化學符號怎麼在本子上寫

『壹』 寫化學名稱和符號用什麼本子

用普通的本子就可以。
練習寫元素符號也可以用英語的四線三格的本。

『貳』 怎麼在word文檔中快速錄入數學公式和數學符號

我們經常需要在word中輸入一些數學公式，但是目前word提供的數學公式編輯器又都比較復雜，而且輸入的效率很低，每次面對這個復雜的公式編輯器，我都想著有沒有手寫輸入的方式，就像在本子上寫字一樣，把公式寫進電腦。其實word中有個墨跡公式的功能，可以實現手寫輸入，但是墨跡公式的手寫框看不到滑鼠的游標，你在寫的時候完全不知道游標在什麼位置，而且是使用滑鼠來寫，滑鼠控制游標還好，但是用來寫字，效率非常低。後來我找到一款漢王手寫公式，這是一款完全手寫輸入公式的方式，由手寫公式的軟體和手寫板2個部分組成，在手寫板上寫出你想輸入的公式，然後用手寫軟體識別，識別准確後就可以復制到任何的文字框裡面（word，wps，等），無論多復雜的公式，你都能輸入進去。除了數學公式，如果你有輸入物理公式，化學方程式的需求，他也可以一並輸入，對於有多需求的人來說，是非常棒的。題主如果只是偶爾的輸入一個公式，建議就用word自帶吧，畢竟不常用，但是如果經常需要輸入公式的話建議配一個，真的是又快又簡單。

『叄』 如何熟寫化學方程式，學好化學

1. 樹立自信，化學非常簡單。

2.認真做好筆記，認真聽講，認真看書，認真做好課後作業。一切不成問題。

熟練書寫化學方程式的主要注意點是：

熟練記住化學反應中的反應物、生成物和反應條件

反應物生成物的化學式要熟練書寫（特別注意化合物的化學式書寫，根據化合價）

實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的方程式要記准確。

與氧氣發生氧化反應的幾個有規律性

金屬與酸反應的幾個屬於置換

酸鹼鹽溶液之間的反應屬於復分解反應，方程式書寫也都是互相交換成分的。也具有規律可循。

您可以把初中常見方程式單獨寫在一個小本子上，隨時隨地便於觀看。也可以寫在較為大的紙張上，張貼在床頭的牆壁上，隨時注意一下，慢慢的你就能夠記住了，並能熟練了！

加油啊！！

學好化學需要注意以下內容。僅供參考！

背誦的內容不是太多，主要是理解。

1）課本上的常見實驗的實驗現象一定要記住；

2）常用儀器的基本操作和注意事項，儀器名稱要記憶熟練；

3）元素符號熟練書寫、元素的化合價熟練背誦，會根據化合價來書寫化學式；

4）會書寫初中階段最常見的十幾個化學方程式；

5）實驗室製取氧氣、二氧化碳、氫氣的發生裝置和收集裝置以及反應的化學方程式等基礎知識必須記住；

6）溶解度的曲線圖題目會做；

7）金屬活動性順序及化學性質；

8）酸鹼鹽的化學性質及檢驗

9）燃燒的條件與滅火原理的探究

10）水的組成

11）鐵的冶煉等。

12）一定要學會根據化學方程式的計算。

其實，距中考時間還有半年。利用好寒假，多看看課本。做一些基礎性題目，把知識抓牢固，

寒假後跟上老師系統復習的思路。做好中考模擬試卷。不會的及時詢問老師。

相信你一定能考出理想成績！

祝你中考順利！

加油！

望您採納！祝您進步！僅供參考！

『肆』 什麼是化學式量

化學式量指的是物質的實驗式中各原子的原子量的總和。

對於式量與分子量的關系，式量可能等於分子量，也可能不等於分子量。若實驗式與分子式一致，則式量等於分子量；若實驗式與分子式不一致，則式量不等於分子量。

如硫酸的實驗式與分子式相同，它的式量就等於其分子量。

質量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個數比為5:6。

解析：SO₂的相對分子質量為64，SO₃的相對分子質量為80，二者的最小公倍數是320，二者相對分子質量相等時物質的質量相同，轉化為分子個數SO₂為320/64=5，SO₃為320/80=4，即5SO₂與4SO₃質量相同，所以含氧原子的個數比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。

(4)化學符號怎麼在本子上寫擴展閱讀

化學式的書寫規則

1、單質

a)由原子構成的物質（稀有氣體、金屬、固態非金屬）：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構成的物質（氣態非金屬、液態非金屬）：元素符號+右下角數字（數字通常是「2」）例：H₂、O₂、O₃、Br₂等

