九年級化學推斷題如何突破

『壹』 化學推斷題解題技巧初三

化學推斷題解題技巧初三：

一、以物質的顏色作為突破口這是最明顯的標志。

比如藍色的溶液。那最常見的就是硫酸銅溶液。或者是含有二價銅的溶液。淺綠色的溶液，則是含有二價鐵的溶液。白色的沉澱，常見的如氯化銀，碳酸鋇，碳酸鈣。碳酸銀，氫氧化鎂，氫氧化鋁等。

黃色的溶液，則是含有三價鐵的溶液。這些顏色的變化不管是單質，溶液或者是沉澱，對於我們解題時形成關鍵的突破口是非常重要的，所以平時學習時一定要牢記。

二、以典型的反應條件為突破口。

參加反應時，反應的條件一般會出現。加熱高溫通電或加入催化劑的情況。在整個初中化學階段，其涉及的特殊情況來說，也並不是很多，所以我們也可以通過這反應的條件作為解題的突破口。例如當用到通電的條件時，一般是水在通電的情況下進行分解。

三、以物質特徵的反應現象為突破口。

說到反應的現象，其實就是反應物在反應的過程當中產生的現象是大家解題的另一個突破口，比如能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣。二氧化碳使燃燒的火焰熄滅。能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳，這些特點都是我們常見的。學習內容中比較顯著的特徵。這也是我們解題的突破口。

『貳』 化學推斷題解題技巧初三

化學推斷題解題技巧：

1、以物質的特徵顏色為突破口

黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉;

紅色的單質：銅或紅磷;綠色的物質：鹼式碳酸銅(銅綠);

紅棕色(或棕紅色)的物質鐵銹(或氧化鐵);

藍色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液);

藍色的物質：膽礬(藍礬CuSO45H2O);

黃色的單質：硫磺(S);

黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵);

淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵);

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

藍色沉澱：氫氧化銅

紅褐色沉澱：氫氧化鐵。

常見的白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。

2、以物質的典型性質為突破口

這里所指的性質應具有鮮明的個性，

例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶於水放熱;固體氫氧化鈉溶於水溫度升高額以及它能吸水潮解;生石灰與水反應放熱;硝酸銨溶於水溫度下降;氫氣是最輕的氣體;水常溫下為液體;氧氣能使帶火星的木條復燃;

無水硫酸銅遇水變藍;二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁;能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C;酸鹼指示劑與酸性或鹼性溶液的反應等等。

『叄』 初三化學推斷題技巧

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
熟記這些就OK了

『肆』 初三化學推斷題、解題方法

物質推斷題
解題思路：審題，關鍵在於尋找突破口，然後順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。
1．以物質特徵顏色為突破口
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、紅磷、Fe2O3（紅色）；
⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
2．以物質特徵狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。
3．以物質特徵反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）；催化劑（KClO3或H2O2分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、H2O2等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
4．以物質特徵現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。
*⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的純凈物是有機物，如CH4、C2H5OH等。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。
⑵ 人體中含量最多的元素告嘩是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數最少的元素是H。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
6.以基本反應類型為突破口。
練習題：
1、X是最簡單的有機化合物，可以發生如圖1所示的變化：
（1）根據題意推斷X的化學式為 ；
（2）寫出圖6中①、②反應的化學方程式：
① ；
② 。
2、下圖中的各物質均為初中化學常見物質。請根據圖示關系回答：

⑴甲物質中的元素共有___種。⑵反應②的基本反應類型為______。
⑶若常溫下乙為無色液體，則A為_____；反應②的化學方程式可能為___________。
3、A、B、C、D、E是初中化學中常見的5種無色氣體，其中2種是單質，3種是化合物。它們之間的轉化關系如下圖所示。

請寫出你的推斷結果：
A ，B ，C ，D ，E 。
4、有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體。其它關系如圖所示，
請完成下列問題。

