物理化學哪個轉化箭頭

① 求物理化學中符號大全,要有解釋.（不是物理和化學是物理化學）

物理化學常用符號
1.物理量符號名稱（拉丁文）
A
Helmholtz自由能,指數前因子,面積
Mr
物質的相對摩爾質量
a
van der Waals參量,相對活度
m
質量
b
van der Waals參量,碰撞參數
N
系統中的分子數
bB
物質B的質量摩爾濃度,亦有用mB
n
物質的量,反應級數
B
任意物質,溶質
P
相數(亦有用F),概率因子
C
熱容,獨立組分數
p
壓力
C
庫侖
Q
熱量,電量
c
物質的量濃度,光速
q
吸附量
D
介電常數,解離能,擴散系數
R
標准摩爾氣體常量,電組,半徑
d
直徑
R,R『 獨立的化學反應數和其它限制條件數
E
能量,電動勢,電極電勢
r
速率,距離,半徑
e-
電子電荷
S
熵,物種數
F
Faraday 常量,力,自由度數
T
熱力學溫度
f
自由度
t 時間,攝氏溫度
G
Gibbs 函數(自由能),電導
u
離子電遷移率
g
重力加速度
V
體積
H
焓
Vm(B)
物質B的摩爾體積
h
高度,Planck 常量
VB
物質B的偏摩爾體積
I
電流強度,離子強度,光強度
v
物質B的計量系數
J
焦耳
W
功
j
電流密度
wB
物質B的質量分數
K
平衡常數
xB
物質B的摩爾分數
k
Boltzmann 常量,反應速率系數
yB
物質B在氣相中的摩爾分數
L
Avogadro 常量
Z
配位數,碰撞頻率
l
長度,距離
z
離子價數,電荷數
M
摩爾質量
2.物理量符號名稱（希臘文）
a
熱膨脹系數,轉化率,解離度
Q 特徵溫度
b
冷凍粗純滑系數
G
表面吸附超量
g
Cp,m / CV,m之值,活度因子,表面張力
d
非狀態函數的微小變化量,距離,厚度
e
能量,介電常數
D
狀態函數的變化量
z
動電電勢
mJ
Joule 系數
h
熱機效岩臘率,超電勢,黏度
mJ-T
Joule-Thomson 系數
q
覆蓋率,角度
u
速度褲告
k
電導率
x
反應進度
l
波長
P
滲透壓,表面壓力
Lm
摩爾電導率
r
電阻率,密度,體積質量
m
化學勢,摺合質量
t
弛豫時間,時間間隔
3.其它符號和上下標(正體)
g
氣態(gas)
e 外部(external),環境,亦有用amb
l
液態(liquid)
vap
蒸發(vaporation)
s
固態(solid),秒(second)
±
離子平均
mol
摩爾(molar)
≠
活化絡合物或過渡狀態
r
轉動(rotation),化學反應(reaction)
id
理想(ideal)
sat
飽和(saturation)
re
實際(real)
sln
溶液(solution)
P
連乘號
sol
溶解
S
加和號
sub
升華(sublimation)
exp
指數函數(exponential)
trs
晶型轉變(transformation)
def
定義(definition)
mix
混合(mixture)
平均值
dil
稀釋(dilution)

② 物理化學緒論

看書先看序言，看看作者相對讀者說些什麼。對於以前容易忽視的緒論，我現在採用的是隻字不差地閱讀法，並且嘗試與已有的知識建立體系。對於新內容，嘗試梳理結構，當這樣做的時候，我發現其實我們尊敬的作者，在很努力地向我們打開一扇門，介紹給我們其中的主要脈絡，推薦給我們學習方法，介紹這門課的重要性以及與我們生活的關系。為什麼我以前就從來沒感受到作者的苦口婆心呢？

化學與我們的生活聯系非常緊密，我們吃（食品加工、除菌、保鮮）、穿（染料、侍穗洗衣液）、住（空調與製冷、牆面漆）、行（汽油的生產、燃燒過程）都離不開化學。

物理化學是化學的理論基礎，就是用物理的原理和方法來研究化學中最基本的規律和理論。「最基本的」說明物理化學的適用范圍廣，事實上它研究的是普遍適用於各個化學分支的理論問題，它曾經被稱為「理論化學」。

物理化學的形成時間——19世紀下半葉，此時中國發生了什麼？

此時的資本主義社會在蒸汽機的帶動下駛入了快速行進的軌道，科學與技術都在這一時期得到了高速發展。當時的人們已經對許多化學反應和過程積累了大量的實驗經驗 （有哪些呢？）， 原子-分子學說、氣體分子運動論、元素周期律也已經確立，而蒸汽機的出現和廣泛應用，是人們對熱功轉化有了更深入的認識，這些都為物理化學的形成和發展鋪平了道路。1887年德國科學家 奧斯特瓦爾德（Ostwald W）和荷蘭科學家 范特霍夫（van't Hoff J H）聯合創辦了德文的《物理化學雜志》，標志著這一學科的誕生。

人們從一開始最關心的化學問題，就是「 怎樣通過化學反應來經濟合理地生產產品和獲取能量 」。

熱力學第一定律是關於能量轉化和守恆的定律，通過它可以計算出 一個反應 在特定條件下進行時 能夠放出多少或者需要吸收多少能量；

熱力學第二定律是關於過程進行的方向和限度的 判據。 將它應用於化學過程塵嫌可以得知一個化學反應是否能夠按照所希望的方向進行，進行到什麼程度停止，反應的最終轉化率能夠達到多少；

化學動力學是研究化學反應速率的科學。它揭示出一個化學反應進行的快慢，使人們可以決定是否可以應用這個反應來經濟合理地生產產品或獲取能量。

熱力學和動力學都是在宏觀上的了解，與此同時，人們一直在探索化學變化在微觀上的內在原因，催生出了量子力學和結構化學。量子力學是20世紀對人類社會影響最大的事件，現在廣泛使用的現代光譜、能譜等尖端分析技術（ 氣相色譜儀？ ），其理論基礎都是建立在量子力學之上的。

