遇見化學計量的選擇題怎麼做

❶ 如何做化學計算題

關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

❷ 2020高考化學選擇題秒殺技巧

高考化學考試很多考生覺得難以應對考試，這是因為大家沒有掌握好化學答題技巧，不同題目有不同的秒殺技巧，下面由我為整理有關2020高考化學選擇題秒殺技巧的資料，希望對大家有所幫助!

2020高考化學選擇題秒殺技巧

1.選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等 方法 ，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。

2.填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。

(1)化學方程式的書寫要完整無誤。

(2)專業用語不能錯。

(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。

(4)對於語言敘述性題目做答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

(5)對於計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

3.解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。

高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：

(1)守恆法思想，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。

(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。

高考化學注意事項

第一卷題量的調整，重點和 熱點 仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創新性、應用性和探究性。

實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。

無機：注重從結構到性質的 思維方式 的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。

有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。

計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易後難，不一定依次答題。

高考前如何復習化學

一、熟記元素周期表

元素周期表可以說是化學的基礎，化學反應也是從這里演變過來的，但是很多同學在面對這密密麻麻的周期元素名稱時，便是放棄了，但想要學好化學，元素周期表是必須要牢牢記住的，而且每一個化學老師都會給同學們 總結 其背誦的口訣或者 順口溜 ，而且一般需要大家牢記的只有前二十種化學元素，對於同學們來說並不是特別困難的事情。

二、多做試卷

對於化學來說，它不同於數學或者物理這樣的學科，概念少，大都是重要的概念，做一些典型的題型，理解一個概念便是能夠理解這一套路的題型，化學更多的還是靠同學們多做試卷，因為化學裡麵包含了大量的化學反應公式，以及計算，你理解了其中一個也僅是對這一個化學反應有所了解，但是還有其他的概念可以出題，所以同學們多做一些化學題，熟悉更多的化學公式，才是高考拿高分的著力點。

三、建立錯題本

同學們要學會建立並且使用自己的錯題本，把每一次模考和預測的錯題，記錄下來，認認真真的重新解讀一遍，這樣，才能發現自己的不足以，從而在碰到這類的題型，便是輕而易舉了。防止沒有真正掌握住解題思路，過不了多久便是忘記的一干二凈，下次在碰到這樣的題型，依舊不會的概率。

2020高考化學選擇題答題技巧

例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()

A、2B、3C、4D、5

思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大於右邊系數相加，滿足條件只有A.

例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()

A、2種B、3種C、4種D、5種

思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當於二氯苯，也是3個。

例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是()

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應式，然後列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量()

A、等於1.06gB、大於1.06g，小於2.86gC、等於2.86gD、大於2.86g

思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水後必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大於Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量=2861.06g/106=2.86g

例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法判斷

思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小於1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷後，就能迅速解題，選項C.

高考化學60天沖刺技巧

一、把握化學的熱點內容

化學有許多知識點，要掌握其中的熱點，因為熱點內容是高考常考內容。在高考化學60天沖刺階段，應該回顧基礎知識了解自己有哪些不足之處，在這段時間里做好復習。

二、把握高考重點題型

分析今年高考化學題型，只要選准好題，做一道，弄透一道，特別注重題後的 反思 、總結，每個知識點做透三、四道這樣的好題就足夠了。根據老師交代的重點知識展開復習，弄懂弄透徹，保證下次遇到會做。

三、判斷與推到

化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住反應特性，然後根據碳鏈分布規律，就能把知識點吃透，把題拿下。

高考應試技巧

1.按照平時的節奏，鬆弛而不懈怠，不緊張，不戀戰，該扔就放棄。

2.全身心地投入，全神貫注，思維深刻、敏捷、細膩、專注物我兩忘。

3.每一點的圈點，每一點的適度推理，適度停頓，主動去想。

4.不著急，審題去!相信自己一定有沒看見的題的信息。

5.從頭審題，積極的多寫，多推理。

6.2至3分鍾出不來答案，堅決放棄!

2020高考化學選擇題秒殺技巧相關 文章 ：

1. 2020高考化學如何提高選擇題得分率?

