怎麼分清化學物質是什麼類

A. 化學物質的類別

樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：1.單質：金屬、非金屬。2.化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。交叉分類法：同一物質按不同標准分類。



什麼是化學物質

化學物質：化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：

①整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；

②任何元素或非化合的原子團。

化學物質包括元素、化合物（含其中的添加劑及雜質）、副產物、反應中間體、聚合物，但不包括混合物、製品（劑）和物品。

B. 在化學里，什麼叫物質的種類

對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物
分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。

無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。
而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、
鹼性氧化物和兩性氧化物三大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4 ）和無
氧酸（如HCl ）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。

對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合
物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合
物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物
四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就
是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，
故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，
在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂
肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N 、
S 、O 等），只有類似於芳香族化合物的特性。

在有機化合物中，還可以把含有相同官能團的化合物歸為一類（表6 —2 ）。
這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物、硝基
化合物，磺酸化物等類型。例如羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（ ），
決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯

表6-2 有機化合物按官能團分類

酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的
σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同
的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪
些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，
推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分
類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。

C. 化學的物質分類怎麼分要詳細的

由同種元素組成的純凈物叫做單質，
由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，
由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白質等等含碳化合物叫做有機物，
一般把不含碳的化合物叫做無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數含碳化合物，由於它們的組成和性質跟無機物一致，把他們歸入無機物來進行研究。
把電離時生成的陽離子全部事情離子的化合物叫做酸。（由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸）
由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做鹼。
由金屬元素（或銨根）組成的化合物叫做

D. 化學 物質分類

化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物
質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有
多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重
要。

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的
宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，
如各種化學粒子等兩大類物質。

一、化學粒子的分類

化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據現代化學的研究成果，我們可以把它
們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化
配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成
和結構。它們之間是有區別的，然而又是相互聯系的。

原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應中發生質
變。

離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質粒子。它主要是從有機化合物分
子進行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介於1 ～100nm （1nm=10-7cm）的帶電分散相
粒子。它是由分子聚積成的膠核和離子組成的復雜粒子。

絡合離子現今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其它一些粒子
（離子或分子）通過配位鍵結合起來的荷電的或中性的復雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價鍵結合起來的大分子。分子量高達幾千到幾百
萬（而一般有機化合物分子量約在500 以下）。如以來源劃分，可分為天然高分
子化合物（如蛋白質、澱粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡
膠、合成纖維等）；如以組成和結構劃分，又可分為由同一結構單元（單體分子）
多次重復聯結成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結構單元
形成，並具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質和核酸等）。

隨著化學科學的發展，本世紀以來又相繼發現了諸如活化分子、活化配位體
化合物等一些新的物質粒子。

在上述這些化學粒子中，原子是基礎，原子核外的電子是橋梁，其它粒子則
是以原子為基礎通過電子的轉移、結合（配對）、接受而形成的。

研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統一，具有重要意義。
這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內部進行分類的重
要基礎。化學粒子是化學研究內容所包含的物質客體。它使化學同物理學和生物
學等學科相區別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化
學同物理學和生物學等學科發生聯系和相互過渡。在化學科學的內部，隨著人們
對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原
子—分子學說的基礎上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；後來發現了配
位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往後又分化出研究離子行為的電化
學和溶液化學；研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學；研究高分子物質的高
分子化學；以及研究生物大分子行為的生物化學等。可以預料，隨著化學的發展，
還會發現新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。

二、化學元素的分類

化學物質的宏觀連續狀態，可以分為單質和化合物兩大類，而它們又都是由
元素構成的。

人類認識的元素目前已達109 種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元
素，15種是人造元素。

對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家
從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從
各個角度出發對元素進行分類。或以元素電化序為分類標准，或以原子價，或以
原子量順序為分類標准等，其中比較重要的分類成果是「三素組」、「八音律」
和「邁爾曲線」。