量子力學研究微觀，熱力學研究宏觀，統計力學是兩者之間的橋梁。統計力學從微觀層次闡明了熱力學、動力學的基老兄卜本定律和熱力學函數的本質以及化學系統的性質和行為，不僅使人們對物質本質及化學過程的認知大大深化，並使計算化學有了飛躍的發展，為人們實現 通過計算代替實驗來研究化學 的夢想打下了基礎、打開了大門。

化學熱力學、化學動力學、量子力學和統計力學是物理化學的四大基礎 。今後的學習要有輪廓，並盡量建立體系。

1. 站位要高。

不光工作時站位要高，學習時站位也要高。工作時站位高可以深入理解領導的意圖，看書學習時站位高可以深刻領悟作者的目的。

熱一定律的核心思想就是 如何利用能量轉化與守恆的規律來計算化學中的能量轉化問題。

熱二定律的核心思想就是 如何判斷一個過程進行的方向和限度。如何得到判據，如何通過計算實施判據。

2. 如何對待公式

物理化學中是由公式壘成的，各公式適用范圍不同，如果不加區分，極易混淆。

要認真對待每一個具體的基本概念和公式定理。嘗試自己解題，通過自己思考，產生自己的思想火花，才能將知識變成自己的。

物理量的表示，證明了物理化學是一個嚴格定量的學科，在做計算時，一是要使用正確的公式，涉及到高等數學時仔細推導；二是要注意單位的轉換。

書中以 克勞修斯-克拉佩龍方程（克克方程）為例，該方程是在熱力學第二定律的基礎上產生的，用於描述單組分系統在相平衡時壓強隨溫度的變化率。 應用該方程時主要是用其積分形式，但克克方程的積分形式是在假設相變焓△H不隨溫度變化時時得出的，這是其特定使用條件，不能亂用。應用該公式可以解決生活問題：如100kPa時水的沸點100℃，假設相變焓不變，可以求出氣壓低的地方的沸點值。如西藏某地區的大氣壓力為78.5kPa，該地區水的沸點通過計算為92.87℃。

1. 今天嘗試用Excel做計算，現在會用Excel 進行含有 對數、指數的計算。並且由於Excel的單元格代入功能，計算更加快捷，同時方便局部修改，效率提高。

2. 發現了Google和Wikipedia的強大。 在搜索 克克方程的 工程應用版——安托萬方程時，

網路的結果：

Google的結果（Wikipedia）：

在這個問題上，Google和Wikipedia 不僅給出了令人看起來就很服的解釋，而且還給出了針對水的 參數，然後我得以利用這三個參數驗算了課後題。不僅如此，Wikipedia中給出的每個物理量的參數也相當重要。所以。。。

現在的路是對的。

③ 大學物化，電化學在寫電池凈反應的時候用等號還是箭頭，為啥有時候是寫的箭頭有時候是等號

寫箭頭是可以的，嚴格要求就是寫等號，當然要求是電荷和物質雙守恆

④ 成考物理化學考試訣竅

成考物理化學考試訣竅如下：

物理：

1.鑒別物理狀況

鑒別物理狀況的過程是在充足了解、理解題目文本描述的根基上，把握住己給的解題案件線索，產生實際問題場景的大概物理輪廊，而且對解題的方位做出分析判斷的過程。

2.剖析物理過程

3.挑選適宜的方式

挑選適宜仿返的辦法是把物理問題轉換為數學題目的重要之一。僅有大家挑選了適合解決困難的方法，大家才可以成功而簡單地解決困難。在這個階段，我們都是用剖析、綜合性或是反證、遞推，是不是要用防護剖析等方式。

4.應用數學思想方法解題

應用數學思想方法的過程是把物理問題轉換為數學題目的重要環節。數學思維在這個過程中的功效可以主要表現在下列三個層面。根據找尋排列與組合，給物理實體模型添加定量分析的要素;用標記來表明物理量；

4.背誦學過的化學方程時不可以麻痹大意，留意上、下箭頭，反映標准，配平及化學式的書寫。

5.試驗題中實驗情況和實驗步驟要能相匹配，可由其一而看做另一。

6.填空中實驗試劑的挑選最好是填葯物的中文名，由於很多葯物如稀硫酸或天然大理石等全是混合物質。

7.在預估質量濃度時，測算過程要×100%

8.在滲瀝液中成份的判斷時，別忘記考慮到酸鹼指示劑的存有。若題中規定寫成分的化學方程式或明確提出不考慮到顯色劑的條件下不能寫顯色劑。

⑤ 為了中考求物理化學知識點 [email protected]

基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再舉坦分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：

原子、離子的關系：

註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，告皮生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量襪答差都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣。
10、物質的結構：

11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：

13、
14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置 收集裝置

[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火，若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量） 供呼吸
煉鋼
氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料
冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
常見一些變化的判斷：
白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
酸和對應的酸性氧化物的聯系：
酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
, SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解 ⑤答。
初中化學基礎知識提綱
一、應掌握的知識點
分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類是質子數或核電荷數。
空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學變化的本質特徵是有新物質生成。
燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，
核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。
構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。
化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）
空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 （2）高錳酸鉀； (3)過氧化氫
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。
實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

⑥ 初中物理化學怎麼學

物理化學的學習在初中階段相當重要，但是枯燥無味的理科知識真是讓不少同學抓狂，怎樣學好初中物理和化學?下面我收集了一些關於初中物理化學學習方法，希望對你有幫助

初中化學學習方法
一、勤於預習，善於聽課做筆記

要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利於進行課後復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時「走神」。不過，在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

二、常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。皮蔽復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯絡等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。要牢記化學的各個名詞，定義，並且要仔細加以區分，比如化合物，純凈物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分，比較，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質你就不至於思索半天了。常見的化學反應是必須牢記的，要會默寫，條件加熱、光照、催化劑，箭頭可逆，不可逆都需要注意，反應過程的現象就不用說了，重要的都得記住。化學中的公式，就像記數學公式那樣把它理解，記住，融會貫通，靈活運用，注意變通，別當書獃子。

