高中化學重結晶有哪些

1. 高中化學重結晶問題

蒸發濃縮冷卻結晶的原理：則櫻混合溶液蒸發至將要但尚未產生結晶，停孫差叢止加熱，冷卻結晶，由於氯化鈉溶解度受溫度影響較小，氯化鈉將慶肢不會結晶，而硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，冷卻時產生結晶，過濾，得硝酸鉀結晶。

2. 常見的三種結晶方法是什麼

1、蒸發結晶

加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

2、降溫結晶

先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

3、重結晶

重結晶是將物質溶於溶劑或熔融後，又重新從溶液或熔融體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的物質彼此分離。 利用重結晶可提純固體物質。某些金屬或合金重結晶後可使晶粒細化，或改變晶體結晶，從而改變其性能。

結晶溶劑的選擇

1、溶劑對欲結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，差別越大越好；

2、溶劑對雜質在冷、熱時均溶或者不溶；

3、溶劑不與欲結晶成分發生化學反應；

4、溶劑的沸點不宜過高或過低。

3. 高中化學重結晶的定義、適用條件及具體操作

重結晶(recrystallization)是將晶體滲前溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。又稱再結晶。
用於可溶性物質的提純，主要是兩種鹽或者幾種鹽混在一起，但是彼此之間溫度對溶解度影響不同，溶解的的時候改搏喊茄變溫度，就能提純沉澱（溶解度不受溫度變化影響，雜質溶解了，可以收集沉澱）或溶液（雜質的溶解度不易受到溫度影響，升高溶液溫度後雜質沒有溶解，可以除掉）。
需要注意的就是第一溶劑不能和雜質或想要純化的物質反應，第二溶劑要基察易於除去。

4. 化學中重結晶指什麼

基本原理
固體有機物在溶劑中的溶解度與溫度有密切關系。一般是溫度升高，
溶解度增大。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過
飽和溶液
中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，從而達到分離、提純之目的。三、操作要點及說明
重結晶
提純運稿陵法的一般過程為：1、選擇適宜的溶劑
在選擇溶劑時應根據「
相似相溶
」的一般原理。溶質往往溶於結構與其相似的溶劑中。還可查閱有關的文獻和手冊，了解某化合物在各種溶劑中不同溫度的溶解度。也可通過實驗來確定化合物的溶解度。即可取少量的重結晶物質在試管中，加入不同種類的溶劑進行預試。適宜溶劑應符合的條件：見曾紹瓊書P61。
2、將待重結晶物質製成熱的飽和溶液
制飽和溶液時，溶劑可分批加入，邊加熱邊攪拌，至固體完全溶解後，再多加2O％左右（這樣可避免
熱過濾
時，晶體在漏鬥上或漏斗頸中析出造成損失）。切不可再多加溶劑，否則
冷後
析不出晶體。
如需脫色，待溶液稍冷後，加入活性炭（用量為固體1－5％），煮沸5－10min（切不可在沸騰的溶液中加入活性炭，那樣會有
暴沸
的危險。）
3、乘熱過濾除去不溶性雜質
乘熱過濾時，先熟悉熱水漏斗的構造，放入菊花濾紙（要使菊花濾紙向外突出的稜角，緊貼於漏斗壁上），先用少量熱的溶劑潤濕濾紙（以免干濾紙吸收溶液中的溶劑，使結晶析出而堵塞濾紙孔），將溶液沿
玻棒
倒入，過濾時，漏鬥上可蓋上
表面皿
（凹面向下）減少溶劑的揮發，盛溶液的器皿一般用
錐形瓶
（只有水溶液才可收集在
燒杯
中）。
4、
抽濾
抽濾前先熟悉
布氏漏斗
的構造及連接方式，將剪好的濾紙放入，濾紙的直徑切不可大於漏斗底邊緣，否則濾紙會折過，濾液會從
折邊
處流過造成損失，將濾紙潤濕後，可先倒入部分濾液（不要將溶液一次倒入）啟動水
循環泵
，通過緩沖瓶（
安全瓶旁戚
）上二通活塞調節
真空度
，開始真空度可低些，這樣不致將濾紙抽破，待
濾餅
已結一層後，再將餘下溶液倒入，此時真空度可逐漸升高些，直至抽「干」為止。
停泵時，要先打開
放空閥
（二通活塞），再停泵，可避免倒吸。
5、結晶的洗滌和乾燥
用溶劑沖洗結晶再抽濾，除去附著的
母液
。抽濾和洗滌後的結晶，表面上吸附有少量溶劑，因此尚需用適當的方法進行乾燥。固體的乾燥方法很多，可根據重結晶所用的溶劑及結晶的性質來選擇，常用的方法有以卞幾種：空氣晾乾的；烘乾（
紅外燈
或烘彩）；用濾紙吸干；置於
乾燥器敬賀
中乾燥。四、思考題

5. 高中化學實驗5——苯甲酸的重結晶

一，實驗儀器

托盤天平，鐵架台，鐵拳，酒精燈，石棉網，燒杯，量筒，洗氣瓶，玻璃棒，漏斗，葯匙，濾紙。

二，實驗葯品

粗製苯甲酸，蒸餾水

【信息】苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶，化學式C6H5COOH。熔點122.13℃，沸點249℃，密度1.2659(15/4℃)。在100℃時迅速升華，它的蒸氣有很強的刺激性，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。

三，實驗裝置

四，實驗原理

根據苯甲酸在不同溫度下，溶解度不同。先加熱使其溶解，趁熱過濾，再冷卻結晶。通過抽濾分離晶體。

五，實驗步驟和現象

1，觀察粗的苯甲酸，是一種含有灰黑色雜志的白色固體，難溶於水。

2、用托盤天平稱量1.0g苯甲明數酸，加到100mL燒杯中，用量筒量取50mL蒸餾水，注入燒杯中。發現，粗的苯甲酸不溶解。

3、用玻璃棒攪拌後，放在失眠網上，點燃酒精燈進行加熱。邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸溶解。

4、一段時間後，苯甲酸溶解，燒杯中出現灰黑色難溶物。

5、趁熱過濾，發現濾紙上攔槐爛殘留灰黑色固體，錐形瓶中溶液無色透明。

6、在空氣中冷卻，錐形瓶底部生成白色晶體——苯甲酸。

7、晶體的收集和洗滌

把結晶通過抽氣過濾從母液中分離出來。濾紙的直徑應小於布氏漏斗內徑!!抽濾後打開安全瓶活塞停止抽濾，簡漏以免倒吸。用少量溶劑潤濕晶體，繼續抽濾，乾燥。

8、晶體的乾燥

純化後的晶體，可根據實際情況採取自然晾乾，或烘箱烘乾。

6. 關於高中化學的「重結晶」！

高中化學中只是以粗苯甲酸鈉的提純滾李純為例來講的重結晶，重結晶的主要操作為：先選擇合適試劑加熱溶解，在趁熱過濾，然後冷卻結晶，再過濾洗滌得到純凈做遲的物質。無機物中有時也可以用重結晶的方法提純，備橡例如提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀。