化學方程式中的少量和多量怎麼寫

① 化學中的過量與少量如何寫方程式

先寫出恰好完全反應的化學方程式，如果那種物質過量，就看生成物中還有沒有能與其反應的物質，如果有，再寫出一個化學方程式，最後兩個式子相加，得出一種物質過量的化學方程式

② 化學反應中過量少量時方程式的書寫及離子方程式的書寫

常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下：
1、鐵差純（少量、過量）與稀硝酸的反應
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質.
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷產物的熱點敬者.
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應
3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應
Fe(OH)3（膠體）+3滴HCl→紅褐色沉澱 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應
硅膠+3滴NaOH→白色沉澱 SiO2 ��nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化鋁溶液中逐滴滴入亮慶薯氫氧化鈉（少量、過量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量,不能用該方法制備氫氧化鋁.
17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量,不能用該方法制備氫氧化鋁.
18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制備氫氧化鋁.
19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反應在離子方程式書寫、結合圖像進行計算方面多有考查.
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入乾冰（少量、過量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣,但是對二者的產物進行光照,就會出現不同的結果,次氯酸光照分解反復出氧氣的同時自身變成鹽酸.鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣,並放出二氧化碳.
注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳後的產物進行光照是考試的熱點.
22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中,滴入鹽酸,首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉,然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應.
23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ��H2O+H2O NH3 ��H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2��=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2��=BaCO3 ↓+2 NH3 ��H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2��= BaCO3 ↓+NH3 ��H2O+H2O
27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同產物不同.
①

③ 高中化學寫過量、少量方程式有什麼方法嗎

少量過量反應問題關鍵是要看少量那個物質中什麼離子能與另一物質反應，把能反應的離子全部反應完，參與反應離子的比例就是少量的這個物質中這些離子的個數比。洞罩雹另一種過量的物質，則提供足量的離子，讓少量的物質全部反應完。

Ba(OH)2 + NaHCO3(少量)：

Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3 (沉澱納帆)+ CO32- + 2 H2O (Ba(OH)2中鋇離子與氫氧根離子都會反應，所以量是1:2）。

Ba(OH)2(少量) + NaHCO3：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3 (沉澱) + 2 H2O。

化悶坦學方程式

不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

④ 化學方程式中過量與少量這種怎麼書寫呀

有一種方法叫做「少定多變」,舉個例子,CO2和NAOH反應：CO2少量時,先把CO2的系數定為1,即CO2+NAOH===NAHCO3,然後再配平CO2+NAOH===NAHCO3即可;CO2過量時,先把NAOH的系數定為1,即NAOH+CO2===NA2CO3,然後配平NAOH+(1/2)CO2===(1/2)NA2CO3+(1/2)H2O.系數擴大即2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O.

⑤ 離子反應中的過量與少量的方程式怎麼寫，不要原理什麼的，就要簡單的方法！

與量有關復分解反應類型的離子反應,此反應是少量為主,少量為一.這里少量為一指的是反應物少量時化學計量數為1.
例如:碳酸氫鈉少量,碳酸氫鈉的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
其中氫離子與氫氧根離子結合生成水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉.
離子方程式為:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^-
當碳酸氫鈉過量,氫氧化鈣的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
其中1摩爾氫氧化鈣中含有2摩爾氫氧根離子,需要2摩爾氫離子中和,所以在碳酸氫鈉前加化學計量數2,2摩爾氫離子與2摩爾氫氧根離子結合生成2摩爾水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的碳酸根離子與鈉離子結合生成碳酸鈉.
離子方程式為:2HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+2H2O+CO3^2-

⑥ 高中化學方程式量多量少，的，怎麼寫 怎麼根據什

高中化學方程式量多量少
這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主，一般少量物質前面系數定1.
例如你的4：（1），（2）都對。
5. （1）化學方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉澱)+NaOH
離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉澱)
（2）化學方程式：2NaHSO4(過量）+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉澱)+Na2SO4
離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉澱)

⑦ 怎麼寫出過量，少量的化學方程式呢

方程式表示一個化學反應,當存在量的問題時,要看反應完了嗎.有關過量或少量問題,少量的全部反應了,所以寫少量過量方程式時,要以少量的為基準,正確判斷產物,最後利用守恆來配平即可.配平時刻將少量物質的系數定位1,再配其他系數.當出現分數時,同乘以最小公倍數即可.
如二氧化硫與氫氧化鈉,SO2 為酸性氧化物 酸為H2SO3 少量SO2時 ,產物為正鹽；過量時為酸式鹽.
少量二氧化硫時,反應為：SO2 + 2 NaOH =Na2SO3 +H2O;
過量二氧化硫時,SO2 + NaOH =NaHSO3