「三素組」是1829年由段柏萊納創立的。他把已知元素中的十五種分作五組，
每組中包含著三個性質相似的元素，故稱「三素組」。他指出在三個同組的元素
中，中間元素的原子量等於前後相鄰的二個元素原子量的算術平均值。而英國人
紐蘭茲則試著把元素按原子量大小的順序排列起來。1865年他發現「第八個元素
是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣」，被稱為元
素分類的「八音律」。德國化學家邁爾經過細致的分類研究，指出「元素的性質
為原子量的函數。」他把原子量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子
體積曲線，結果是相似的元素在曲線上都占據著類似的位置。如此，顯示了原子
體積和原子量的函數關系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎上，著重研究了對元素的綜合性分類。
他指出「不管人們願意不願意……，在元素的質量和化學性質之間一定存在某些
聯系……因此就應該找出元素特性和它們原子量之間的關系。」他把當時已知的
63種元

表6 —1 門捷列夫第一次發表的元素周期系（1869年）

O пъITъC иCTE мъI эпEHTOB ъ

OCHOBaHHO йHaиX ъaTOMHOM ъB ъC ъиX иM ичeCKOM ъCXO ДCTB
ъ。

Ti=50 Zr=90 ？=180.

V=51 Nb=94 Ta=182.

Cr=52 Mo=96 W=186.

Mn-55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 ，

Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.

H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.

Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4？=68 Ur=116 Au=197 ？

C=12 Si=28？=70 Sn=118

N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 ？

O=16 S=32 Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127

Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.

Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207.

？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

素進行分類，首次創立了元素周期表（表6 —1 ）。

門捷列夫第一次對元素做了本質性的分類。後來由於人類認識的元素越來越
多，特別是19世紀末物理學的一系列新發現，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向
新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應用
化學分類方法取得成功的典範。

在化學物質中比較簡單的是單質，它是由相同元素組成的物質，可分為三類
：金屬、非金屬和稀有氣體。

三、化合物的分類

對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物
分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。

無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。
而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、
鹼性氧化物和兩性氧化物三大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4 ）和無
氧酸（如HCl ）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。

對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合
物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合
物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物
四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就
是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，
故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，
在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂
肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N 、
S 、O 等），只有類似於芳香族化合物的特性。

在有機化合物中，還可以把含有相同官能團的化合物歸為一類（表6 —2 ）。
這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物、硝基
化合物，磺酸化物等類型。例如羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（ ），
決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯

表6-2 有機化合物按官能團分類

酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的
σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同
的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪
些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，
推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分
類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。

四、化學試劑的分類

化學試劑作為檢驗各種化學物質的質量標准，是一種重要的實際應用的化學
物質。通常是把它們分為無機化學試劑、有機化學試劑和生化試劑三大類。

1.無機化學試劑通常有兩種不同分類標准。

其一是按用途分類。蘇聯化學家庫茲涅佐夫在其所著的《化學試劑與制劑手
冊》中，從分析的角度出發，把無機試劑分為4 大類：（1 ）用作溶劑的試劑，
包括各種酸類、鹼類及各種不同的「熔合物質」，如焦硫酸鹽、鹼金屬的碳酸鹽、
氟化物等；（2 ）分離試劑，有沉澱試劑、提取溶劑等，如硫化物、碳酸鹽、氫
氧化物……；（3 ）用於檢驗的試劑，如氧化劑、還原劑、基準物質、用於分析
中的各種試劑等；（4 ）輔助試劑，如絡合物的形成劑、用作緩沖溶液的試劑、
指示劑等。隨著科學技術的發展，無機試劑的用途越來越廣，又出現了諸如電子
工業試劑、儀器分析試劑、生化試劑等。