三、吃透課本，聯絡實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。中學化學內容與生活、生產聯絡緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯絡生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有燃襲州興趣，越學越想學，越學越愛學。

四、重視實驗，培養興趣

化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

五、注意記憶，准備「兩本」

化學有其「特殊的語言系統，」對化學用語及其他知識點，好學易忘，我們要注意運用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內容，輕松記住
初中物理學習方法
一、學好物理首先要重視基礎知識的理解和記憶

基礎知識包括三個方面的內容:即基本概念定義，基本規律定律，基本方法。

如：對於「凸透鏡」一節的概念的理解，「透鏡」就是可以讓光「透」過的光學元件，所以是用玻璃，等「透明」材料製成的。關於「凸透鏡」「凹透鏡」的定義則從透鏡的形狀和「凹、凸」兩個字的形狀上找相似點，而關於「焦點」則是利用凸透鏡會聚太陽光可以把地面上的紙「燒焦」這個角度去考慮。在理解的基礎上，用科學的方法，把學過的大量物理概念、規律、公式、單位記憶下來，成為自己知識資訊庫中的資訊。前面學過的知識，是後面學習的基礎。

反復自我檢查，反復應用，是鞏固記憶的必要步驟。所以每次課後的復習，單元復習，解題應用，實驗操作，學期學年復習等，都應有計劃做好安排，才能不斷鞏固自己的記憶。

二、 掌握科學的思維方法

物理思維的方法包括分析、綜合、比較、抽象、概括、歸納、演繹等，在物理學習過程中，形成物理概念以抽象，概括為主，建立物理規律以演繹、歸納、概括為主，而分析綜合與比較的方法滲透到整個物理思維之中，特別是解決物理問題時，分析綜合方法應用更為普遍，如禪或下面介紹的順藤摸瓜法，發散思維法和逆推法就是這些方法的具體體現.

1順藤摸瓜法，即正向推理法，它是從已知條件推論其結果的方法。這種方法在大多數的題目的分析過程都用到。

2發散思維法，即從某條物理規律出發，找出規律的多種表述，這是形成熟練的技能技巧的重要方法。例如，從歐姆定律以及串並聯電路的特點出發，推出如下結論：串並聯電路的電阻是「越串越大，越並越小」 ，串連電路電壓與電阻成正比，並聯電路電流與電阻成反比。

3 逆推法，即根據所求問題逆推需要哪些條件，再看題目給出哪些條件，找出隱含條件或過度條件，最後解決問題。

三、重視課堂上的學習上課。

開動腦筋勤於思考，沒有積極的思考、不可能真正理解物理概念和原理。我們從初中開始，就要養成積極動腦筋想問題的習慣。

上課要認真聽講，不走思或盡量少走思。上課以聽講為主，還要有一個筆記本，有些東西要記下來。知識結構，好的解題方法，好的例題，聽不太懂的地方等等都要記下來。課後還要整理筆記，一方面是為了「消化好」，另一方面還要對筆記作好補充。筆記本不只是記上課老師講的，還要作一些讀書摘記，自己在作業中發現的好題、好的解法也要記在筆記本上，就是同學們常說的「好題本」。辛辛苦苦建立起來的筆記本要進行編號，以後要經常看，要能做到愛不釋手，終生儲存。

四、重視對所學知識的應用和鞏固

要及時復習鞏固所學知識。對課堂上剛學過的新知識，課後一定要把它的引入，分析，概括，結論，應用等全過程進行回顧，並與大腦里已有的相近的舊知識進行對比，看看是否有矛盾，否則說明還沒有真正弄懂。這時就要重新思考，重新看書學習.在弄懂所學知識的基礎上，要即時完成作業，有餘力的同學還可適量地做些課外練習，以檢驗掌握知識的准確程度，鞏固所學知識。

⑦ 物理化學

初中物理概念匯總

物理量名稱 物理量符號 單位名稱 單位符號 公式
質量 m 千克 kg m=ρv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ ρ=m/v
力（重力） F(G) 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流 I 安培（安） A I=U/R
電壓 U 伏特（伏） V U=IR
電阻 R 歐姆（歐） Ω R=U/I
電功 W 焦耳（焦） J W=UI t
電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm△t
比熱 c 焦每千克攝氏度 J/(kg•°C) c＝Q/m△t

常用數據：
真空中光速 3×10^8米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒
安全電壓 不高於36伏

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初中物理基本概念
一、測量
⒈長度L：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年是長度單位。
⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鍾表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質量m：物體中所含物質的多少叫質量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。

二、機械運動
⒈機械運動：物體位置發生變化的運動。
參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標准，這個被選作標準的物體叫參照物。
⒉勻速直線運動：
①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。
b 比較通過相等路程所需的時間。
②公式： v=s/t
③單位換算：1米／秒＝3.6千米／時。
三、力
⒈力F：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發生形變或使物體的運動狀態發生改變。
物體運動狀態改變是指物體的速度大小或運動方向改變。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。
力的圖示，要作標度；力的示意圖，不作標度。
⒊重力G：由於地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質量關系：G=mg m=G/g
g=9.8N／kg。讀法：9.8牛每千克，表示質量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點叫做物體的重心。規則物體的重心在物體的幾何中心。
⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等；方向相反。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。
物體的平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線運動狀態。處於平衡狀態的物體所受外力的合力為零。
⒌同一直線二力合成：方向相同:合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反:合力F=F1-F2;合力方向與大的力方向相同。
⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。
滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質和粗糙程度有關。【滑動摩擦、滾動摩擦、靜摩擦】
7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態。
慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態的性質叫做慣性。

