『壹』 改變什麼條件使化學反應速率驟變 那改變什麼會使反應速率漸變
1、恆容,增加反應物,正反應速率驟變（大）,逆反應速率這改變這一時刻不變,然後漸變大
2、恆容,增加衫緩生成物,逆反應速率驟變（大）,正反應速率在改或枯模變這一時刻不變,然後漸變大
3、壓縮體積增大壓強,正逆反應速率都驟變（大）
4、升高敗敏溫度,正逆反應速率都驟變（大）
5、加入催化劑,正逆反應速率都驟變（大）
所以只有恆容,改變體系內物質的量,才有可能速率漸變,其他都驟變
『貳』 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的
改變化學反應速率：
1.改變反應溫度。
升高溫度能加快化學反應速率，每升高10攝氏度，可使化學反應速率升高2到4備。反之，降低溫度有相反的效果。
2.加入催化劑。
加正催化劑能加快化學反應速率，加負催化劑能減慢化學反應速率。酶是最高效的催化劑。
3.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物或生成物的濃度可加快化學反應速率，減少反應物或生成物的濃度可減慢化學反應速率。
4.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
增大氣壓可加快化學反應速率，減小氣壓可減慢化學反應速率。（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
5.其他：有固體參加的反應將反應物粉碎增加接觸面積可加快化學反應速率，可攪拌的反應加強攪拌可加快化學反應速率，某些需要特殊條件的反應（例如：氯氣和氫氣的混合氣體在光照條件下會發生爆炸。）
改變可逆反應限度：（設定向反應物方向進行的方向為正方向）
1.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物濃度或減小生成物濃度可使可逆反應向正反應方向進行（即增大可逆反應限度）。減小反應物濃度或增大生成物濃度可使可逆反應向逆反應方向進行（即減小可逆反應限度）。
2.改變反應溫度。
升高溫度可使吸熱反應向正反應方向進行，使放熱反應向逆反應方向進行。降低溫度可使吸熱反應向逆反應方向進行，使放熱反應向正反應方向進行。
3.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
①對於反應物化學計量數之和大於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向正反應方向進行，減小氣壓可使反應向逆反應方向進行。
②對於反應物化學計量數之和小於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向逆反應方向進行，減小氣壓可使反應向正反應方向進行。
③對於反應物化學計量數之和等於生成物化學計量數之和的反應：無論怎麼改變氣壓，都不能改變可逆反應限度。
（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
4.無論加什麼催化劑都不能改變可逆反應限度。
我是高中生只知道這些，希望採納。
『叄』 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的
先講化學反應速率吧..主要有幾個因素..第一
溫度..溫度升高反應速率就是加快的..第二
濃度..濃度就要看加的是反應早蔽襲物的濃度還是生成物的濃度了..增加反應物的濃度的瞬間正反應速率變快而逆反應速率不變（反之成立）這個可以靠畫圖來理解..第三
壓強
改變壓強的實質其實也是改變濃度..但是圖像上來看增大壓強時逆反應速率和正反應速率都加快
可逆反應的限度..就是平衡移動那塊的,也是幾個因素....溫度——溫度升高向吸熱反應方向進行.溫度降低就像放熱的方並談向
壓強——壓強增大..就向氣體系數小的那邊進行（你增大壓強.但是又不能增大得那麼快.怎麼辦,只好讓它生成氣體少一些咯）
再來就是濃度增加反應物的濃度平衡就向正反應方向移動（反之成立）
差不多陸兄就是這些了吧...
『肆』 化學反應速率怎麼算，公式是什麼
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
『伍』 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的
先講化學反應速率吧..主要有幾個因素..第一
溫度..溫度升高反應速率就是加快的..第二
濃度..濃度就要看加的是反應物的濃度還是生成物的濃度了..增加反應物的濃度的瞬間正反應速率變快而逆反應速率不變（反之成立）這個可以靠畫圖來理解..第三
壓強
改變壓強的實質其實也是改變濃度..但是圖像上來看增大壓強時逆反應速率和正反應速率都加快
可逆反應的限度..就是平衡移動那塊的,也是幾個因素....溫度——溫度升高向吸熱反應方向進行.溫度降低就像放熱的方向
壓強——壓強增大..就向氣體系數小的那邊進行（你增大壓強.但是又不能增大得那麼快.怎麼辦,只好讓它生成氣體少一些咯）
再來就是濃度增加反應物的濃度平衡就向正反應方向移動（反之成立）
差不多就是這些了吧...
『陸』 反應物的物質的量，化學反應速率怎麼變
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率不
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增嘩指多,反應速率加快；反鋒改之則減小.若體積不變,加壓亂基配（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
『柒』 化學平衡正向移動反應速率怎麼變
若外界條件不改變,那麼隨著反應平衡向正向移動,反應物濃度基彎州下降,生成物濃度上升搏蔽,正反應速率減小,逆反應速率增大.但是鬧汪在反應完全平衡前,正反應速率一直大於逆反應速率.反應完全平衡時,正反應速率等於逆反應速率.
『捌』 化學反應速率公式是什麼
化學反應速率公式如下：對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。