42－。

③微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現在生成物中一般不改寫。

④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為：2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：Cu＋2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

「三刪」：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；

「四查」：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

Ⅶ 高中化學離子方程式書寫技巧

Ⅷ 定量化學反應離子方程式的書寫

定量化學反應離子方程式的書寫？

離子方程式及其意義
1、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的方程式。
2、離子方程式的意義：離子方程式不僅表示離子之間發生反應的實際情況，更重要的是表示 一個在溶液中進行的化學反應的本質，通過本質的理解，可以表示一個型別的反應。
例如：Ba2++SO42－
===BaSO4這個離子方程式，不僅表示鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇 沉澱。更重要的是，表示了氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應的本質是鋇離子和硫酸根離子生 成硫酸鋇沉澱，溶液中的氯離子和鈉離子並沒有參加反應。所以，可溶性鋇鹽溶液和可溶
性硫酸鹽溶液這一個型別的反應都可以用離子方程式Ba2++SO42－
===BaSO4來表示。 二、離子方程式的書寫方法：寫改留刪查一氣呵成法。 1、明白寫、改、留、刪、查的含義。 ①寫：寫出反應的化學方程式。
例如：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O ②改：把易溶易電離的強電解質改寫成離子符號。
例如：CH3COOH+Na++OH－===CH3COO－
+Na++H2O
③留：把單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質（弱酸、弱鹼、水）保留其化學式。 例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱電解質，保留H2O
注意：濃硫酸要留，濃鹽酸、液判濃硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。 ④刪：刪除實際不參加反應的離子。
⑤查：查原子守恆、電子守恆、電荷守恆的情況。
最後：CH3COOH+OH－===CH3COO－
+H2O
2、在草稿紙上寫出反應物的化學式，分析實際參加反應的離子是什麼？要留下的是什麼？
例如：氫氧化亞鐵與稀硝酸反應，實際參加反應的是Fe(OH)2和H＋、NO3－
離子。
3、按離子反應的六種型別分析反應的可能性，是生成氣體、還是生成沉澱、還是生成弱電解 質、還是發生氧化還原、還是生成絡枝謹合物、還是發生雙水解反應，按各類反應規律分析產物，分析該留的產物是什麼？該改的產物是什麼？
例如：氫氧化亞鐵與硝酸反應，氫氧化亞鐵具有還原性，硝酸具有強還原性，應該屬於氧
化還原反應，按照物質的變價規律，氫氧化亞鐵應該變成Fe3＋
，硝酸應該變成NO，還有
H2O生成。所以有：Fe(OH)2＋H＋＋NO3－——Fe3＋
＋NO↑＋H2O
4、選擇一種配平方法配平方程式。一般來說，氧化還原反應採用化合價升降法，非氧化還原反應採用電荷守恆法。配平的程式一般是先電子守恆、再電荷守恆、最後原子守恆。配平過程中，左右兩邊需要新增物質的一般在是在電子守恆後考慮電荷守恆和原子守恆的時候。
即：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
5、對於酸式鹽溶液與鹼的反應，一般採用「以少定多」的方程式處理離子方程式，即：以少量物質的化學式系數，來定量多的物質的化學式系數。
例如：碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：
OH－＋HCO3－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：
2HCO3－＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋猛埋基CO32－

6、對於一種離子可以跟兩種離子參加反應的離子反應，通過優先規律來理解反應。即：酸性離子，優先與鹼性強的離子反應；鹼性離子，優先與酸性強的離子反應；氧化性離子，優先與還原性強的離子反應；還原性離子，優先與氧化性強的離子反應； 例如：碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：

求幾條高中化學反應方程式.離子方程式的書寫

3ClO + SO2 + H2O = SO42-和Cl-+ 2HClO
2H + + SO42-+ 2OH-+ Ba2 +的= 2H2O +硫酸鋇
第一反應就是實際產生的亞硫酸鹽溶解在水中的二氧化硫，亞硫酸鹽和次氯酸鈣，次氯酸的反應，次氯酸可以氧化亞硫酸鹽，以硫酸，本身還原為氯離子，和總的反應是我寫等。因為我的主題，導致一個小的二氧化硫量，這么少的乾燥生成難溶性的硫酸鈣，即使全部溶解。寫化學方程式
3CA（CLO）2 +2 SO2 +2 H2O = 2CaSO4 +氯化鈣+4高氯酸