2. 2020高考化學如何提高選擇題得分率?(2)

3. 2020最新高三化學大題高效提分技巧總結

4. 2020高三如何提升你的化學成績?各類型大題答題方法

5. 2020高考化學答題規范與技巧

6. 經典2020年高考化學復習方法

7. 2020高考前必刷的歷史知識點,快速解答歷史選擇題(2)

8. 2020高三化學復習答題策略大全

9. 2020高三化學復習方法

10. 高考化學選擇題3大技巧

❸ 九年級化學計算題怎麼做

九年級的化學計算題分為兩種一種是選擇題最後一道題的技巧計算。另外一道題是。後數第二道題的綜合計算。選擇題的技巧計算主要考察的是學生的。方法解題方法還有解題技巧。而後數第二道題的綜合計算主要考察。化學基礎計算的功底。橫比數列等。

❹ 怎麼做化學的物質的量的計算題

1．

有關物質的量的八關系：

① 1 mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即近似為6.02×1023個粒子。

② 1 mol任何物質的質量，以克作單位，數值上等於該物質的相對分子質量(或相對原子質量、或相對離子質量等)

③ 對於由分子或直接由原子構成的物質，物質的量相同，所含分子數或原子數相同。

④ 對於相同質量的兩種物質而言，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的量則小。

＝

⑤ 對於相同物質的量的兩種物質而言，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的質量就大。

＝

⑥ 1 mol分子(或原子)的質量是1個分子(或原子)質量的6.02×1023倍。

⑦ 不同元鏈森素的相對原子質量之比等於其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等於其摩爾質量之比。

⑧ 化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比既是粒子數之比，也是物質的量之比。(化學反應定律)

相關量綱式： n ＝；n ＝。

2．有關氣體摩爾體積的八關系：

① 標准狀況下，1 mol任何氣體所佔有的體絕喚棚積都約為22.4 L。

② 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子(阿伏加德羅定律)。

③ 有關氣體體積的計算中，質量、體積和物質的量的對應單位是「g—L—mol」。

④ 相同體積的兩種氣體，摩爾質量與質量成正比。即摩爾質量大的，質量大。

＝

⑤ 相同質量的兩種氣體，摩爾質量與物質的量成反比。即摩爾質量大的，物質的量小，分子數少。

＝

⑥ 比較兩種氣體的輕重，可看密度，最好看相對分子質量。即相對分子質量大的，密度大。

⑦ 混合氣體可看成一種純氣體對待(氣體相互間不發生反應)。不過平均相對分子質量應按下式計算：

＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……

⑧ 化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是粒子數比，也是物質的量之比，還是相同條件下氣體的體積比。(氣體反應定律)

有關量綱式：r ＝；Vm＝。

3．有關物質的量濃度的二關系：

① 同c、同V的溶液中所含溶質的物質的量相等。

② 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的物質的量濃度不變，但溶並則質的物質的量和質量都減少。

(1) 有關量綱式

c＝；m＝V×r×w ；m＝c×V×M

(2) 用濃溶液A(用質量分數表示)配製稀溶液B(用物質的量濃度表示)求所需濃溶液的體積VA

cB × VB × M ＝ wA × VA × r A

(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)

(3) 物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算

c × V × M ＝ w ×V × r

(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)

即:c ＝

令V＝1L＝1000 mL，則得：c ＝

(4) 稀釋規則：稀釋前後溶質的質量和物質的量不變。

m濃×w 濃 ＝ m稀×w 稀

V濃×r濃×w 濃 ＝ V稀×r稀×w 稀

c濃×V濃 ＝ c稀×V稀

(5) 混合規則：混合前後溶質的質量不變。

m1×w1% ＋m2×w2% ＝ m3×w3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (質量有加和性)

若告訴混合後溶液的密度，則有體積效應，即V1＋V2 ¹ V3(體積沒有加和性)，混合後溶液的體積要根據混合溶液的密度來計算。

4．以物質的量為中心的計算體系：

5．建立物質的量的好處在於：

① 它反映了化學反應的實質；

② 它把看不見的、不可量度的粒子數(微觀量)和看得見的、可量度的質量或體積(宏觀量)聯系起來了；

③ 它把氣體的體積和分子數聯系起來了；

④ 可以建立以物質的量為中心的，聯系其它各種物理量的一個完整的化學計算體系；

⑤ 由於化學方程式中各物質的化學計量數之比既是粒子數比，又是物質的量之比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應的質量比簡單，因此，用物質的量的關系進行計算就比較簡捷。

