化學方程式配平是哪個章節的

① 高中化學方程式配平

這兩個同你說的化合價升降法是一樣的 ，看看吧

電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

② 人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式

人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式如下：

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑。

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2。

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O。

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。

12、鋁與氫氧化游稿鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

化學方程式形式與含義：

化學方程式用反應物和產物的化學式表示化學反應，反應物和枯磨念產物之間用「→」（或「＝」）分開，不同的反應物與生成物之間用「+」連接。

為了反映化學反應所遵守的質量守恆定律，需要對化學方程式進行「配平」，即在反應物與產物的化學式前添加「系數」（稱為「化學計量數」），使方程式兩邊各原子沒困種類與數目相等。化學計量數反映了參與反應各物質的物質的量之比。

為了表示反應發生的條件，有時會在「→」或「＝」的上方或下方標注反應的溫度、壓強、催化劑等反應條件。為了表示生成物的狀態，有時會在生成物後標注氣體（↑）或沉澱（↓）符號。

化學方程式既能在宏觀上反映化學反應發生前後物質的種類與物質的量的變化，又能在微觀上反映參與化學反應的分子個數。

③ 高中化學方程式配平方法 高一有機那章我快暈了,求方法!

首先要求你能夠熟練掌握書上的基本方程式.
有機化學方程式配平,先看碳原子數是否平,再衫悉看氫原子是否激做平,最後看氧原子明塌衡是否平.

④ 高中新課標版化學方程式的配平在哪裡講，具體哪本書

人教版新課標無論選修還是必修都沒有，一般只能滲沒搭透在課程中作簡單介紹，也只限於觀察法枯戚拿和氧化還原法配平部分方程式，實在不仔升好處理的，就採用將化學計量數設為未知數的辦法再根據各種守恆關系去計算得出

⑤ 初三化學配平咋配

化學方程式的必須遵守質量守恆定律，即反應前後各元素的原子個數相等，這是化學方程式配平的依據。化學方程式的配平方法有很多：如最小公倍數法、奇數配偶法、氧化還原法、 得失電子法，這些方法老師上課都能講過，如果這些方法都不能滿足你的需要，還有一種方法可以解決全部類型的配平，特別是有機物燃燒的配平，即列方程（組）的方法。
aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2
每種元素原子前後個數相等，即列方程：a=2c,2a=d,2b=3c+2d,
解得b=11/4*a,c=1/2*a,d=2a,
所以a=4,b=11,c=2,d=8
abcd之比是最簡整數比。
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

⑥ 如何配平化學方程式Fe+O2___Fe3O4

把Fe3O4看作一份FeO加一分Fe2O3 也裂辯就是一個2價的Fe加兩個三價的鐵悶源漏 然後螞爛根據得失電子守恆一共轉移了2+3*2=8個電子 每個氧原子轉移2個電子於是要4個氧原子，得下述方程式
3Fe+2O2 ----Fe3O4