化學離子方程式的書寫

把易溶於水易電離的物質化學式改成離子
要改寫成離子的物質：易溶於水的強電解質，包括
1、強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等
2、強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
3、大多數鹽
另註：Ca(OH)2微溶澄清石灰水：寫離子；石灰乳、懸濁液：寫化學式。
不能改寫成離子的物質，包括。
1、單質、氧化物
2、難溶物，弱鹼：Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等
鹽：BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等
3、弱電解質：弱酸、NH3·H2O、H2O
4、氣體：H2、O2、CO2、SO2、NH3等。
熱化學方程式是不用標出反應條件的，因為它主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什麼條件下能發生，不管在什麼條件下發生反應熱都是一樣的（有些反應在不同條件時，反應熱會有細微的差別，但是通常差別不大，可以忽略）。不過一定要標明各種物質的狀態，因為狀態不同反應熱的差別較大。

化學離子方程式的書寫問題

1. 離子書寫 首先要弄處 化學方程式 然後呢 第二步這里 左右兩邊 CL離子 怎麼都有兩個分子 2CL 我不懂 ,
從原來方程式里拆出來的
2.還有各離子 比如 Cu 他的離子 是 Cu2+ 我知道這是兩個單位正電荷的意思,但是我想問,他哪裡看的,是不是Cu最外層有兩個電子才這樣寫,那麼麻煩大家給我找找電子數表,如果不是麻煩大家解釋
自己背（熟練了就不用背）+計算（與不變價態的離子平衡）
3.最後檢查時,他只是說經檢查,電荷總數相等,他電荷總數哪裡看的,怎麼查
左邊鋇+2價*1，硫酸根-2價*1，總和為0，右邊硫酸鋇不帶電荷，因此平衡

離子方程式的書寫

化學方程式
1 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑
3 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O
4 Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O
離子方程式
1 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
2 NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑
3 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
4 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

可以拆啊！
拆成鈣離子和碳酸氫根

在澱粉KI溶液中，滴入少量NaCLO溶液時，得到藍色溶液A，
1....... 2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O。
加入過量NaCLO溶液時，得到無色溶液B。
2..I2+8H++10ClO-=2IO3-+4H2O+5Cl2。
然後酸化之後並加入少量的Na2SO3溶液於B溶液中，則溶液又變為藍色，
3....5SO32-+2IO3-+2H+=I2+H2O+5SO42-。
當Na2SO3溶液過量時，藍色又腿成無色溶液C，
4... SO32-+I2+2H2O=SO42-+2I-+2H+.......。
再加入NaIO3溶液，溶液又出現藍色。請寫出各步反應的離子方程式。
5........ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.。

寫：寫出正確的化學方程式；
拆：把溶液中完全電離且易溶的物質寫成離子形式；
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；
查：檢查方程式中是否電荷守恆和原子個數守恆。

關於化學方程式或離子方程式的書寫

A 應該是 6NH4+ + 2S2- + SO32- ==3S沉澱 + 3H2O+ 6NH3 故A錯
B 過量的SO2 和Na2SO3 反應得到NaHSO3 B錯
C 16.8/22.4==0.75 Fe2+ 只有 1mol，則Cl2氧化Fe2+ 後還剩下有Cl2，繼續氧化Br-,C對
D 錯 MnO42- + 4I- +8 H+ ==2I2 + Mn2+ + 4H2O
綜上 選 C

Ⅸ 如何正確書寫離子方程式請列舉：規則和重點，特例

初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和AgNO3反應為例）：
第一步：寫
正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCL↓
第二步：拆
把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+
+2CL-
+2Ag+
+2NO3-
=Ba2+
+2NO3
-
+
2AgCL↓
第三步：刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
2CL-
+2Ag+
=
2AgCL↓
第四步：查
檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
CL-
+Ag+
=
AgCL↓
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。