6．阿伏加德羅律的應用

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數的分子。

在非標准狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L / mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關關系來計算。

由這一定律可知：① 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質的量的分子；② 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數與相同狀態下的各純氣體的分子數之和相同。並且還可推出氣體反應定律：在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是分子數之比，物質的量之比，也是相同狀態下氣體體積比。

與此相關的還有以下幾條規律應掌握：

(1) 同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。對於一反應體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質的量成正比。即： ＝。

(2) 同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比。對於一反應體系(包括密閉體系)，氣體總的物質的量之比等於壓強比。即： ＝。

(3) 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量之比，等於密度之比。即：

＝＝。

(4) 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等於摩爾質量之反比。即：

＝。

(5) 同溫同體積時，等質量的任何氣體的壓強之比等於摩爾質量的反比。即：

＝。

(6) 當溫度相同，物質的量也相同時，氣體的體積與壓強成反比。即：

＝。

7．氣體的相對密度。

氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。

D＝＝＝ ＝

(V1 ＝ V2 ) (V1 ＝ V2＝22.4 L)

故相對密度可以看作是相同體積時的氣體質量比，或是氣體的相對分子質量之比。因此，相對密度單位為1，是一個微觀量。

利用相對密度可求氣態物質的相對分子質量。

Mr1＝D×Mr2

若以空氣作標准，則為：Mr ＝29 D空 ，若是氫氣作標准，則為：Mr ＝2 。

8．求氣態有機物的摩爾質量或相對分子質量

(1) 物質的量定義法：M＝

(2) 密度法：M＝r×22.4 mol / L

(3) 質量體積法：M＝×22.4 mol / L

(4) 相對密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。(微觀法)

