⑴ 初中化學最難的一章是什麼
最難的一章應該是溶液。雖然酸鹼鹽一章是初中化學的重點和總結，但也基本是掌握一些酸虛棗銷鹼等化合物的性質，化學方程式的問題。而溶液一章則需大量的，繁瑣的（當然你如果學的好的話，可以從中發現比例關系就岩握簡單多了）計算，有些還需要有抽象的思考過程和想像反應的過程，相對來說較難的一些根據圖像計算題，天平問差游題都是溶液問題。
⑵ 初三化學中考最難的是哪部分內容
初中化學試題從題型分類來看，最難的是實驗設計題。實驗設計題，有的答案是考生們不容易想的到的。但是只要我們平時多積累，遇到實驗操作等題目認真思考，考試中的很多問題我們是能得分的。得滿分不易，多得分不難。
⑶ 初三的化學在哪一章比較難
初三的知識會在溶液、酸鹼鹽這幾個單元進入中高難度知識點綜合。如果這幾個單元還是按照學習上冊書初期的學習方法，那麼在中考前的專題復習和總復習中，學生的成績更會大幅度下滑，而這幾個單元是學生想要得到高分、滿分所必須攻克的。
學化學沒有什麼技巧可言，該背的還是要背的，但是做實驗也是一個很好的學習化學的方法，在實驗中理解化學的原理，現象，那才稱之為真正的學習化學。
⑷ 化學在初中最難的知識點在哪一章，要多注意些什麼
我今年9月上高一，中考化學46。個人認為初中化學9年級上學期要多背尤其是第二章關於周圍空氣的和第七章燃料利用，第三章要多理解，背是沒用的，必須理解。第五章化學方程式，第六章碳和碳氧化物必須好好學，是上冊書的重點(章節可能不一樣)，但內容一定都有。下冊是中考重點，沒所謂的不重要的，必須都好好記，下冊以理解和做題為主，題做不夠，一切都是空談，最後一章化學和生活，雖不是重點，但建議仍要記，我中考就因輕視失了一分關於這的題。望採納!
⑸ 初中化學考試重難點歸納總結
化學不管是初中還是高中都是考試中必不可少的一門科目，而初中又是學習化學的重要階段，所以在初中學好化學很重要。以下是我分享給大家的初中化學考試重難點歸納，希望可以幫到你!
初中化學考試重難點歸納
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2;紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙;取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用於潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是乾冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
82.配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，並不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精——70% 工業酒精——95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。
91.缺乏維生素A——夜盲症，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
初中化學重點試題
一、選擇題(每小題2分，共40分)
1、下列過程中發生的變化時化學變化的是()
A.食物腐敗變質.B.分離液體空氣制氧氣C.水結冰D.海水曬鹽
2、黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然生態系統和環境保護力度。下列做法不符合這一要求的是()
A.合理開發潔凈能源B.全面關停化工企業
C.改進汽車尾氣凈化技術D.研發易降解的生物農葯和塑料
3、下列實驗操作中正確的是()
A.向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，並不接觸試管
B.實驗用剩的葯品應放回原試劑瓶中
C.加熱後的試管應立即用冷水沖洗
D.為了便於觀察，給試管里的液體加熱時試管口應對著自己
4、用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當於()
A.往右盤增加砝碼B.從右盤減少砝碼
C.向左調節平衡螺母D.向右調節平衡螺母
5、硝酸鉀(KNO3)中氮元素的化合價是(D)
A.+1B.+2C.+4D.+5
6、近年來，我國多地出現霧霾天氣增多現象，下列不屬於大氣污染物的是()
A.可吸入顆粒物(PM2.5)B.CO2C.NO2D.SO2
7、掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語書寫正確的是?()
A.2個氧原子：O2B.4個硫酸根離子：SO42-
C.2個水分子：2H2OD.氯化鋅：ZnCl
8、下列物質中，屬於氧化物的是()
A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.Al2O3
9、下列有關空氣成分的說法錯誤的是()
A.空氣中氧氣主要來自植物的光合作用
B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐劑
C.空氣中二氧化碳含量上升不會影響地球環境
D.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣
10、下列有關氧氣的敘述正確的是()
A.鐵絲在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體
B.空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將銅絲換成木炭
C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣
D.氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
11、下列物質能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體的是()
A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫粉
12、在實驗室中利用右圖裝置，可以進行的實驗是()
①用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣
②用KMnO4固體製取氧氣
③用KclO3與MnO2的混合物製取氧氣
④用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳氣體
A.①④B.①②C.②③D.③④
13、對生活中下列現象的解釋錯誤的是()
現象解釋
A濕衣服在夏天比在冬天幹得快溫度升高，分子運動速率加快
B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易於壓縮
C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動
D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大
14、下列有關原子的說法正確的是()
A.原子能構成分子，但不能直接構成物質
B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C.碳-12原子和碳一13原子的中子數相同
D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
15、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是()
A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子
16、下列化學符號中數字表示的意義正確的是()
A.CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子
B.2Na：“2”表示兩個鈉元素
C.：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷
D.S2-：“2–”表示硫元素的化合價為負二價
17、下列有關原子結構的說法中正確的是()
A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24
C.氯原子的結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子(C1—)
D.質子和中子的相對質量都約等於1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷
18、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“”應理解為()
A.單質B.分子C.元素D.原子
19、硒被譽為“抗癌大王”。根據右圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是()
A.硒屬於金屬元素B.硒的原子序數是34
C.硒的原子結構示意圖中x=4
D.硒的相對原子質量是78.96g
20、根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是()
A.Mg的原子序數是12B.Na原子核外有三個電子層
C.表中所列元素均為金屬元素D.元素所在周期的序數等於其原子的電子層數
二、填空題(每空2分，共54分)
21、根據下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)實驗儀器的名稱：a;b。
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式為：，發生裝置應該選用，該裝置有一處不足，請改正：。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是。
22、實驗室製取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的文字表達式為;
可選擇的發生裝置有(填字母);選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：
①顏色②密度③溶解性④可燃性，必須考慮的是(填序號)。
(2)MnO2在該反應中可以重復使用，理由是。
(3)要制備乾燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為(填字母)。
23、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬於同種元素的粒子是(填字母代號)。
(2)以上四種粒子中，能得到電子的是(填字母代號)。
(3)D元素的名稱是;D中x=。
24、核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：
(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是;
該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是。
(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，並以稀有氣體結尾。
(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子，陰離子。
25、如圖中的①、②分別是鈉元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖.
