化學結構怎麼判斷

㈠ 怎樣判斷有機物分子是否為平面結構

如果每個碳原子結合的原子是3個或2個，則有可能共面；如果有碳原子結合了4個原子，則這個碳原子所結合的4個原子最多有2個可以在碳原子所在的平面里。以碳原子和化學鍵為立足點，若氫原子被其它原子所代替，其鍵角基本不變。  

若兩個平面型結構的基團之間以單鍵相連，這個單鍵可以旋轉，則兩個平面可能共面，但不是「一定」。 若兩個苯環共邊，則兩個苯環一定共面。若甲基與一個平面型結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。

若一個碳原子以四個單鍵與其它原子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。同時苯環對位上的2個碳原子及其與之相連的兩個氫原子，這四原子共直線。

(1)化學結構怎麼判斷擴展閱讀

幾個特殊分子的空間構型：

1、CH4分子為正四面體結構，其分子最多有3個原子共處同一平面。

2、乙烯分子中所有原子共平面。

3、乙炔分子中所有原子共直線。

4、苯分子中所有原子共平面。

5、H—CHO分子中所有原子共平面。

有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵等可轉動。通過轉動，可使苯平面與烯平面重合在同一平面，也可兩平面僅交於一條直線，炔直線在在苯平面上。

由於單鍵可以轉動，所以乙烯平面與苯平面可以共面，乙炔直線在乙烯平面上，且末端的2個C原子可以有1個與乙烯平面共面。

㈡ 化學結構圖怎麼看

是單間，黑色三角形表示該化學鍵從這個角度看是朝平面外方向的。如果是虛線三角形，則表示是朝平面內方向。

表示這些電子是被三個原子共用的，即形成一個大π鍵

㈢ 我說說怎樣看化學結構式

我說說怎樣看化學結構式
結構式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的式子。是一種簡單描述分子結構的方法。
分子式（molecular formula）是用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式。
分子式和最簡式不同，對化合物來說，它們的分子式是最簡式的整數倍，或者說相對分子質量是最簡式式量的整數倍。僅當相對分子質量和最簡式式量相同時，最簡式才和分子式相同，這時最簡式就是分子式。
當分子式相同時，也有可能不是一種物質，它們有可能是同分異構體。

㈣ 怎麼判斷有機化合物的化學結構

提問者，您好！這個要以甲烷CH4為起點，看一個氫被碳取代就是伯碳，兩個氫被碳取代就是仲，三個叔，四個季。

㈤ 立體化學結構是怎麼看

可以通過圓二色譜來確定。圓二色光譜(簡稱CD)是應用最為啟薯廣泛的測定蛋白質二級結構的方法，是研究稀溶液中蛋白質構象的一種快速、簡單、較准確的方法。它可哪陪以悄緩者在溶液狀態下測定，較接近其生理狀態。而且測定方法快速簡便，對構象變化靈敏，所以它是目前研究蛋白質二級結構的主要手段之一，並已廣泛應用於蛋白質的構象研究中。

立體化學是從三維空間揭示分子的結構和性能。手性分子是立體化學中極其重要的部分之一。同分異構在有機化學中是極為普遍的現象。構造異構是指分子中的原子或基團的連接次序不同產生的異構現象。立體異構是指分子中的原子或基團在空間的排列不同步產生的異構現象。順反異構和構象異構均屬於立體異構。

㈥ 化學結構式是怎樣看的

無機物中用結構式的較少,有機物中用的較多,都是一條短線代表一個共價鍵.有機物中每個碳原子形成4個鍵,每個氫原子形成1個鍵,每個氧原子形成2個鍵,每個氮原子形成3個鍵,據此可判斷誰與誰之間有鍵,是雙鍵還是單鍵
三鍵.

㈦ 怎麼判斷分子構型，求簡單易懂的辦法

1、確定中心原子的價層電子對數

首先判斷出該分子的中心原子，然後計算價層電子數。中心原子的價層電子數和配體所提供的共用電子數的總和減去離子所帶電荷數除以2即為中心原子的價層電子對數。

價電子對數 = 1/2(中心原子的價電子數 + 配位原子提供的σ電子數 - 離子電荷代數值)

確定中心原子價層電子對數時，遵循如下規定：

A．作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子。

B．作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算。

C．對於復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數。

D．計算電子對數時，若剩餘1個電子，亦當作1對電子處理。

E．雙鍵、叄鍵等多重鍵作為1對電子看待。

2、判斷分子的空間構型

根據中心原子的價層電子對數，判斷雜化類型。如計算出的價層電子數為4，即SP3雜化。結合雜化結構和空間分布特徵，找出相應的價層電子對構型後，再根據價層電子對中的孤對電子數，確定電子對的排布方式和該分子的空間構型。

(7)化學結構怎麼判斷擴展閱讀

常見的分子構型和特點如下所示：

直線型：AB2型所有原子處在一條直線上，鍵角為180°，例如二氧化碳O=C=O。

平面三角形：所有原子處在一個平面上，三個周邊原子均勻分布在中心原子周圍，鍵角為120°，例如三氟化硼。

四面體：四個周邊原子處在四面體的四個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角109°28'，例如甲烷，由於碳原子為中心原子，四周為四個氫原子，因此甲烷為正四面體。

八面體：六個周邊原子處在八面體的六個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角90°，例如六氟化硫。

三角錐形：四面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下三條鍵的形狀即是三角錐型。由於孤對電子體積較大，三角錐形的鍵角較四面體形的鍵角要小。例如氨，鍵角107.312°循環。

四方錐形：八面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下五條鍵的形狀即是四方錐型，例如五氟化溴。

角形：與直線型相對，兩條鍵的三個原子不在一條直線上。例如水，鍵角104.5°。

㈧ 化學結構式怎麼看，怎麼寫啊

對於一個結構式,不管怎麼說,它的元素的正負價和都為0.
你要先記著每種元素常用的價態,知道價態後,你就可以根據不同的價態來認識不同的化學式..
Cu(NO3)2,這個是硝酸銅,它中的Cu的化合價為+2價,N為+5價,O為-2價,+2+(+5-2*3)*2=0;Cu(NO2)2這個是亞硝酸銅,它中的Cu的化合價為+2價,N為+3價,O為-2價,+2+(+3-2*2)*2=0;化學式就是這么看的,至於它為什麼這么讀,你可以去查相關的資料.
對於化學式的寫法,也是按照化合價和為0的原則去書寫..
當然你還先得記得書上交給你的例子..
要相互結合著來記,理解原理,不能死記..

㈨ 請問如何判斷化學式的立體構型 求學霸解答啊！！！

1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2 等。
2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有「V」形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有
正四面體，如P4。
4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。 高中的嗎？。 常見立體結構是要記住的。

㈩ 如何判斷自由基的化學結構

可以從兩方面考慮：

一是鍵強度，鍵越容易斷裂，自由基就越穩定，

一是自由基中心原子上連接的基團，推電子基團越多，自由基越穩定。

單原子自由基如CL-，BR- I-取決於電負性和非金屬性大小，如越大則越不穩定，有機分子中的自由基穩定性由取代基和分子空間構型決定，如甲基越多越穩定，苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-，空間構型越對稱越穩定。如：四苯基正碳離子》甲基正碳離子。有電子離域效應的比沒有的穩定，如：丙烯基》C2H5-