9．求混合氣體(氣體間不發生反應)的平均摩爾質量或平均相對分子質量

(1) 物質的量定義法：＝

(2) 密度法：＝×22.4 mol / L

(3) 平均量法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應按下式計算：

＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……

❺ 關於用化學方程式計算物質的量的例題詳解要是高一必修一的

一、選擇題
1．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應,所生成的氫氣在標准狀況下的體積比是
A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27
2．200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應,且生成正鹽,則x值為
A. 5 B. 6 C. 9 D. 10
3．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制Cl2,當有36.5gHCl被氧化時,可生成Cl2 ( )
A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g
4．同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽,需要三種酸簡悔的體積比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
5．物質在相互反應時 ( )
A. 它們的質量一定相等 B. 它們的物質的量一定相等
C. 它們的質量比等於方程式中化學計量數之比 D. 它們物質的量比等於方程式中化學計量數之比
6．在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣,於400℃和2633KPa下加熱數小時,然後迅速冷卻至25℃,容器內除得到一種無色晶體外,還餘下4.5mol氟氣.則所得無色晶體產物中,氙與氟的原子個數比是 ( )
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
7．0.05mol/L某金屬氯化物20mL,恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應,則該金屬氯化物的化學式可表示為
A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4
8．固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g).若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍,則A的摩爾質量是
A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
9．將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中,恰好完全反應,生成的氫氣在標准狀況下的體攔冊正積是2.8L.則這三種金屬的物質的量之和為
A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol
10．在一定溫度下,氯化銀飽和溶液中Ag+濃度和Cl-濃度乘積為一常數.現將姿含足量AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中,使AgCl溶解並達到飽和.各種溶液中Ag+離子濃度由大到小排列的正確順序是 ( )
A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④
二、選擇題每小題有一至二個選項符合題意
11．向+1價某金屬碘化物的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,直至沉澱完全為止,已知生成新溶液的質量與原碘化物溶液的質量相等,則原硝酸銀溶液中AgNO3的質量分數為
A. 72% B. 54% C. 28% D. 無法確定
12．已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.28%,含KOH90%.再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和.蒸發溶液,蒸發到無水時,可得到固體的質量為 ( )
A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計算
13．0.1mol某元素的單質直接中氯氣反應後,質量增加7.1g,這種元素是 ( )
A. Mg B. Na C. Al D. Fe
14．天平的兩個托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯,這時天平正好平衡.此時,向一個燒杯中加入鋅,另一個燒杯中加入鎂,充分反應後,天平仍保持平衡.則所加入的兩種金屬質量或物質的量可能是 ( )
A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g
15．將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液,通入足量Cl2,充分反應後將溶液蒸干,得固體11.175g.則原來所配溶液中,K+、Cl-、Br-的物質的量濃度之比是 ( )
A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1
16．7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶於水,配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等質量的該混合物加熱至恆重時,殘留物的質量是 ( )
A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g
17．7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應生成21g氧化物,則生成物中CO與CO2的物質的量之比是 ( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
18．有A2、B2兩種單質,相互反應後生成化合物C.已知B2的相對分子質量是A2的2倍,反應時A2與B2的質量比為3:2,符合上述條件的反應是 ( )
A. 3A2+B2==2A3B B. 3A2+2B2==2A3B2
C. A2+3B2==2AB3 D. 2A2+B2==2A2B
19．現有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反應,生成10g沉澱.濾掉沉澱,將濾液恆溫蒸發掉90g水後恢復到原來溫度,所得溶液中溶質的質量分數是
A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%
20．有25mL未知濃度的硫酸溶液,在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液後,改加NaOH溶液,結果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和,則硫酸的物質的量濃度是 ( )
A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L
三、填空題
21．(6分)6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應,則能產生H2_________L(標准狀況),這種鹽酸的物質的量濃度是____________.
22．(12分)在標准狀況下,把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合,這三種氣體的物質的量之比是___________,質量比是__________,混合氣體的平均式量是__________；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃後,恰好完全反應,所得鹽酸(ρ=1.143g/cm3)的物質的量濃度是__________.
23．(10分)含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標准狀況),其中一種氣體體積為45mL,另一種為55mL.光照後使兩種氣體反應後又恢復到標況,氣體體積為________mL.為證明反應後氣體中H2或Cl2有剩餘,使氣體通過10mL水,並使剩餘氣體乾燥後恢復到標況.則：
⑴若剩餘________mL氣體,證明有________剩餘； ⑵若溶液中有________性質,證明有_________剩餘.
24．將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不再減少時,稱得殘留物的質量是原混合物的一半,則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質的量之比是_________.
25．世界環保聯盟即將全面禁止在自來水中加氯氣,推廣採用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO2,黃綠色氣體).目前歐洲和我國主要採用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)製取ClO2,該法的缺點是同時產生Cl2(佔ClO2體積的一半),使產物純度降低.
⑴試寫出該法制ClO2的化學方程式___________________________________________.
⑵Cl2和ClO2都是通過強氧化作用而殺菌消毒,試計算出在同質量時,ClO2的氧化能力是Cl2的________倍.
26．將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中,若250℃時用電火花引燃後,容器中的壓強為零.
⑴判斷反應後的產物只有是__________________,其物質的量之比為___________.
⑵三種反應物的物質的量之比為________________________.
27．為完全中和某一強酸溶液,需用amol(質量為bg)的NaOH.問：
⑴若改用bgKOH,反應後溶液呈_______性.
⑵若改用bgBa(OH)2,反應後溶液呈_______性.
⑶若改用amolKOH,反應後溶液呈_______性.
⑷若改用amolBa(OH)2,反應後溶液呈_______性.
⑸若改用b/2gCa(OH)2,反應後溶液呈_______性.
四、計算題
28．1.15g金屬鈉跟水反應,得到100mL溶液,試計算：
⑴生成的氣體在標准狀況下是多少毫升?
⑵反應後所得溶液的物質的量濃度是多少?
29．在標准狀況下,10L由H2、CO2、CO、N2組成的混合氣體中,再加入6LO2,使之燃燒,燃燒後,在標准狀況下測得其氣體體積為7.5L,將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶,其體積變為2L,該2L氣體在標准狀況下是氫氣密度的15.5倍,計算原混合氣體中各氣體的體積.
1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B
13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B
21、2.24 0.4mol/L (每線3分) 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每線3分)
23、⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (每線2分) 24、1:3
25、⑴2NaClO3+4HCl==2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵2.63(提示：可計算每轉移1mol電子時所需兩種氧化劑的質量) (每線3分) 26、⑴Na2CO3、NaOH n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 ⑵n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:6
27、⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷鹼 ⑸酸 28、⑴560mL ⑵0.5mol/L (每小題4分)
29、H2：4L CO：5L CO2：0.5L