2、化合物（總原則：正前負後）

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最後

例：NaCl、MgO、CO₂等

b)兩種非金屬（或原子團）組成的化合物：正前負後

例：H₂S、NaOH等

c)特殊寫法：氨氣（NH₃）

『伍』 化學符號在英語本子上怎麼寫

chemical symbols
你是指C: carbon 這些么？

『陸』 本人初4學生，最近馬上要中考了，可是覺得物理和化學中有些問題掌握的不好，比如物理中的浮力。

從你的資料看來，你的成績還是不錯的，但美中不足是你的物理化學有些弱，針對這兩科還是比較容易提高的。你要很努力，不保證你的語文，數學，英語成績不退的情況下，多花些時間在物理化學上，既是保證自己的強勢，提高自己的弱勢。從你的物理化學成績上看，我感覺你的書本知識還是不牢固，也可能書本上的只是你都明白，就認為自己會了，其實不然，這兩科都是些綜合性的題，需要熟知課本中出現的知識點。把你感覺有些生疏的記在一個本子反復的看，並做些相應的題目，加以鞏固。記住一句話，萬變不離其宗，只要你把書本上的知識玩弄於手心，在做些有質量的題，你會有所提高的。中考近了，陪世好好努力你將會是你們學校的一匹黑馬，加油！！
下面給你些物理公式：
速度V（m/S） v=S/t; S：路程t：時間
重力G（N） G=mg; m：質量 ; g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ（kg/m3） ρ= m/V m：質量;V：體積
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮(N) F浮=G物—G視 ;G視：物體在液體的重力
浮力F浮(N) F浮=G物; 此公式只適用物體漂浮或懸浮
浮力F浮(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排; G排：排開液體的重力;m排：排開液體的質量ρ液：液體的密度V排：排開液體的體積(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1*L1= F2*L2 F1：動力 L1：動力臂F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物S=h F：繩子自由端受到的拉力G物：物體的重力S：繩子自由端移動的距離h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）/2S=2 h G物：物體的重力 G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）/nS=n h n：承擔物重的段數
機械功W（J） W=FS F：力 S：在力的方向上移動的距離
有用功:W有總功:W總 W有=G物*hW總=Fs 適用滑輪組豎直放置時機械效率 η=W有/W總×100%
功 W = F S = P t 1J = 1N?m = 1W?s
功率 P = W / t = F*v(勻速直線) 1KW = 10^3 W，1MW = 10^3KW
有用功 W有用 = G h= W總 – W額 =ηW總
額外功 W額 = W總 – W有 = G動 h（忽略輪軸間摩擦）= f L（斜面）
總功 W總= W有用+ W額 = F S = W有用 / η
機械效率 η= W有用 / W總
η=G /（n F）= G物 /（G物 + G動） 定義式適用於動滑輪、滑輪組
功率P（w） P= W/t; W：功 ;t：時間
壓強p（Pa） P= F/S F：壓力/S：受力面積
液體壓強p（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度h：深度（從液面到所求點的豎直距離）
熱量Q（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq ;m：質量q：熱值
串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起分壓作用
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各支路電流之和（分流）
電壓U（V） U=U1=U2=……
電阻1/兆毀R（Ω） =1/R1+1/R2
歐姆定律 I= U/R
電路中的電流與電壓成正比，與電阻成反比
電流定義式 I= Q/t：電荷量（庫侖）t：時間（S）
電功W（J） W=UIt=Pt ;U：電壓 I：電流t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I^2R=U^2/R U:電壓 I：電流R：電阻
電磁波波速與波長、頻率的關系 c=λf
c：波速（電磁波的波速是不變的，等於3×10^8m/s）λ：波長 f：頻率
二．知識點
1． 需要記住的幾個數值：
a．聲音在空氣中的傳播速度：340m/s ;
b.光在真空或空氣中的傳播速度：3×10^8m/s
c．水的密度：1.0×10^3kg/m3 d．水的比熱容：4.2×10^3J/（kg?℃）
e．一節干電池的電壓：1.5V f．家庭電路的電壓：220V
g．安全電壓：不高於36V
1． 密度、比熱容、熱值它們是物質的特性，同一種物質這三個物理量蘆猜肢的值一般不改變。例如：一杯水和一桶水，它們的的密度相同，比熱容也是相同，
2．平面鏡成的等大的虛像，像與物體 關於平面鏡對稱。
3． 聲音不能在真空中傳播，而光可以在真空中傳播。
4． 超聲：頻率高於20000Hz的聲音，例：蝙蝠，超聲海豚；
5． 次聲：低於20Hz火山爆發，地震，風爆，海嘯等能產生次聲，核爆炸，導彈發射等也能產生次聲。
6． 光在同一種均勻介質中沿直線傳播。影子、小孔成像，日食，月食都是光沿直線傳播形成的。
7． 光發生折射時，在空氣中的角(與法線的夾角)總是稍大些。看水中的物，看到的是變淺的虛像(逆向水中看岸上樹變高)。
8． 凸透鏡對光起會聚作用，凹透鏡對光起發散作用。
9． 凸透鏡成像的規律：物體在2倍焦距之外成縮小、倒立的實像(照相機)。在2倍焦距與1倍焦距之間，成倒立、放大的實像(投影儀)。 在1倍 焦距之內 ，成正立，放大的虛像(放大鏡)。
10．滑動摩擦大小與壓力和表面的粗糙程度有關。滾動摩擦比滑動摩擦小。
11．壓強是比較壓力作用效果的物理量，壓力作用效果與壓力的大小和受力面積有關。
12．輸送電能時，要採用高壓輸送電。原因是：在輸送功率相同時可以減少電能在輸送線路上的損失。
13．電動機的原理：通電線圈在磁場中受力而轉動。是電能轉化為機械能 。
14．發電機的原理：電磁感應現象。機械能轉化為電能。話筒，變壓器是利用電磁感應原理。
15．光纖是傳輸光的介質。
16．磁感應線是從磁體的N極發出，最後回到S極