其二是按無機試劑的性質分類。把試劑分為金屬、非金屬、化合物。又把化
合物分為氧化物、酸、鹼、鹽等。蘇聯H.Г。克留乞尼科夫所著《無機合成手冊
》中把無機試劑分為9 類：（1 ）金屬，如鋅、銅等；（2 ）非金屬，如硼、硅
等；（3 ）氧化物，如氧化鐵、二氧化鉬等；（4 ）氫化物，如氫化鋰、氫化鈣
等；（5 ）鹵化物，如三氯化鐵、四氯化硅等；（6 ）含氧酸，如高氯酸、鎢酸
等；（7 ）含氧酸鹽，如硝酸鋇、硫酸鈉等；（8 ）硫化物、氮化物、碳化物及
與它們類似的二元化合物，如碳化鈣、氮化鎂、硫化汞、碘化鋁等；（9 ）絡合
物，如氯鉑酸鉀、三氟合鋅酸鉀等。

2.有機試劑由於種類繁多、結構復雜、用途廣泛，目前尚無統一的分類標准。
常用的是按用途和反應機構兩種分類法。

按用途分類時有機試劑可分為2 類：（1 ）分析試劑，是直接用於無機離子
或化合物分析測定的試劑，即通常的有機試劑，諸如有機沉澱劑、共沉澱劑、萃
取劑、顯色劑、金屬指示劑、絡合劑、基準物質和在容量分析中配製操作溶液的
有機試劑等；（2 ）輔助試劑，包括用於溶解和萃取的有機溶劑、用於調節溶液
pH值的緩沖劑，另外還有掩蔽劑、氧化- 還原劑、凝聚劑、保護膠體和層析劑等。

按反應機構分類時，依據有機試劑與無機離子或化合物的反應類型不同，可
以分為4 類：（1 ）形成正鹽的試劑，包括有機酸、酸性化合物和有機鹼，都能
與無機離子形成電價結合的鹽，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物（如2 ，
4 ，6-三硝基苯酚）常用作陽離子沉澱劑。有機鹼則用作陰離子沉澱劑；（2 ）
中性絡合劑，在反應過程中能與金屬離子或化合物形成絡合物，通常都是含氮雜
環化合物和有機胺。此外還有中性磷酸酯，如磷酸三丁酯（TBP ）；（3 ）形成
螯合鹽的試劑，如8-羥基喹啉；（4 ）其它類型有機試劑。

3.生化試劑主要有4 類分類方法。

（1 ）按生物體組織中所含有的或代謝過程中所產生的物質來分類。包括蛋
白質、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、輔酶、糖類、
脂類及其衍生物、甾類和激素、生物鹼、維生素、膽酸鹽、植物生長調節物質和
卟啉類及其衍生物等。

（2 ）按在生物學研究中的用途和新技術的發展來分類。可分為電泳試劑、
色譜試劑、離心分離試劑、免疫試劑、標記試劑、組織化學試劑、分子重組試劑、
誘變劑和致癌物質、殺蟲劑、培養基、緩沖劑、電鏡試劑、蛋白質和核酸的沉澱
劑、縮合劑、超濾膜、臨床診斷試劑、抗氧化劑、染色劑、防霉劑、去垢劑和表
面活性劑、生化標准品試劑和分離材料等。