❻ 高中化學計算題到底該怎麼做啊

遇到計算題，你首先吧有關的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質的等量關系。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質之間的數量關系，這樣再結合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個物質下面標注反應前，反應後，以及變化的物質的量，再根據系數就求出來了
做計算題，我們老師說要把題中給的條件，重點是各個數據用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規的高考中，化學是不考計算題的，計算題一般只會在選擇填空中出現，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對了就行。

❼ 高考化學各題型的答題技巧有哪些

一、巧妙運用「三先三後」，把握主動
1。先通覽後答卷
試卷發下來後，首先要用較短的時間看看，試卷是否是你要考得那門學科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內容不太熟悉，做到心中有數。通覽一下，看似沒有必要，實則非常重要。一些同學在考試中就遇到這種現象：做完正面，再做反面時，發現試題沒有印上，再告訴監考老師，老師更換了試題，但自己做的內容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
2。先做熟後做生
通覽以後，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數了，題目設置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來誓不罷休，還是看看題目，轉而先做那些熟悉、有把握的題目呢?答案顯然是後者。考試不同於科技攻關，暫時繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對於整個高考是有利的，有利於充分利用時間，完成那些自己會做的題目，得到自己應得的分數;如果有充足的時間，再利用剩餘時間返回來再完成這些題目。
3。先做易後做難
考試好比是一席盛宴，需要在規定的時間內吃到更多的東西，怎麼個吃法呢?先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚;吃完米飯再喝湯，最後再吃大螃蟹。為什麼呢?豆腐紅燒肉，營養豐富，易於下咽，故先吃;排骨紅燒魚，雖營養也可以，但有骨、刺，比較耗費時間，所以後吃;螃蟹肉少，吃起來費勁，所以放在最後。做題，要根據分值和難度恰當地判斷各個題目的價值，舍棄那些分值不大但難度很大的題目，保證得到比較高的分數。
由於選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據感覺把自己認為最有可能的一個選項作為正確答案。
二、規范作答，給閱卷者最佳印象
規范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內強素質是自我規范的前提，平日測練我們都要注意各環節的規范，久而久之，規范的「習慣」才會升華成「自然」的規范。一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，藉助於「情境、立意、設問」的巧妙角度等，嵌進一些並非顯露的信息或題障，以充分體現題目良好的區分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地「憑印象、憑經驗、憑感覺」去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質的東西誘進陷阱。
我們的作答是讓閱卷人看的，如果做題時只「唯我」而不設身處地地從評卷角度去考慮，那麼一定會吃虧的。解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清?②這是不是最佳角度?標准答案會從哪個角度設置?③這樣的格式和布局是否有利於閱卷?④某些字元的書寫是否會造成歧義或產生誤會?⑤專業術語、專用符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。
近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規范答題，減少失分，勢在必行!有不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。主要表現在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最後答案是錯的。②對而不全。主要表現在思路大致正確，最後的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。多是由於答題時一系列的不規范所致。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須自始至終地時時、處處規范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到「會的應該是對的，對的應該是完整的」。
1。審題、思維規范
一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。
2。書寫、表達規范
每年的閱卷評分標准上都有這樣一句話：「化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標准扣分;化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分;沒注意量綱單位的，按規定處理……」但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與「大學錄取通知書」無緣。常見的錯誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石;元素符號錯為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3);無機方程式錯用「→」，有機方程式錯用「===」「↑」「↓」+Q、-Q、電荷與價標、寫電子式時「[]」的應用及電荷標示，物質的聚集狀態、特殊的反應條件等。因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
3。格式、步驟規范
規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的「嚴謹治學」「精益求精」的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：「解」「設」(直設和曲設)、「寫」(化學方程式、關系式)、「列」(代數式、比例式)、「解」(解出答案)、「論」(必要時依據題意進行討論)、「轉」(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、「答」(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，「因為」「所以」「因此」「解知」「故」「由題意」等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。
三、運用答題技巧
1。選擇題
解答選擇題時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，把選項與題干、選項與選項之間的區別聯系看清楚。合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的「陷阱」，迅速地找到所要選項。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯誤的選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發做題，也能從選項出發驗證題干作答，合理的選擇解題方法快而准地找到答案，將做選擇題的時間盡可能壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2。非選擇題答題策略和答題技巧
對於非選擇題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉澱符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為「催」，這些問題出現會被扣分。
(2)專業用語不能錯。化學上常用的專業詞彙是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。
例如「砝碼」不能寫成「法碼」;「熔化」不能寫成「溶化」;「過濾」不能寫成「過虛」;「萃取」不能寫成「卒取」;「坩堝」不能寫成「坩鍋」等等。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。例如舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是寫3CO+Fe2O3==高溫3CO2+2Fe，這個反應應該是最熟悉的，其他反應也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO+CO===R+CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因為並不是所有的金屬都成立，而且也並不一定能用於工業生產。
(4)對於語言敘述性題目作答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角;表達盡可能用唯一、准確的主語;不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。