四、密度
⒈密度ρ：某種物質單位體積的質量，密度是物質的一種特性。
公式： m=ρV 國際單位：千克／米³ ，常用單位：克／厘米³，
單位換算：1克／厘米³＝1×10³千克／米³；ρ水＝1×10³千克／米³；
讀法：10³千克每立方米，表示1立方米水的質量為10³千克。
⒉密度測定：用托盤天平測質量，量筒測固體或液體的體積。
面積單位換算：
1厘米²=1×10^-4米²，
1毫米²=1×10^-6米²。

五、壓強
⒈壓強P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關。
壓強單位：牛/米²；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米²。】
改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受 力面積，可以增大壓強。
⒉液體內部壓強：【測量液體內部壓強：使用液體壓強計（U型管壓強計）。】
產生原因：由於液體有重力，對容器底產生壓強；由於液體流動性，對器壁產生壓強。
規律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等
②深度越大，壓強也越大
③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。 [深度h,液面到液體某點的豎直高度。]
公式：P=ρg h：單位：米； ρ：千克／米³； g=9.8牛／千克。
⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球實驗，測 定大氣壓強數值的是托里拆利（義大利科學家）。
托里拆利管傾斜後，水銀柱高度不變，長度變長。
1個標准大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×10^5帕＝10.336米水柱高
測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。
大氣壓強隨高度變化規律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。

六、浮力
1．浮力及產生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等於物體排開液體所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物體排開液體的體積）
3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差
4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 當物體懸浮時：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉時：F浮<G物 且 ρ物>ρ液

七、簡單機械
⒈杠桿平衡條件：F1L1＝F2L2。
力臂：從支點到力的作用線的垂直距離。
通過調節杠桿兩端螺母使杠桿處於水平位置的目的：便於直接測定動力臂和阻力臂的長度。
定滑輪：相當於等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動滑輪：相當於動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt P的單位：瓦特； W的單位：焦耳； t的單位：秒。

八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現象。
光在真空中的速度最大為3×10^8米／秒＝3×10^5千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側三等大。【入射光線和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角。】
平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現象。
⒊光的折射現象和規律： 看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現象。
凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發散光線作用。 光的折射定律：一面二側三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規律：[u=f時不成像 u=2f時 v=2f成倒立等大的實像]
物距u 像距v 像的性質 光路圖 應用
u>2f f<v<2f 倒縮小實 照相機
f<u<2f v>2f 倒放大實 幻燈機
u<f 放大正虛 放大鏡
⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。

九、熱學：
⒈溫度t：表示物體的冷熱程度。【是一個狀態量。】
常用溫度計原理：根據液體熱脹冷縮性質。
溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細管，④使用方法。
⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少。【是過程量】
熱傳遞的方式：傳導（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發射出熱）三種。
⒊汽化：物質從液態變成氣態的現象。方式：蒸發和沸騰，汽化要吸熱。
影響蒸發快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發有致冷作用。
⒋比熱容C：單位質量的某種物質，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質的比熱容。
比熱容是物質的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見物質中水的比熱容最大。
C水＝4.2×10³焦／（千克℃） 讀法：4.2×10³焦耳每千克攝氏度。
物理含義：表示質量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×10³焦。
⒌熱量計算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm
6．內能：物體內所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內能。內能單位：焦耳
物體的內能與物體的溫度有關。物體溫度升高，內能增大；溫度降低內能減小。
改變物體內能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內能是等效的）
7．能的轉化和守恆定律：能量即不會憑空產生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉化為其它形式，或者從一個物體轉移到另一個物

體，而能的總量保持不變。

十、電路
⒈電路由電源、電鍵、用電器、導線等元件組成。要使電路中有持續電流，電路中必須有電源，且電路應閉合的。 電路有通路、斷路（

開路）、電源和用電器短路等現象。
⒉容易導電的物質叫導體。如金屬、酸、鹼、鹽的水溶液。不容易導電的物質叫絕緣體。如木頭、玻璃等。
絕緣體在一定條件下可以轉化為導體。
⒊串、並聯電路的識別：串聯：電流不分叉，並聯：電流有分叉。
【把非標准電路圖轉化為標準的電路圖的方法：採用電流流徑法。】

十一、電流定律
⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。
電流I：1秒鍾內通過導體橫截面的電量叫做電流強度。 Q=It
電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動的方向規定為電流方向。
測量電流用電流表，串聯在電路中，並考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。
⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(V)。
測量電壓用電壓表(伏特表)，並聯在電路（用電器、電源）兩端，並考慮量程適合。
⒊電阻R：導電物體對電流的阻礙作用。符號：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。
電阻大小跟導線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關。【 】
導體電阻不同，串聯在電路中時，電流相同（1∶1）。 導體電阻不同，並聯在電路中時，電壓相同（1:1）
⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
導體中的電流強度跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比。
導體電阻R＝U／I。對一確定的導體若電壓變化、電流也發生變化，但電阻值不變。
⒌串聯電路特點：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
電阻不同的兩導體串聯後，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導體電阻較小。
例題：一隻標有「6V、3W」電燈，接到標有8伏電路中，如何聯接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發光？
解：由於P＝3瓦，U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由於總電壓8伏大於電燈額定電壓6伏，應串聯一隻電阻R2 如右圖，
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略）
⒍並聯電路特點：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
電阻不同的兩導體並聯：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導體電阻小。
例：如圖R2＝6歐,K斷開時安培表的示數為0.4安，K閉合時，A表示數為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐
求：R1；U；R
解：∵R1、R2並聯
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根據歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏
又∵R1、R2並聯 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計算總電阻) 答：（略）
十二、電能
⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉化為其它形式的能。
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒉電功率P：電流在單位時間內所作的電功，表示電流作功的快慢。【電功率大的用電器電流作功快。】
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U²/R P＝I²R) 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×10^6焦耳
例：1度電可使二隻「220V、40W」電燈工作幾小時？
解 t＝W/P＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時