試回答下列問題：
(1)鈉元素的原子序數為，畫出它的原子結構示意圖;
(2)A、B、C中屬於同種元素的粒子是;
(3)A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質;
(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“離子”)構成的.
三、計算題(6分)
為減少齲齒，製造口香糖時常用木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。
(1)木糖醇的相對分子質量
(2)一個木糖醇分子中有個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為;
(3)木糖醇中碳元素的質量分數。(結果保留至0.1%)。
初中化學解題方法
計算題的類型有
a.有關質量分數(元素和溶質)的計算
b.根據化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%
(3)混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
(4)混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
猜你喜歡：
1. 初三化學中考復習要點總結
2. 初中化學必知識點總結
3. 初中化學經驗總結
4. 初三化學知識點整理
5. 初三化學第三單元重點總結
⑹ 初三化學易錯較難知識點
知識點
1、基本概念和基礎理論（元素物質構成的奧秘化合價質量守恆定律 溶度）
2、物質的知識（空氣和氧氣水碳和碳的化合物
金屬
酸鹼鹽
生活中的有機物）
3、化學計算（有關化學式計算 物質的量 根據化學方程式計算 溶液計算）
4、化學實驗（燃燒 製取氣體 物質檢驗及提純）
學科問題：
1、化學元素，化合價和化學式等概念模糊
2、化學變化的基本特性等實驗細節把握不到位
3、化學語言使用不規范
4、解題思路沒有有效得形成
失分點：質量守恆定律的應用化學方程式計算實驗現象及特點的掌握 溶液及酸鹼鹽的性質及規律運用
難點：物質的量和質量守恆定律的運用
溶液的講算
酸鹼鹽的性質運用
化學實驗
重點：基本概念和基本理論 化學實驗 方程式的計算 元素及其化合物的性質
如何學好初中化學
首先，理解和掌握化學基本概念和理論。如物質構成奧秘 化學變化的微觀認識等，可用圖示幫助理解，形成有直觀形象的認識。
其次：認真學習並熟練使用化學語言。即：掌握元素符號，化學式，化學方程式的書寫。學習過程中注意尋找規律，形成一套學習的方法，並多默寫多記憶。
再次：學習物質的知識時，面對種類繁多的物質，要學會歸納總結，形成完整的知識網路，避免遺漏和混淆。
最後：多練習多思考，要逐步形成化學思維，找出正確的解題思路，注重科學性和嚴密性。
希望能幫到你，祝學業進步！！
⑺ 初三化學的難點是什麼
化學（chemistry）是研究物質的性質、組成、結構、變化，以及物質間相互作用關系的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。
初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現象，上到高中就知道這很重要的！】
以下是我個人總結的一些初中的重點，請不要嫌長篇大論。畢竟初中化學要記的東西和概念很多。
首先區別清楚化學變化與物理變化
物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化）
發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。
化學反應的實質：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。
其次分清原子，分子，離子的區別。
物質微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發生改變就是物質「三態」變化】4.物質不同，化學性質不同，同種物質分子性質不同；不同性質的分子性質不同。
原子的特點：1.原子體積和質量很小，肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質相同，不同原子性質不同。5.原子在化學中不能再分。
分子定義：分子是保持化學性質的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。
原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子
電離：（定義）：物質溶解於水後，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質才能導電。
酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
鹼【定義】：電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做鹼。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
酸的化學性質：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+鹼==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽
鹼的化學性質：1.跟酸鹼指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.鹼+酸==鹽+水。4.鹼+某些鹽==新鹼+新鹽
復分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應。【復分解反應的條件：參加反應物質要「溶」，多指溶於水，生成物要有水，或者沉澱，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有氯離子。
硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。
初中化學知識順口溜：
高價無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來後負二
常見金屬的活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
鹼鹽溶解性順口溜：
鹼除鉀鈉鋇和鈣，其餘都不溶於水；
硝酸鹽都溶於水；
氯化物除氯化銀，其餘都可溶於水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其餘都可溶於水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其餘都不溶於水。
溶液pH值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅鹼藍，無色酚酞試液酸無鹼紅。
以下是初中常見常考的化學反應的類型，本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 471004
⑻ 初三化學哪部分最難
溶解度，溶液質量分數，這塊比較難，要認知深刻理解基本定義（溶解度，質量分數，質量守恆等等），嚴格按基本定義，基本計算式習題也沒什麼問題
⑼ 初三上學期化學哪個單元最難
第四單元要記得瑣碎的知識點很多容易混第五單元涉及到化學方程的識記及計算對學生在很短的時間掌握有一定的難度。但俗話說會者不難難者不會，認真努力的學一定能學好
⑽ 初中化學哪張最難
溶液和酸鹼鹽這兩章最難。
溶液拍譽難在計算。而酸鹼鹽難在知識點多且易混襲棚段。
這兩部分，沒有捷徑，只有先記基礎的內容，再做題。特別是酸鹼和槐鹽部分，題型多。要注意理解。