化學放熱如何計算

㈠ 化學反應熱的計算

（五）根據蓋斯定律計算反應熱：

一找：找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。

二配：給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。

三消：將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。

四算：依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。

例5. 2012年6月16日我國成功發射了「神州九號」．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發射「神九」時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H2=kJ/mol ②

求2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H3③

解析：通過觀察發現③式未出現而①、②出現的中間物是O2，再者①式O2的計量數為2而②式為1，故將②×2使O2的化學計量數一致；為橋渣漏了消去O2且使N2H4作反應物，所以通過②×2—①即可得到③。

得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H3=2△H2—△H1=2×（-534）—67.7=-1135.7kJ/mol

㈡ 高一化學。關於吸熱放熱的計算。

2H2+O2==2H2O
左邊：斷鍵罩御吸熱，斷開2mol H-H鍵吸清絕熱=2x KJ
斷開1mol O=O鍵吸熱=496KJ

右邊：形成4mol H-O鍵放熱=463*4=1852KJ
由已知有：2mol H2全燃燒生成水蒸氣放出熱量 = 121*4 = 484KJ
即：1852 - 2x - 496 = 484
解得x=436
即1mol H-H鍵斷裂物正岩需要吸收熱量436KJ

㈢ q吸熱與放熱的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初溫

吸熱反應

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。

放熱反應

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。

是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能：

反應物的總能量大於生成物，放熱反應物的總能量小於生成物， 放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應還有水和氫氧化鈉也不能發生反應.

當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。

放熱反應的宏觀表現是溫度升高,微觀表現是反應物總能量高生成物的總能量相對較低。

㈣ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

(4)化學放熱如何計算擴展閱讀

通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

㈤ 化學反應熱是怎麼算的

斷鍵要吸熱，用正號；
成鍵放熱，用負號
（提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的）
固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將
反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol

㈥ 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應_Qp_>_QV_，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

(6)化學放熱如何計算擴展閱讀：

反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化圓族帶學反應方程式的橘蘆意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的穗租反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

㈦ 化學變化的熱效應計算方法有哪些

(1)熱化學方程式中化學計量數之比等於各物質物質的量之比；還等於反應熱之比。

(2)熱化學方程式之間可以進行加減運算。

計算方法匯總
1、根據實驗測得熱量的數據求算

反應熱的定義表明：反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。
2、根據物質能量的變化求算

根據能量守恆，反應熱等於生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當E1(反應物)＞E2(生成物)時，△H＜0，是放熱反應；反之，是吸熱反應。

△H＝ΣE生成物－ΣE反應物。該方法只能用於定性判斷一個反應是放熱還是吸熱，因為物質的絕對能量是測不到的。
3、根據反應實質鍵能的大小求算
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：
△H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

4、根據熱化學方程式求算

熱化學方程式中表明了化學反應中能量的變化。△H的大小與方程式中物質的系數大小成正比 。
5、根據蓋斯定律的規律求算

蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等於分幾步完成的反應熱之和。利用這一規律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難於測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。

具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。

㈧ 定容條件下的放熱率計算公式

放熱公式：Q放=cm(t0-t)
式中c、m、t0、t的含義不變，「t0-t」表示溫度的降低，有時可用△t降=t0-t表示。此時放含中熱公式可寫成：Q放=cm•△t降。
.熱量計算的一般式：Q=cm△t

解釋：△t表示溫度的變化。可見物體吸收或放出熱量的多少由物體質量、物質比沒前熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定，跟物體的溫度的高低無枯老清關。

㈨ （化學）完全燃燒放出熱量怎麼算

很明顯a是錯誤的。放熱反映指反應物的總能量大於生成物總能量的，只能說燃燒反映屬於放熱反映、放熱反映有很多種的。像(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。

(5)物質的緩慢氧化。

(6)自發進行的氧化還原反應。
都是放熱反應

㈩ 物體吸熱的公式和放熱的公式是

吸熱：Q吸＝cm△t[c是比熱容（J/kg℃），m是質量（kg），△t溫度變化量（℃）]
放熱：①Q放＝mq[m是質量（kg），q是熱值（J/kg）]《適用於固液》
②Q放＝Vq[V是體積（m³），q是熱值（J/m³）]《適用於氣體》

比熱容（c）：表示物質吸熱或放熱本領強弱的物理量
熱值（q）：表示燃料燃燒時放出熱量的本領強弱，定義：燃料完全燃燒時將化學能轉化為內能的量（放出的量）與燃燒的熱量之比
溫度變化量（△t）：表示溫度變化的量[t－t0或t0－t]