十三、磁
1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】
物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質的性質叫磁性。具有磁性的物質叫磁體。磁體的磁極總是成對出現的。
2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發生作用的區域。
磁場的基本性質是對放入其中的磁體產生磁力的作用。
磁場方向：小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。
地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。
3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。
通電螺線管對外相當於一個條形磁鐵。
通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關系可以用右手螺旋定則來判定。

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補充公式
速度：v=s/t
密度：ρ＝m/v
重力：G=mg
壓強：p=F/s(液體壓強公式不直接考）
浮力：F浮＝G排＝ρ液gV排
漂浮懸浮時：F浮＝G物
杠桿平衡條件：F1×L1＝F2×L2
功：W=FS
功率：P=W/t＝Fv
機械效率：η＝W有用/W總＝Gh/Fs=G/Fn(n為滑輪組的股數)
熱量：Q＝cm△t
熱值：Q=mq
歐姆定律：I=U/R
焦耳定律：Q＝I²Rt＝U²/Rt=UIt=Pt(後三個公式適用於純電阻電路)
電功：W＝UIt＝Pt＝I²Rt＝U²/Rt（後2個公式適用於純電阻電路）
電功率：P=UI＝W/t＝I²R＝U²/R

摩擦力擴充：
滑動摩擦力
1. 定義：當物理在另一物體表面相對滑動時，受到的阻礙相對滑動的力是滑動摩擦力。
2. 產生條件：a.物體間有彈力;
b.接觸面粗糙;
c.物體間有相對滑動。
3. 大小：f=µN （f為滑動摩擦力 N為正壓力 µ為摩擦因數且無單位）
4. 方向：與接觸面相切，與相對滑動的方向相反。 註：滑動摩擦力的方向可能跟物體的運動方向相同，也可能跟物體的運動方向相反。

靜摩擦力
1. 定義：當一個物體相對另一個物體有相對滑動的趨勢時，受到的阻礙相對滑動的力是靜摩擦力
2. 產生條件：a.物體間有彈力;
b.物體接觸面粗糙;
c.物體間有相對滑動的趨勢。
3. 大小：0<f≤fmax
4. 方向：與接觸面相切，跟相對滑動趨勢的方向相反。

1． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
（2）化合物與氧氣的反應：
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．幾個分解反應：
15. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
17. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
3．幾個氧化還原反應：
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

4．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化學黃金三角：(可以互相轉化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點燃=2CO2
2 氧三角
3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

化合價：
一價鉀鈉氯氫銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
談變價 也不難
二三鐵 二四碳
硫有負二正四六
銅汞二價最常見
氫氧根 負一價
銨根 正一價
硝酸根 負一價
硫酸根 負二價
碳酸根 負二價

⑧ 物理化學是什麼

物理化學是在物理和化學兩大學科基礎上發展起來的。它以豐富的化學現象和體系為對象，大量採納物理學的理論成就與實驗技術，探索、歸納和研究化學的基本規律和理論，構成化學科學的理論基礎。物理化學的水平在相當大程度上反映了化學發展的深度。
物理化學是以物理的原理和實驗技術為基礎，研究化學體系的性質和行為，發現並建立化學體系中特殊規律的學科。
隨著科學的迅速發展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學在內容上存在著難以准確劃分的界限，從而不斷地產生新的分支學科，例如物理有機化學、生物物理化學、化學物理等。物理化學還與許多非化學的學科有著密切的聯系，例如冶金學中的物理冶金實際上就是金屬物理化學。
組成部分
物理化學由化學熱力學、化學動力學和結構化學三大部分組成。
更多詳細內容請看：

⑨ 中考物理化學解題技法

一、審題注意事項
1、瀏覽全卷，立足全局；明確關鍵詞語，避免答非所問。
在動筆答題之前，一般應將試題瀏覽一遍，明確卷首或題首的提示或答題要求，按規范要求答題，杜絕不應有的失分。試題中的關鍵詞語常使用下劃線，以引起考生的注意。如「下列敘述中正確的是」、「不正確的是」等，在此提醒大家注意。
2、最簡單的題目可以看一遍，一般的題目至少要看兩遍。如果通過對文字及插圖的閱讀覺得此題是熟悉的，肯定此題會做，這時一定要重新讀一遍再去解答，千萬不要憑著經驗和舊的思維定勢，在沒有完全看清題目的情況下倉促解答。因為同樣的內容或同樣的插圖，並不意味著有相同的設問。對「生題」的審查要耐心地讀幾遍。所謂的「生題」就是平時沒有見過的題目或擦身而過沒有深入研究的題目，它可能是用所學的知識來解決與生活及生產實際相關聯的問題。遇到這種生疏的題，從心理上先不要覺得很難，由於生題第一次出現，它包括的內容及能力要求可能難度並不大，只要通過幾遍閱讀看清題意，及時剔除無用的信息，化繁為簡，提煉出有用信息，再聯系學過的知識，大部分題目是不難解決的。凡是能畫草圖的題，應該邊審題、邊做圖、邊思考，這樣可以建立起直觀的圖景，幫助理解和分析問題。

化學：
重視審題和答題格式

化學 失分原因
1.計算題：失分表現為化學方程式書寫錯誤，審題曲解了題意而選擇了錯誤的數據進行計算，在解方程中發生計算錯誤。尤其應關注計算題的解題格式，因解題格式不規范而失分的現象十分普遍。
2.實驗題：失分主要表現為現象不完整，在描述化學變化的現象時說不出生成物的名稱，在鑒別實驗中不取樣，對未鑒別出來的物質直呼其名，而不是根據有關現象推出該物質。另外，填空時寫化學式與名稱時應關注題目要求，填寫化學試劑時，漏掉「溶液」兩字也十分普遍。
3.選擇題：多項選擇題漏選答案的情況較多。