（3 ）按生物體的物質特性作為研究生物體的工具來分類。如外源凝集素、
血液分級部分、抗菌素、代謝和酶抑制劑、環磷酸化合物、免疫試劑和組織培養
試劑等。

（4 ）根據生物學中比較活躍領域中的一些新穎技術方法使用的試劑而分類，
如親和層析材料、發色基團酶底物、培養基、固定化酶、組蛋白等。

五、化學物質的多維分類

關於化學物質的分類，目前正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。近十年
來，我國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類
法，即分子分類法或「多維分類」法。1982年，在中日美三國金屬有機化學討論
會上，他提出了分子的（n ×c π）四維分類法及有關的七條結構規則①。在新
的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處於原子和分子之間的一個中間
層次的概念。例如無機化合物中的硫酸根（SO42- ）、碳酸根（CO32- ）等和有
機化合物的官能團，都可視為分子片。每個分子片都由中心原子和配位體所組成。
應用這種分子的分類方法，可以把數以百萬計的各種有機的和無機的分子看作是
各由若干分子片所組成。按照（n ×c π）四維分類法把所有的分子分成4 大類
型，即單片分子、雙片分子、多片分子（含鏈式、環式、多環式和原子簇化合物）
和復合分子（可看作是由鏈、環、簇的的各種組合而成的復雜原子）等4 大類型。
組成這些分子的分子片又可以按它的價電子數的多少分為25類。對同一類分子片，
還可以按其中心原子所屬的周期不同進一步分類。這樣，使用分子片的概念並運
用四維分類法與結構規則，就可以把所有的分子進行分類。同時還可以由分子式
去估算分子的結構類型，預見新的原子簇化合物和金屬有機化合物，並探討它們
的反應性能等

E. 化學物質是如何分類的

1.化學物質一般分兩類：有機物和無機物。
2.氧化物可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。
氧化物：由氧元素與其他元素形成的二元化合物（廣義） [注意：除惰性氣體中的氦、氖、氬、氪、氡（沒有氙）外，其他所有元素都能生成氧化物]

酸性氧化物：能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物。在一般情況下，非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬的高價氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。

鹼性氧化物：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。一般是金屬元素的氧化物，包括過渡金屬的低價氧化物，如（氧化鈉Na2O，氧化鈣CaO、氧化亞鉻CrO等）。

兩性氧化物：既能跟酸反應，又能跟鹼反應。並都生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物通常是兩性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和變價金屬的中間價態的氧化物（如氧化鉻Cr2O3)注意：跟兩性氧化物反應的酸和鹼應是強酸強鹼）
3.鹽一般分無機鹽和有機鹽。

F. 如何分清化學中的單質，混合物，純凈物，化合物等等

單質就是由一種元素構成的物質，就比如說氫氣吧，它只是由氫元素構成。我們書上經常見到的就有氮氣啊，金屬元素等等。
化合物就是由兩種或兩種以上元素構成的物質，比如說水，它是由氫氧兩種元素構成的，我們通常所說的什麼化什麼，那些物質都是化合物。化合物與單質是相對的。
混合物就是把兩種或兩種以上的物質混到一起，通常見到的就是溶液，比如說鹽水之類的。
純凈物就是它只含有一種物質，與它相對的就是混合物。
純凈物包含了化合物和單質。

G. 化學里的酸類，鹼類，鹽類怎麼區分

酸類物質是指水解後能產生大量氫離子的物質,如鹽酸,硝酸,鹼累物質是指水解後或熔融時產生大量氫氧根離子的物質,如氫氧化鈉,氫氧化鉀,鹽是指水解後或熔融狀態為中性或接近中性的物質,如氯化鈉.另外很多鹽在水解時也氫離子或氫氧根離子
化學上的鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽)
、酸式鹽(如CuH2(CO3)2)
和鹼式鹽。

H. 化學物質分類怎麼分怎麼判別它屬於哪一類

有兩種或兩種以上的物質組成的稱之為混合物，比如汽水（含有H2O，H2CO3碳酸等物質）
只由一種物質組成的物質稱之為純凈物，比如純凈水（只含有H2O水）
對於純凈物，由兩種以上的元素組成的純凈物稱之為化合物，比如（CO2，NO2等）
只由一種元素組成的純凈物稱之為單質，比如（O2，N2等）
以上是最基本的物質分類方法，望採納，親！！！！

