有機化學包括哪些基本類型反應

A. 有機化學中,常見的反應類型 與條件

一、有機反應的基本類型
取代反應 加成反應 消去反應 聚合反應 氧化反應與還原反應
二、取代反應
1、概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應.
2、常見能發生取代反應的官能團有：醇羥基（－OH濃硫酸加熱）、鹵原子（－X）（）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－酸性條件加熱）、肽鍵（－CONH－）等.
3、常見能發生取代反應的有機物如下：
（1）鹵代反應：烴分子的氫原子被—X所取代的反應.（條件：光照等）
（2）硝化反應：苯分子里的氫原子被—NO2所取代的反應.（水浴加熱）
（3）酯化反應：酸和醇起作用生成酯和水的反應.羧酸和醇的酯化反應的脫水方式是「酸脫羥基醇脫氫」.這種反應的機理可通過同位素原子示蹤法進行測定.（濃硫酸加熱）
（4）水解反應：一般指有機化合物在一定條件下跟水作用生成兩種或多種物質的化學反應.水解反應包括鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質水解.（氫氧化鈉水溶液加熱等）
其中皂化反應也屬於水解反應.皂化反應是指油脂在有鹼存在的條件下水解,生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應.
注意水解反應發生時有機物的斷鍵部位,如乙酸乙酯水解時是與羰基相連的C－O鍵斷裂.
三、加成反應
1、能發生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環、羰基（醛、酮）等
2、加成反應有兩個特點：（Ni,加熱等）
（1）反應發生在不飽和的鍵上,不飽和鍵中不牢固的共價鍵斷裂,然後不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合.
（2）加成反應後生成物只有一種（不同於取代反應）.
說明：
（1）羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應.
（2）醛、酮的羰基與H2發生加成反應,與其它物質一般難於加成.
四、聚合反應
聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應.聚合反應包括加聚和縮聚反應.
1、加聚反應：條件不要求
由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應.反應是通過單體的自聚或共聚完成的.
常見能發生加聚反應的官能團是：.
加聚反應的實質是：加成反應.
加聚反應的反應機理是：不飽和碳碳鍵斷裂後,小分子彼此拉起手來,形成高分子化合物.
烯烴加聚的基本規律：
加成聚合反應的特點：高分子鏈節與單體的化學組成相同；生成物只有一種高分子化合物.
2、縮聚反應：條件不要求
有機物單體間通過失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反應叫縮聚反應.該類反應的單體一般具有兩個或兩個以上的官能團.如酚醛樹脂、氨基酸形成蛋白質等.
加聚反應和縮聚反應都生成高聚物,但加聚反應發生時只生成一種產物-----高聚物,而縮聚反應發生時,除生成高聚物外,還有小分子產物生成.
六、氧化反應與還原反應
1、氧化反應就是有機物分子里「加氧」或「去氫」的反應.
（1）常見能發生氧化反應的物質和官能團：烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、醇、苯的同系物、含醛基的物質等.
（2）烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、苯的同系物的氧化反應主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,被酸性高錳酸鉀溶液所氧化.
（3）醇可以被催化氧化（即「去氫」氧化）.由於醇的類別不同,情況復雜.
2、還原反應是有機物分子里「加氫」或「去氧」的反應,其中加氫反應又屬加成反應.還原反應具體有：與氫氣的加成（如醛、酮）、硝基苯的還原.

B. 有機反應類型有哪些

有機反應即涉及有機化合物的化學反應，是有機合成的基礎。幾種基本反應類型為：取代反應、加成反應、消除反應、周環反應、重排反應和氧化還原反應。

有機反應的類型

1.取代反應：取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，用通式表示為：R－L（反應基質）+A-B（進攻試劑）→R－A（取代產物）+L-B（離去基團）屬於化學反應的一類。

2.加成反應：加成反應是不飽和化合物類的一種特徵反應。加成反應是反應物分子中以重鍵結合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子，在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結合，得到一種飽和的或比較飽和的加成產物。這個加成產物可以是穩定的；也可以是不穩定的中間體，隨即發生進一步變化而形成穩定產物。

3.消除反應：消除反應又稱脫去反應或是消去反應，是指一種有機化合物分子和其他物質反應，失去部分原子或官能基（稱為離去基）的有機反應。消除反應發生後，生成反應的分子會產生多鍵，為不飽和有機化合物。消除反應可使反應物分子失去兩個基團（見基）或原子，從而提高其不飽和度。