答題指導
1.實驗評價題應先表態，再說明理由，如果被評價的是兩個以上的實驗，最好先分別表態再評價。對2個實驗的評價，一般從1~2個角度進行評價即可，如評價方法太多，往往會得出錯誤的評價。
2.計算題應重視審題。雖然計算本身的難度降低，但審題要求仍較高。如計算題考查真實的實驗數據，學生便要靈活運用質量守恆定律來求出相關的質量，對實驗的嚴密性要作準確判斷才能選擇正確的數據進行計算。
3.實驗知識題一般要求學生填寫實驗報告。此時學生要看清要求，區分是要求設計多個實驗還是設計多個實驗步驟。答題時要「對號入座」，對結論未知的實驗設計，應將幾種可能的現象和結論分開描述。

物理：
總體來講應本著「容易題不丟分，難題不得零分」的原則去做。答題的策略一般包括：合理安排每道題的答題時間；注意挖掘試題的隱含條件，充分利用已知解決未知；採取先易後難的答題策略等。除以上幾點外，還應注意各種題型的解題技巧和方法：
（一）、單項選擇題解答有兩種主要方式：
（1）直接判斷法：利用概念、規律和事實直接看準某一選項是完全肯定的，其他選項是不正確的，這時將惟一的正確選項答出；
（2）排除法：如果不能完全肯定某一選項正確，也可以肯定哪些選項一定不正確，先把它們排除掉，在餘下的選項中做認真的分析與比較，最後確定一個選項。單項選擇題一定不要缺答。
（二）、填空題的解答要求對概念性的問題回答要確切、簡練；對計算性的問題回答要准確，包括數字的位數、單位、正負號等，對比例性的計算千萬不要前後顛倒。

（1）. 回憶法：根據需熟記的物理知識，直接填出正確答案。主要考查我們對基本概念和規律的掌握程度。

（2） 觀察法：物理意義明顯的，緊扣物理定理和規律的或技巧性的填寫題，通過觀察思考可以確定正確的答案。

（4） 分析法：根據題給結論和要求，通過分析來確定正確的答案。

（5） 對比法：即通過比較兩個現象間的共同點和不同點，找出相互關系得出結論。

（6）. 剔除法：對題中列的可能答案逐一進行辨析，先淘汰錯誤答案，最後選出正確答案。

（7）. 心演算法：常用來解答一些物理意義明顯的，緊扣物理定義、定理和定律的簡單習題。

（8）. 比例法：根據物理規律，找出物理量之間的關系，採用比例的方法解題。

（9）. 圖象法：根據題意作圖，利用物理圖象找出正確答案。

（10）. 估演算法：根據題目要求，選擇有關的常量或近似量，然後進行合理的估算。

（三）簡答題的解法

1 演繹推理法：這是一種基本的推理方法，它是由一般原理推出特殊情況下的結論。這種方法要求理論聯系實際，推理嚴密，表達清晰。

2. 返普歸真法：這里的「普」和「真」都是指普遍的規律，對於給出一系列實驗過程（或探究過程、或一系列數據）讓大家總結規律的考題，一般思路是依託課本，總結規律。

3. 透視揭紗法：這里的「視」和「紗」是指考題中給出的一種現象，大家需要通過科學分析，透過現象，看出本質。

4. 信息優選法：有時對於圖示題，它提供的信息可能不止一個，我們最好選取其中的主要信息（或主要矛盾），而且與課本中的主要知識點相關的信息，這樣才能與答案更接近。

（四）.作圖題的應答：

主要考查學生作圖技能和應用方法解決問題的能力。作圖題中，一類是定性的，另一類是定量的。對定性的作圖也要認真些，如畫光路、力的圖標中的箭頭等要用直尺，不要太潦草；對定量性的作圖一定要准確，如力的圖示法解題、透鏡中焦點的確定等。

（五）、實驗題的解答要嚴格按題中要求進行。

類型一：測量型實驗題

1. 直接測量型實驗

溫度計、量筒、天平、電阻箱、刻度尺、秒錶、彈簧測力計、密度計、電流表、電能表、電壓表等，

2. 間接測量型實驗

類型二：探究型實驗題

解法分析：解探究題要深入了解課本上的物理規律，做到了如指掌，才能對基礎探究題做到萬無一失；二是掌握探究的方法，了解探究的全過程（七個步驟），熟練運用各種探究方法如「控制變數法」「等效替代法」「類比法」等，以不變應萬變的解答提高性的題目。

類型三：設計型實驗題

讓我們自行設計實驗方案，能考查綜合運用能力、創新能力和獨立解決問題的能力。常見設計型實驗題多數是力學和電學題目，並有以下特點：①基礎性：大部分題目以課本知識為依託，不脫離教材，考查我們對知識的靈活運用能力；②開放性：設計題大部分沒有惟一答案，只要求寫出其中的一種或幾種；③貼近生產、生活，把日用品作為實驗儀器來驗證物理規律，考查知識的遷移能力與運用能力。

解法分析：設計型實驗題所能涵蓋的內容較多，提供的信息較少，出題的知識點不好把握，要求我們要富有創新精神，能靈活運用所學知識去分析問題和解決問題，變「學物理」為「做物理」，遇到問題需要充分發揮自己的想像力。

類型四：開放型實驗題

有許多物理實驗可以用不同的方法來做，用不同的實驗方法、不同的實驗儀器能得出相同的實驗結果，也就是說物理實驗具有開放性。開放型實驗題是近年考題中的一個新亮點，特點是題設條件不確定、解題方法多樣化、答案不惟一；在考查大家實驗能力的同時還考查大家的創新能力、發散思維能力。因為一題多解，考題的難度並不大。

解法分析：求解開放性實驗，需要我們在日常生活中做個有心人，多思考、多做實驗，試著從不同角度、用不同的方法去解決相同的問題，了解事物的內涵，提高自己的創新能力、發散思維能力。