（1）寫出反應②的基本反應類型__________________。
（2）寫出有關物質的襪祥行化學式：A是________________，G是_______________。
（3）寫出反應④的化學方程式_________________________________________。
5、以下是一些常見物質間互相轉化的關系圖（有些反應條件未註明）

（1）將固體A充分加熱至不再產生氣體，濾液H中所含有的物質有：
____________________________________________（寫化學式）
（2）固體B的化學式為______________，它在與無色液體E的反應中起____________作用。
（3）如果氣體Z是最簡單的有機物，它在氣體X中燃燒，會因X的宴羨量的變化和條件的不同而生成不同的物質。試寫出X和Z反應生成固體單質M和無色液體F的化學方程式：________________________________________________。
6、現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：

試推測下列物質的化學式：B_________，D_________，F_________。
答案：1、CH4，CH4+2O2===(點燃)CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
2、（1）2（2）置換反應（3）氫氣，H2+CuO===Cu+H2O（4H2+Fe3O4===3Fe+4H2O）
3、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氫氣、甲烷
4、（1）化合反應；（2）H2O、C；（3）H2+CuO===Cu+H2O
5、（1）K2MnO4、H2O（2）MnO2，催化；（3）CH4+O2===(點燃)C+2H2O
6、H2、FeCl2（FeSO4）、Cu

『伍』 中考化學推斷題解題技巧

初三化學里的推斷題是學生們失分比較嚴重的點。下面整理了中考化學推斷題的解題技巧，供大家參考。

一、以物質特徵顏色為突破口

1、固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、紅磷、Fe2O3（紅色）；

2、溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。

3、火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。

二、以物質特徵現象為突破口

1、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

2、能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

3、能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。

4、能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。

5、在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

6、在空氣中燃燒生成CO2和H2O的純凈物是有機物，如CH4、C2H5OH等。

三、以典型反應條件為突破口

由於初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：「通電」條件就是指水在通電條件下分解；「高溫」①指碳酸鈣高溫分解，②指鐵礦石煉鐵的反應；「MnO2作催化劑」就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。

四、以元素或物質之最為突破口

常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al； 人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 質子數最少的元素是H； 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2； 相對分子質量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物質是金剛石； 空氣中含量最多的氣體是N2； 最簡單的有機物是CH4； 最常用的溶劑是H2O； 人體中含量最多的物質是H2O。

『陸』 初中化學推斷題技巧和方法

初中化學推斷題技巧和方法如下：

1.審：審清題，重提干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中表示出來，明確求解要求。胡汪

2.找：找「題眼」，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣仔李，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

『柒』 初三化學推斷題解題技巧有哪些

1、以物質特徵顏色為突破口

⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4〔黑色〕；Cu、Fe2O3〔紅色〕；Cu2(OH)2CO3〔綠色〕；CuSO4·5H2O〔藍色〕。

⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4〔藍色〕；FeCl2、FeSO4〔淺綠色〕；FeCl3、Fe2(SO4)3〔黃色〕。

⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒〔藍紫色〕；S、H2在空氣中燃燒〔淡藍色〕；CO、CH4在空氣中燃燒〔藍色〕。

⑷ 沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3〔白色〕；Cu(OH)2〔藍色〕；Fe(OH)3〔紅褐色〕。

2、以物質特徵狀態為突破口

常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。

3、以物質特徵反應條件為突破口

點燃〔有O2參加的反應〕；通電〔電解H2O〕；催化劑〔KCIO3分解制O2〕；高溫〔CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3〕；加熱〔KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3〕。

4、以物質特徵現象為突破口

⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

⑵ 能使黑色CuO變紅〔或紅色Fe2O3變黑〕的氣體是H2或CO，固體是C。

⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。

⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。

⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

5、以元素或物質之最為突破口

⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。

⑵ 人體中含量最多的元素是O。

⑶ 空氣中含量最多的元素是N。

⑷ 形成化合物最多的元素是C。

⑸ 質子數最少的元素是H。

⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。