4.周環反應：這類反應表明化學鍵的斷裂和生成是同時發生的，它們都對過渡態作出貢獻。這種一步完成的多中心反應稱為周環反應。

5.氧化還原反應：氧化-還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。

氧化還原反應的方程式

1.單質與氧氣的反應

①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

2.化合物與氧氣的反應

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

C. 有機化學的反應類型

有機化學的反應類型如下：

一、取代反應。

1、烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照。

2、苯及苯的同系物與鹵素單質（不能為水溶液）：條件-- Fe或三溴化鐵作催化劑。與濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴。與濃硫酸： 70℃--80℃水浴。

3、鹵代烴的水解: NaOH的水溶液。

4、 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸。

5、乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應。

2、環狀化合物。

環狀化合物指分子中原子以環狀排列的化合物。環狀化合物又分為脂環化合物和芳香化合物。

（1）脂環化合物：不含芳香環（如苯環、稠環或某些具有苯環或稠環性質的雜環）的帶有環狀的化合物。如環丙烷、環己烯、環己醇等。

（2）芳香化合物：含芳香環（如苯環、稠環或某些具有苯環或稠環性質的雜環）的帶有環狀的化合物。如苯、苯的同系物及衍生物，稠環芳烴及衍生物，吡咯、吡啶等。

D. 有機化合物的基本反應類型

有機化合物的基本反應類型是取代反應、消去反應、加成反應、重排反應。

有機化合物是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰酸鹽、碳化物、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機配體配合物，部分金屬有機化合物（含M-C鍵的物質）等主要在無機化學中研究的含碳物質。

有機物是生命產生的物質基礎。無機化合物很多為不含碳元素的化合物；但某些含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳硼烷等，屬於無機化學的研究領域，因此這類物質也屬於無機物。
有機化合物除含碳元素外，還可能含有氫、氧、氮、氯、磷和硫等元素。

而碳元素在無機化學中也具有幾乎不可替代的作用，其中金屬羰基原子簇更是占據了當今無機化學的半壁江山。因此，有機化合物都此卜鍵是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物。

最簡單的有機化合物是甲烷（CH4），在自然界的分布很廣，是天然氣，沼氣，煤礦坑道氣等的主要成分，俗稱瓦斯，也是含碳量最小（含氫量最大）的烴。

它可用來作為燃料及製造氫氣（H2）、炭黑（C）、一氧化碳（CO）、乙炔（C2H2）、氫氰酸（HCN）及甲醛（HCHO）等物質的原森巧料。

E. 有機化學的反應類型有哪些

有機化學反應類型高中課本上出現有有：
取代反應（水解、酯化、縮合）、
加成反應、消去反應、氧化反應、
還原反應、聚合反應（加聚、縮聚）等6大類別。
按照得失電子或者化合價的升降，反應還可劃分為氧化還原反應與非氧化還原反應。

F. 有機化學反應的基本類型有哪些

1、均裂反應(自由基反應)；2、異裂反應(親電反應、親核反應)；3、協同反應(無自由基或離子等活性中間體，只有鍵變化的過渡態)

G. 有機化學反應類型

有機反應類型是：

1.取代反應。

取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，用通式表示為: R-L (反應基質) +A-B (進攻試劑)→R-A (取代產物) +L-B (離去基團)屬於化學反應的一類。

有機反應的原理：

有機反應又稱有機反應歷程。在一步反應中，反應物經過過度態直接轉化為產物，在多步反應中，形成一個或多個活潑中間體再轉化為產物，從反應物到活潑中間體，從一個活潑中間體到另一個活潑中間體，從活潑中間體到產物，都要經過過度態。對於有n個活潑中間體的反應，必然存在著n+1個過度態，了解了這些活潑中間體和過度態的結構、能量、性質，也就闡明了這個反應的機理。

H. 有機化學的基本反應類型

有機反應可以分為官能團反應。例如：醛酮酯羧酸醇酚醚鹵代烴芳香烴的反應。
這種分類比較直觀，容易記憶。
另一種是根據反應類型分類。有下列種類：
1）加成反應；又分為親電加成和親核加成。
2）取代反應：又分為親核取代和親電取代。
3）還原反應：有雙鍵的還原，酯酮醛等的還原。
4）氧化反應：例如烯烴炔烴醇鹵代烴等的氧化。
5）重排反應：重排反應可以發生在上述任一反應中。
6） 串聯反應：由某一反應而引發的各種後續反應。
7）烯烴的復分解反應：Metathesis Reactions.
8). 聚合反應。