I. 化學分類是什麼

化學分類是傳統得分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。

現在把化學內容一般分為生物化學、有機化學、高分子化學、應用化學和化學工程學、物理化學、無機化學等五大類共80項，實際包括了七大分支學科。

化學物質分類方法：

單一分類法：對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)。

交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸)。

樹狀分類法：根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。

物質分類的方法：

根據純凈物的顏色、狀態、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分類。

如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，根據分類標准不同可以有不同的分類結果。

按顏色分類：

白色：氯化鈉、氧化鎂

無色：硫酸、氧氣、醋酸

黃綠色：氯氣

紫黑色：高錳酸鉀

按狀態分類：

固態：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀

液態：硫酸、醋酸

氣態：氧氣、氯氣

按組成分類 ：

單質：氧氣、氯氣

化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸

按氣味分類：

有氣味的物質：氯氣、醋酸

無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸

J. 化學品分類大致分為什麼類

通常按其主要危險特性分為8類：

1、爆炸品

本類化學品指在外界作用下（如受熱、受壓、撞擊等），能發生劇烈的化學反應，瞬時產生大量的氣體和熱量，使周圍壓力急驟上升，發生爆炸，對周圍環境造成破壞的物品，也包括無整體爆炸危險，但具有燃燒、拋射及較小爆炸危險的物品。

2、壓縮氣體和液化氣體

本類化學品系指壓縮、液化或加壓溶解的氣體，並應符合下述兩種情況之一者：

（1）、臨界溫度低於50℃，或在50℃時，其蒸氣壓力大於294kPa的壓縮或液化氣體；

（2）、溫度在21.1℃時，氣體的絕對壓力大於275kPa，或在54.4℃時，氣體的絕對壓力大於715kPa的壓縮氣體；或在37.8℃時，雷德蒸氣壓力大於275kPa的液化氣體或加壓溶解的氣體。

3、易燃液體

易燃液體是指閃點不高於63℃的液體。

4、易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品

易燃固體系指燃點低，對熱、撞擊、摩擦敏感，易被外部火源點燃，燃燒迅速，並可能散發出有毒煙霧或有毒氣體的固體，但不包括已列入爆炸品的物品。

自燃物品系指自燃點低，在空氣中易發生氧化反應，放出熱量，而自行燃燒的物品。

遇濕易燃物品系指遇水或受潮時，發生劇烈化學反應，放出大量的易燃氣體和熱量的物品。有的不需明火，即能燃燒或爆炸。

5、氧化劑和有機過氧化物

氧化劑系指處於高氧化態，具有強氧化性，易分解並放出氧和熱量的物質。包括含有過氧基的無機物，其本身不一定可燃，但能導致可燃物的燃燒，與松軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物，對熱、震動或摩擦較敏感。

有機過氧化物系指分子組成中含有過氧基的有機物，其本身易燃易爆，極易分解，對熱、震動或摩擦極為敏感。

6、有毒品

本類化學品系指進入肌體後，累積達一定的量，能與體液和器官組織發生生物化學作用或生物物理學作用，擾亂或破壞肌體的正常生理功能，引起某些器官和系統暫時性或持久性的病理改變，甚至危及生命的物品。

7、放射性物品

本類化學品系指放射性比活度大於7.4×10∧4Bq/kg的物品。

8、腐蝕品

本類化學品系指能灼傷人體組織並對金屬等物品造成損壞的固體或液體。與皮膚接觸在4h內出現可見壞死現象，或溫度在55℃時，對20號鋼的表面均勻年腐蝕率超過6.25mm/年的固體或液體。

(10)怎麼分清化學物質是什麼類擴展閱讀

應急要點：

1、發現被遺棄的化學品，不要撿拾，應立即撥打報警電話，說清具體位置、包裝標志、大致數量以及是否有氣味等情況。

2、立即在事發地點周圍設置警告標志，不要在周圍逗留。嚴禁吸煙，以防發生火災或爆炸。

3、遇到危險化學品運輸車輛發生事故，應盡快離開事故現場，撤離到上風口位置，不圍觀，並立即撥打報警電話。其他機動車駕駛員要聽從工作人員的指揮，有序地通過事故現場。

4、居民小區施工過程中挖掘出有異味的土壤時，應立即撥打當地區（縣）政府值班電話說明情況，同時在其周圍拉上警戒線或豎立警示標志。在異味土壤清走之前，周圍居民和單位不要開窗通風。

5、嚴禁攜帶危險化學品乘坐公交車、地鐵、火車、汽車、輪船、飛機等交通工具。