初中化學原子結構示意圖怎麼畫

㈠ 如何畫出原子的結構示意圖

原子結構示意圖的規律是：

主族元素：電子層數=所在的周期數，例如：O在第二周期，所有有兩層電子。

最外層電子數=主族序數，例如：O是第6主族，所以最外層有6個電子。

所以O原子的結構示意圖：+8 2 6

+8就是原子序數前+

第一層電子數最多為2個，第二層最多8個，第n層鍵旅余最多2n^2個，如果是最外層的話不會超過8個，次外層不超過18個等。

(1)初中化學原子結構示意圖怎麼畫擴展閱讀：

簡述原子結構的三種模型：

第一種：道爾頓模型，認為原子是密不可分的；

第二種，湯姆生模型，認為原子空間結稿滾構中均勻分布著電荷現代原子模型，認為電子是呈電子雲分布鎮態，其出現在某個位置是隨機的。

第三種，盧瑟福模型（棗糕模型），認為原子核位於原子中心且占據了原子大部分的質量，電子繞其運動。

通常情況下，原子是不帶電的，既然從原子中能跑出比它質量小1700倍的帶負電電子來，這說明原子內部還有結構，也說明原子里還存在帶正電的東西，它們應和電子所帶的負電中和，使原子呈中性。

㈡ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂

步驟：1.寫元素符號

2.寫質子數,前面加上正好,然後圍繞這個正數畫一個圈,

3.從內層到外層依次寫出每一層的電子數,並在這些數字上畫圓弧.

一般畫原子結構示意圖用於1-18號元素,要求記住1-18號元素的符號、名稱、原子序數（也就是質子數或核電荷數）.

㈢ 原子結構示意圖怎麼畫,有什麼規律

原子結構示意圖：原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。

離子結構示意圖畫法：與原子結構圖類似，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。注意，是離子得失電子後的電子數。

各周期的原子數分別是2，8，8，18，18，32等。

每周期的最後一個分別是2，10，18，36，54，86

52號小於54，應該是第五周期，對於這種不熟悉的元素可以上溯，52-18=34，34-18=16，即為硫，所以34為硒，52為碲。

歸結起來大體有如下幾點：

知道1～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。2，8，5表示第一、二、三電子層有2，8，5個電子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）。

以上內容參考：網路-原子結構示意圖

㈣ 求助高手化學示意圖的畫法

化學示意圖的畫法：

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。

1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7.

2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.

3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.

4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.

非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.

稀有氣體最外層電子數是8個.He:(2個)不得不失.

怎樣了解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：

知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。

理解圖中的符號和數字所表示的意義。

現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。

「0」，表示原子核，圈內「＋」號，表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。

不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。

㈤ 初三化學原子結構示意圖畫法歸納

初中化學不需要掌握溴的畫法，甚至高中，副族的都是過渡元素。圓圈代表原子核，圓圈中的正號代表原子核帶正電，數字代表質子數，畫法重點在於電子排布，初中只需要掌握前二十號，電子排布規律是：
先排離核近的第一層，排滿再排第二層，以此類推；
每層最多排2(n的平方）個電子（n為層數）；
最外層不能超過8個電子。
三條件同時滿足

㈥ 原子的結構怎麼畫

一到二十號元素原子結構示意圖如下：

一到二十號元素如下：

1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼。

6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。

11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷。

16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。

(6)初中化學原子結構示意圖怎麼畫擴展閱讀：

原子結構簡介：

1、核外電子是分層排列的，從里到外1,2,3,4,5,6,7。

2、第一層最多2個電子，第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。

3、最外層8個電子的結構叫做穩定斗睜結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4、金屬原子最外層電子數<4易失電子。

㈦ 原子結構示意圖怎麼畫啊！

1、原子結構示意圖畫法如下，原子核寫和「+質子數」，外面畫電子層，寫上電子數。

(7)初中化學原子結構示意圖怎麼畫擴展閱讀：

原子核由質子與中子組成（氫原子核只有一個質子），量子態。

質子由兩個上誇克和一個下誇克組成，帶一個單位正電荷，質量是電子質量的1836.152701(37)倍，為1.6726231(10)×10⁻²⁷kg，然而部分質量可以轉化為原子結合能。擁有相同質子數的原子是同一種元素，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數[13]。

中子是原子中質量最大的亞原子粒子，自由中子的質量是電子質量的1838.683662(40)倍，為1.6749286(10)×10⁻²⁷kg。 中子和質子的尺寸相仿，均在2.5×10⁻¹⁵m這一數量級，但它們的表面並沒能精確定義。

中子由一個上誇克和兩個下誇克組成，兩種誇克的電荷相互抵銷，所以中子不顯電性，但，認為「中子不帶電」的觀點是錯誤的。

㈧ 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂啊、、、、

先畫一個圈（代表原子核），圈裡寫「+n」，n就是該原子的原子序數，即質子數、核電荷數。

核外電子數等於質子數，一層層寫，把裡面一層排滿了再往外排就可以了。

代表原子核的圓圈外每層上標明該層的電子數，第一層不超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。

初三差不多夠用了，望採納哦O(∩_∩)O~