I. 有機化學上都有什麼反應種類

有機反應的基本類型
1．取代反應（1）定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。（2）能發生取代反應的物質：烷烴、芳香烴、醇、酚、酯、羧酸、鹵代烴。（3）典型反應
2．加成反應
（1）定義：有機分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質。
（2）能發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及同系物、醛、酮、單糖、不飽和高級脂肪酸的甘油酯等。
（3）典型反應：
CH2===CH2+Br2—→
CH≡CH+HCl
CH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH3CHO+H2
3．加聚反應
（1）定義：通過加成反應形成高分子化合物。
（2）特徵：①是含C===C物質的性質
②生成物只有高分子化合物，因此其組成與單體相同。（3）能發生加聚反應的物質：烯、二烯、含C===C的其他類物質。（4）典型反應：nCH2===CH2—→
nCH2===CH—C===CH2—→nCH2===CHCl—→
4．縮聚反應
（1）定義：通過縮合反應生成高分子化合物，同時還生成小分子（如H2O、NH3等）的反應。
（2）特徵：有小分子生成，因此高分子化合物的組成與單體不同。
（3）能發生縮聚反應的物質：①苯酚與甲醛；②二元醇與二元酸；③羥基羧酸；④氨基酸；⑤葡萄糖。
（4）典型反應：
5．消去反應
（1）定義：從一個有機分子中脫去小分子（如H2O、HX等），而生成不飽和化合物（含雙鍵或叄鍵）的反應。
（2）能發生消去反應的物質：醇、鹵代烴
（3）典型反應：
6．氧化—還原反應
（1）氧化反應
①含義：有機物去H或加O的反應②類型：I．在空氣或氧氣中燃燒
II．在催化劑存在時被氧氣氧化
III．有機物被某些非O2的氧化劑氧化
a．能被酸性KMnO4氧化的：烯、炔、二烯、油脂（含C==C的）苯的同系物、酚、醛、葡萄糖等。
b．能被銀氨溶液或新制備的Cu(OH)2懸濁液氧化的：醛類、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖。
（2）還原反應
①含義：有機物加H或去O的反應②典型反應：
7．酯化反應（隸屬於取代反應）
（1）定義：酸跟醇起作用，生成酯和水的反應。
（2）能發生酯化反應的物質：羧酸與醇，無機合氧酸與醇、酸與糖。
（3）典型反應：
8．水解反應
（1）反應特徵：有水參加反應、有機物分解成較小的分子。
（2）能夠水解的物質：鹵代烴、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
（3）典型反應：（蔗糖）

J. 簡述有機化學的反應類型有哪些

高中有機化學反應中反應類型通常有11種，如取代反應，加成反應，消去反應，脫水反應，水解反應，氧化反應，還原反應，聚合反應，硝化反應，顯色反應等。具體反應和如下：
1、取代反應
取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括鹵代反應(包括烷烴，苯和酚等)、硝化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。一般認為所有的有機物都能發生取代反應。
2、加成反應
加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括與氫氣的加成反應(烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化)、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。
需要注意的是，只有不飽和有機物才能發生加成反應。
3、消去反應
消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在高中階段，酚不能發生消去反應，此外，醇或鹵代烴的消去反應需要滿足一定的結構條件。
4、脫水反應
脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水(消去反應)和分子間脫水(取代反應)。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應，而屬於取代反應。
5、水解反應
水解反應屬於取代反應，指的是有機物與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般包括鹵代烴、酯和油脂解(含皂化)、二糖和多糖、多肽和蛋白質等。
6、氧化反應
氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：
①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；
②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；
③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；
④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質(醌)。
7、還原反應
還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。
8、酯化反應
酯化反應屬於取代反應的一種，是指酸和醇作用生成酯和水的反應(一般需要濃硫酸催化)。需要注意，不是所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如：
CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr 的反應就不屬於酯化反應。
9、聚合反應
聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應(烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應)和縮聚反應(羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應以及苯酚和甲醛的羥醛縮合反應)。
10、硝化反應
硝化反應屬於取代反應的一種，它是向有機化合物分子中引入硝基(-NO2)的反應。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。如甲苯和硝酸反應，製取三硝基甲苯。
11、顯色反應
顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。
顯色反應包括：
①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色；
②澱粉溶液加碘水後顯藍色；
③蛋白質(分子中含苯環的)加濃硝酸後顯黃色(黃蛋白反應)。
這些反應及時的整理歸類，有助於我們系統化學習有機反應。