化學裡面的分子怎麼理解

『壹』 什麼是分子，應該怎麼理解呢

定義看書，從理解角度認識：
1 分子有確定的界限，這個界限限制了分子的大小，就是分子內的原子攔芹都有共價鍵（共用電子對）結合著，分子與分子之間沒有任何化學鍵的聯系，可以設想，順著這個沒有任何化學鍵的縫隙找出的一個最小粒子就是分子了。

2 冰中，可以找出 H2O 分子；冰糖罩咐中可以找出 C12H22O11分子。

3 氯化鈉晶體中，不存在沒有任何物衡純化學鍵的縫隙，所以說氯化鈉晶體不存在分子。

『貳』 化學中，分子一般指的是什麼

1，在化學反應中分子可以分成多個原子，從而組成新的不同的分子。
2，分子是構成非金屬非稀有氣體的最小微粒。

『叄』 化學中的分子的定義是什麼

定義科學研究發現，任何物質都是由極微小的粒子組成的，我們把其中保持物質化學性質的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子構成。物理術語 化學術語分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。
分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。
分子結構涉及[1]原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。 阿司匹林分子滲透模型
原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫包含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
分子的鍵有三種極限類型，即[2]離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位於2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，雲母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接鹼性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。

『肆』 分子定義怎麼理解

分子的概念比較難以理解。「分子是保持物質化學性質的最小粒子」這只是一種簡單理解。只適用於一些非常簡單的情形伏世，例如分子晶體。

最簡單的例子金剛石就可以說明這一定義不準確。整塊晶體中碳原子全部通過化學鍵相連。其中找不到任何一個最小單位可以和整塊晶體或者晶體的一部分的化學性質完全相同。比方你取其中一個碳原子中唯，這個碳原子根本沒有周圍成鍵的其它碳原子，易於想像它的性質與金剛石不同，你取一個四面體單元能不能代表整塊金剛石的化學性質呢？也不可以，你不妨讓它們完全被氧氣氧化，單位質量釋放的熱量是不同的，單位質量要破壞的化學鍵數量不同。但你取了幾百幾千個彼此鍵合的碳原子，二者間的差異就很小了。但到底取多小合適呢？無人知道。但大致可以理解為幾百幾千個彼此鍵合的碳原子就可以基本保持金剛石的化學性質了，更好的理解就是整個晶體是一個巨大的分子，但這種理解也存在缺點：就是大小不同的金剛石晶體就被視為不同的分子了，但畢竟它們的化學性質極其極其相似（幾乎完全相同）。

再比方氯化鈉晶體，同樣其中不存在一個最小單位。在氯化鈉蒸汽中，氯離子和Na離子大部分時候並沒有化學鍵作用，基本可以視為游離的離子。那麼一個Na離子和一個氯離子能代表整體蒸汽的化學性質嗎？可以的，因為大家都沒有顯著的化學鍵作用。同樣金剛石蒸汽中，絕大部分的碳原子都成了游離原子，這一個原子就可以代表整個氣體。

分子晶體或液體比方冰和水，就比較容易理解分子的概念了，每個水分子和其它水分子間都不存在化學鍵（只有分子間力），因此可以用一個水分子代表水的化學性質。

因此，對於分子可以下另一種定義，由化學鍵結賣廳培合的原子或離子的集團。對於不存在化學鍵的情形分子就是游離原子或離子對。

我們在看待分子時，可以同時用這兩個定義去考察，可得到更全面的認識。需要注意這兩種定義都非完善，只有綜合起來才能得到比較確切的理解。

『伍』 化學中,什麼是分子

化學上，分子是物質組成的一種基本單位名稱，是能單獨存在、並保持純物質的化學性質的最小粒子。例如說一個水分子可以寫為1H2O，氧分子O2。也可以說是原子所構成的、、、、

『陸』 化學中分子和原子怎麼區分

由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。

分子和原子怎麼區分

1、從表觀上來鍵橘碰看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在稿談一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、伍型質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

分子的特性

1.分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。

2.一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干。

3.一般分子直徑的數量級為10^-10m。

4.分子很小，但有一定的體積和質量。

5.同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

原子的性質

①原子的質量非常小。

②不停地作無規則運動。

③原子間有間隔。

④同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

原子的影響

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

『柒』 怎樣理解化學中的分子，原子，離子

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子，如果分子不變，物質的化學性質不變。如氧氣變成液態氧。盡管氧氣的狀態發生改變，但氧分子沒變，所以化學性質不變。所以說分子是保持物質化學性質的最小粒子。由原子構成的物質，當然是原子保持該物質的化學性質。如鐵就是由鐵原子構成的，當然鐵原子保持鐵的化學性質。
2、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。
定義中的「一類」是將原子按照質子數是否相同進行歸類的，與原子里的電子數、中子數都無關。如氫原子里，有的有1個中子，有的還沒有中子。但他們質子數相同，所以都統稱為氫元素。
，又如：Na和Na+他們的一個是原子一個帶電的離子，電子數肯定不同，但他們的質子數相同，所以肯定是一種元素都是鈉元素，但他們是鈉元素的不同原子。元素是原子的總稱，與分子無關。元素只與原子（包括帶電的原子）有關。
3、分子、原子、離子都是構成物質的一種基本粒子。
離子化合物是由離子構成的。共價化合物都是由分子構成的。單質：氣體都是由分子構成的，金剛石、石墨、金屬、稀有氣體等都是由原子構成的。離子分為陽離子、陰離子兩種，它們帶有相反的電荷，所以他們在一起形成的是化合物。一種離子不會形成物質的，也就不會形成單質。否則自然界的物質不就帶電了嗎？自然界的物質都是電中性的。

『捌』 分子的定義初中化學

分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子彎指間的相互作用，悄鬧衫分子的物理啟腔和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

『玖』 初中化學，分子定義，如何判斷物體是由分子構成的。

分子的定義：分子被普遍認為是物質中能夠獨立存在的，相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

判斷分子化合物的方法：只要化學式中不含金屬元素，不含NH4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，H2O，I2，Br2等等。

特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的。

(9)化學裡面的分子怎麼理解擴展閱讀：

化學上將物質構成分成三類即原子、分子和離子

1、常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如C，Si 。

判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。（只限初中）

2、常見的分子構成的：大多數的非金屬單質是由分子構成的。大多數的氣態、液態物質都是由分子構成的

3、由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，NH4+都可認為是由離子構成的，比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽。

『拾』 什麼是分子（化學裡面的分子）

分子（Molecular）是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒：原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質量是1.大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質的微小單元，它是能夠獨立存在並保持物質原有的一切化學性質的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構成．按照組成分子的原子個數可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結構可分為有極分子和無極分子．不同物質的分子其微觀結構，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10^-10m數量級。分子質量的數量級約為10^-26kg。