❽ 高中的化學選擇題，應該如何突破

引言：如果想突破高中化學的選擇題，一定要把自己的知識給牢牢記住。有些人在學化學的時候會有一些不懂的地方，要及時的去請教老師。

❾ 化學多選題怎麼提分最快 有哪些方法技巧

化學與生活這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型，選項中的物質對生活實際的應用，這部分考點都在教材上，教材應該看得細，例如煤石油天然氣海水資源的綜合利用那部分知識點。化學方程式、離子方程式這些方程式書上並不多，但是有很多都是重點，教材上出現化學方程式基本上都會伴隨實驗，對於這些實驗要注意考慮葯品先後放的順序影響，葯品過量少量的影響。

化學多選題怎麼提分最快

1、回歸課本。其實每次考完試，試卷中所涉及的考點在書本上都是可以找到的。如果你的化學成績很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點放到基礎分上，提升會更快。

2、該背的一定要背下來。例如判斷氧化還原反應，需要背的是背氧化性順序表。在一個可以進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，當氧化劑不足量時優先氧化還原性強的物質，反之亦然。

3、經常進行針對性訓練。對於我們如今面對的應試教育，做題是不能避免的，但是需要注意的是做對題，做好題，有針對性地練習。

化學選擇題答題技巧

1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

2、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

❿ 高考化學選擇題解答技巧

高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那麼接下來給大家分享一些關於高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學選擇題解答技巧

一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試

紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位

(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。

12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不

搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

O(或N)原子數。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

高考化學離子反應題目解答技巧

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )

(A)所有酸與所有鹼溶液的反應 (B)所有強酸與強鹼溶液的反應

(C)一定是酸與鹼之間進行的反應 (D)以上說法都不對

3.離子反應的發生條件

若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)

二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考 熱點 )

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。

例3.下列離子方程式中錯誤的是( )

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前後電荷總量守恆，最後用H2O來調整H、O兩種元素的原子個數守恆。

例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。

例5.下列離子方程式正確的是( )

(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

(E)澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O

例6.下列離子方程式正確的是( )

(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

例7. 已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，卻可溶於醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉澱PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

離子方程式書寫練習：

(1)氯氣溶於水

(2)實驗室製取氯氣

(3)用燒鹼溶液吸收多餘的氯氣

(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質

(5)銅片加入濃硝酸中

(6)鈉與水反應

(7)過氧化鈉與水反應

(8)電解飽和食鹽水

(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體

(10)乙醛的銀鏡反應

(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應

(13)實驗室制備氫氧化鋁

(14)醋酸與氨水混合

(15)氨氣通入稀硫酸中

(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合

(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中

(18)硫化鈉溶液顯鹼性

(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液

(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應

(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應

(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應

(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應

(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量

(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量

高考化學大題解題技巧

一、命題特點

化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：

1、一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。

二、答題策略

1、元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。

(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;

(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;

(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。

解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。

2、化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。

這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。

在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3、實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

4、有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：

一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。

另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

高考化學選擇題解答技巧相關 文章 ：

★ 高考化學選擇題3大技巧

★ 高考化學選擇題解題5大技巧

★ 高考化學選擇題解題技巧

★ 高三化學選擇題答題技巧

★ 高三化學選擇題解題技巧

★ 高三化學選擇題的技巧

★ 高考化學選擇題解題基本策略總結

★ 高考化學選擇題及解題思路

★ 高中化學選擇題答題技巧