（六）計算題的解法

（1）仔細讀題、審題，弄清題意及其物理過程。

（2）明確與本題內容有關的物理概念、規律及公式。

（3）分析題目要求的量是什麼，現在已知了哪些量，並注意挖掘題中的隱含條件、該記的物理常量。

（4）針對不同題型，採用不同方法進行求解。分析、逆推等方法是解題時常用的行之有效的方法。

（5）詳略得當、有條有理地書寫出完整的解題過程，並注意單位統一。

⑩ 求初中中考復習物理化學實驗探究題

1．（2010年浙江湖州，31題）聶利同學在一個養蜂場看到許多蜜蜂聚集在蜂箱上，雙翅沒有振動，仍嗡嗡地叫個不停。她對《十萬個為什麼》中「蜜蜂發聲是不斷振動雙翅產生的」這一結論產生懷疑。蜜蜂的發聲部位到底在哪裡? 下面是聶利同學的主要探索過程： ①把多隻蜜蜂的雙翅用膠水粘在木板上，蜜蜂仍然發聲。 ②剪去多隻蜜蜂的雙翅，蜜蜂仍然發聲。 ③在蜜蜂的翅根旁發現兩粒小「黑點」，蜜蜂發聲時，黑點上下鼓動。 ④用大頭針刺破多隻蜜蜂的小黑點，蜜蜂不發聲。 請回答： (1)聶利同學在實驗時，採用多隻蜜蜂的目的是 。 (2)從實驗①和②可得出的結論是 。 (3)「用大頭針刺破多隻蜜蜂的小黑點」基於的假設是 。 2．（2010四川廣安，12題）石林中學的張江同學自備器材，主動探究「平面 鏡成像的規律」，其情形如圖所示，他先把一塊平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准備A、B兩支大小、外形完全一樣的蠟燭，然後把點燃的蠟燭A立在玻璃板前，又把蠟燭B放在玻璃板後面，並移動蠟燭B的位置，使它與蠟燭A的像完全重合。 （1）張江同學在做探究實驗時用透明玻璃板代替平面鏡是為______________________________。 （2）他選擇的蠟燭B與蠟燭A的大小、外形完全一樣是為了__________________________。 （3）如果把蠟燭A向鏡面移動一段距離，又移動蠟燭B去與蠟燭A的像比較，會發現蠟燭A像 的大小______（選項「變大」、「變小」或「不變」）。 （4）如果在蠟燭A像的位置放一個光屏，光屏上______承接到像（選項「會」或「不會」），這 說明平面鏡所成的像是_____像（選填「虛」或「實」）。 3．(2011山東威海，第20題)（1）在「探究光反射的規律」時，小李進行如圖所示的實驗，讓一束光EO貼著紙板射到平面鏡上，在紙板上會看到反射光線OF。將紙板沿ON向擁不後折，此時在NOF面上看不到反射光線，如圖乙所示，此實驗現象說明；在圖甲中，如果讓光線逆著OF的方向射向鏡面，會看到反射光線沿著OE方向射出，這表明 。 （2）圖甲是小明同學探究平面鏡的實驗裝置，在豎立的玻璃板前A處放一支點燃的蠟燭，可以看到玻璃板後面出現蠟燭的像，小明拿一支大小和點燃蠟燭相同的蠟燭在玻璃板後面移動，當移動到A』處時，可以看到它跟像完全重合，由此可以得出的結論是 ；經過三次實驗後，在白紙上記錄的像與物對應點的位置如圖乙所示，下一步你將如何處理「白紙」上的信息得出結論：。 4．（2010年安徽，19題）下圖是研究光的折射規律的實驗原理圖；下表中記錄了不同的入射角和對應的折射角的實驗測量數據。 入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80° 折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6° （l）請你結合圖，以光從空氣進入到玻璃中的情況為例，分析實驗數據（光從空氣進入其它透明介質中也可得到具有相同規律的實驗數據），對光從空氣進入其它透明介質中的折射規律加以總結（補充完整） a．折射光線跟入射光線和法線在同一平面內，並且分別位於法線兩側； b．____________ ___。 (2）請定量比較實驗數據．把你新的發現寫在下面：________________。 5．（2011年福建省泉州市第26題）在用焦距為10cm的凸透鏡來探究其成像規律的實驗中： （1)如圖將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上。點燃蠟燭後，調節凸透鏡和光屏的高度，使它們的中心與燭焰中心大致在 ，其目的是使像成在 。 (2)當燭焰距凸透鏡25cm時，移動光屏，可在光屏上上得到一個清晰的 ， 的實像、人們利用這個原理製成了 。 6.（2010年廣東省，16（2）題）在「探究凸透鏡成像規律」時，所用的凸透鏡的焦距為10cm。 ①現將凸透鏡、蠟燭和光屏放在如圖16所示的光具座上進行實驗。若圖中C位置上放置光屏，則B位置上應放置 。 ②如圖16所示，，現要在光屏上成縮小的像，蠟燭應向 移動，光屏應向 移動。（填「左」或「右」） 7．（2011山東濱州，第19題）在「觀察水的沸騰實驗」中，用溫度計測小燒杯中水的初溫時的操作過程如圖甲所示，水在沸騰時溫度計示數如圖乙所示。 （1）圖中操作的錯誤是 (2)由圖乙可知水的沸點是 ℃；根據水的沸點，可判斷當時的大氣壓 （選填「高於」、「等於」、「低於」）1標准大氣壓。 （3）在探究結束後，四位同學分別交流展示了自己所繪制的水的溫度和時間關系的曲線，如圖丙所示。其中能正確反映研究水沸騰過程中溫度隨時間變化關系的是 。{選填字母標號} 8.（2010湖北荊門，15題）圖甲所示，是探究 冰和蠟的熔化過程的實驗裝置。器材有：冰、蠟、熱水瓶、試管、燒杯、鐵架台(帶鐵夾)、攪棒、秒錶、溫度計、水。 （1）圖乙是 （選填「冰」或「蠟」）的溫度 隨時間變化的圖象。圖丙所示溫度計顯示的是蠟某時刻的溫度，它的示數是 ℃。 （2）在冰和蠟熔化過程中，如果將試管從燒杯中拿出來，冰和蠟停止熔化。將試管放回燒杯後，冰和蠟又繼續熔化。說明固體熔化時需要 （選填「吸收」或「放出」）熱量。 9．（2010江蘇徐州，37題）小明想探究足球滾動的快慢和什麼因素有關 （1）小明想到自行車輪胎充氣不足時很難騎快，於是猜想：足球充的氣越足，滾動就越 （2）如圖所示，小明在一處斜坡上進行實驗，他測出足球在A處從靜止釋放，滾動10m到B處所用的時間為8s；將足球用球針放掉一些氣後，在B處從靜止釋放，測出足球滾動10m到C處所用的時間為14s.小明在實驗時需要用到的測量工具有秒錶和 。 （3）足球在AB段的平均速度為 m/s。 （4）小明實驗中存在不足之處，請你指出一點： 。 10.（2010四川廣安，14題）在探究「力對物體運動的影響」的實驗中，在水平桌面上分別鋪上分別粗糙程度不同的毛巾、棉布、玻璃，讓小車自斜面頂端從靜止開始滑下，小車從同一高度滑下後，在不同物體表面上運動的距離如圖所示。 （1）實驗時小車每次都從斜面頂端滾下，是為了讓小車在這些物體表面開始運動的_______相同。 （2）由圖示可知，小車在玻璃上運動的距離最_____，這說明小車受到的阻力越_____，速度減 小得越慢。 （3）根據這個實驗推理：若水平物體表面絕對光滑（即小車不受任何阻力作用），那麼小車將一 直保持_______________。 11．（2011江蘇無錫，第30題）如圖甲是小華同學探究二力平衡條件時的實驗情景． (1)小華將系於小卡片(重力可忽略不計)兩對危的線分別跨過左右支架上的滑輪，在線的兩端掛上鉤碼，使作用在小卡片上的兩個拉力方向 ，並通過調整 來改變拉力的大小． (2)當小卡片平衡時，小華將小卡片轉過一個角度，鬆手後小卡片 (選填「能」或「不能』』)平衡。設計此實驗步驟的目的是為了探究 ． (3)為了驗證只有作用在同一物體上的兩個力才能平衡，在圖甲所示情況下，小華下一步的操作是： ． (4)在探究同一問題時，小明將木塊放在水平桌面上，沒計了如圖乙所示的實驗，同學們認為小華的實驗優予小明的實驗．其主要原因是 ． A．減少，摩擦力對實驗結果的影響 B．小書片是比較容易獲取的才料 C．容易讓小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭轉 12.（2010年廣東省，18題）在探究「滑動摩擦力的大小與哪些因素有關」的實驗中。 （1）小明的三次實驗情況分別如圖19中的甲、乙、丙所示。實驗時，用彈簧測力計拉木塊在水平木板（或毛巾）上做勻速直線運動，根據 知識可知，這時滑動摩擦力的大小等於彈簧測力計的示數。 （2）小明在探究「滑動摩擦力的大小與壓力的關系」時，利用圖19中甲、乙兩組數據比較得出：「壓力越大，滑動摩擦力就越大」的結論。你認為他這樣對比這兩組數據就得出這樣的結論對嗎？ 。你的理由是： 。 （3）請你根據小明這三次實驗情況設計一個實驗數據記錄表格。 （4）從圖中甲、丙兩組數據比較，你能得出的結論是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13.（2010年廣西河池，25題）在探究「重力的大小跟什麼因素有關系」的實驗中，按照圖14甲所示，把鉤碼逐個掛在彈簧測力計上，分別測出它們受到的重力，並記錄在下面的表格中． 質量m/g 100 200 300 500 重力G/N 1 2 3 4 5 （1）把表格中的空格填寫完整； （2）圖甲中彈簧測力計的示數為_____N； （3）根據表格中的實驗數據，在圖14乙中畫出重力與質量的關系圖象； （4）由此可知物體所受的重力跟質量成 ． 14．(2011年河北省，第33題)下表是小明測一滑輪組機械效率時收集的有關數據。 （1）請在圖中畫出實驗中滑輪組的繞繩方法。 （2）將表格中的數據補充完整。 （3）用同一滑輪組提升不同重物至同一高度，提升的物重增加時，出克服動滑輪重所做的額外功外，其它額外功將 （選填「變大」、 「變小」或「不變」）。進一步分析可知，在動滑輪和繩重一定的情況下，該滑輪組的機械效率與 和 有關。 （4）第一次實驗中，鉤碼上升0.1m所用的時間為1.5s則動力的功率為 W。 15．（2011江蘇連雲港，第26題）在「探究杠桿的平衡條件」的實驗中： （1）在沒有掛鉤碼時杠桿的平衡位置如圖（甲）所示。為使杠桿在水平位置平衡，應將杠桿左端螺母向_______邊旋一些（選填「左「或「右」）。 （2）調好後，第一組按圖（乙）進行實驗，第二組按圖（丙）進行實驗．你認為第_____組實驗更好，理由是_____________________________________。 16．（2011年福建省福州 第28題）在探究「壓力的作用效果與哪些因素有關」實驗中，小聰對實驗器材做了一些改進，如圖20所示，在有機透明盒裡放入一塊海綿和磚塊進行實驗。 （1）實驗時，是通過觀察 來比較磚塊對海綿的壓力作用效果。 （2）要探究壓力的作用效果與受力面積的關系，可以選用 兩次實驗（填序號）。 （3）分析比較圖中a、b、c三次實驗，可得的結論是 。 17．（2011江蘇連雲港，第27題）「帕斯卡裂桶實驗」的演示，激發了學生「探究影響液體壓強大小因素」的興趣。他們設計了如下圖所示的實驗探究方案，圖(a)、(b)、(d)中金屬盒在液體中的深度相同。實驗測得幾種情況下壓強計的U形管兩側液面高度差的大小關系是h4＞h1＝h2＞h3。 （1）實驗中液體內部壓強的大小通過 反應出來。 （2）實驗中液體內部壓強最小的是 圖。 （3）比較圖a和圖d可以得出的結論是： 。