化學知識點：要熟練掌握1－20號元素的名稱和元素符號的書寫。要正確書寫化學式和方程式，熟記各種葯品的俗稱，顏色，氣味。要熟練質量分數的計算，這是重點，初中的化學計算只有這一個，所以必需要會。各種氣體的製取，收集都是重點。
生石灰：CaO 熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 銅綠，孔雀石 鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 純鹼、蘇打：Na2CO3 雙氧水：H2O2
明礬：KAl(SO4)2•12H2O 乾冰：固態CO2
鹼石灰、氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH, CaO 食鹽：NaCl 小蘇打：NaHCO3 苛性鈉、燒鹼、火鹼：NaOH 沼氣：CH4 大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3•5H2O
大理石、石灰石、碳酸鈣 CaCO3 醋酸：CH3COOH
NH3 17 氨氣 無色刺激性氣體
HCl 36.5 鹽酸 無色揮發性酸
CuSO4 160 硫酸銅 白色固體/藍色溶液
H2SO4 98 硫酸 無色腐蝕性酸
BaSO4 233 硫酸鋇 白色(固體)沉澱
FeSO4 152 硫酸亞鐵 淡綠色溶液(晶體)
ZnSO4 161 硫酸鋅 白色(無色)晶體
NaOH 40 氫氧化鈉 無色腐蝕性鹼溶液
KOH 56 氫氧化鉀 無色腐蝕性鹼溶液
Mg(OH)2 58 氫氧化鎂 白色(固體)沉澱
Ba(OH)2 171 氫氧化鋇 無色溶液
H2O2 34 過氧化氫 無色液體
FeO 72 氧化亞鐵 黑色固體
Fe2O3 160 氧化鐵 紅色固體粉末
MnO2 78 二氧化錳 黑色固體粉末
FeCl3 162.5 氯化鐵 淡黃色溶液
FeCl2 127 氯化亞鐵 淺綠色溶液
CuO 80 氧化銅 黑色固體粉末
CaO 56 氧化鈣 白色固體
Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅 綠色固體粉未
基本概念：
1、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
3、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應

MnO2是催化劑）
3、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
5、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少

的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
6、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
6、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
7、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
8、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
9、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
10、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄

清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

『柒』 化學方程式字母右下角的小數字在電腦上怎麼打

1、電腦打開WPS文檔。

『捌』 製取氧氣的三個方法 文字 和符號表達式 寫在本子上

製取氧氣的三個方法

1、加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。中學階段反應方程式：2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加熱）。

2、氯酸鉀分解：製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂，該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加熱）。

3、雙氧水分解：過氧化氫溶液催化分解包含催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅，2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）。

實驗室製取氧氣注意事項

1、試管顫唯改口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底茄判部炸裂試管；

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向；

3、鐵夾夾在離管口約1/3處；

4、導山雹管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

『玖』 化學方程式在word中怎麼輸入

化學反應方程式輸入有如下特點：
一是表示原子個數即下標數字。
解決方案：
用公式輸入或是設置「字體/下標」方法正統，但大降低了輸入速度。
比如在氧氣（o的右下角一個2）的輸入。
建議：
輸入o以後，按組合鍵ctrl+=，輸入2，再按組合鍵ctrl+=恢復正常輸入。
二是注釋反應條件。
用「microsoft公式3.0」或者「公式編輯器」的「底線和頂線模板」可以完成。完成後最好將格式設置成「浮於文字上方」，便於調整位置。
當然也可以用下劃線方法完成，但要調整到滿意程度太麻煩。
三是表示氣體上升或固體沉澱的標志符。
右擊輸入法指示器上的軟鍵盤，在列表中單擊打開「特殊符號」軟鍵盤，單擊j鍵或k鍵輸入符號↑↓。
在中/英文輸入時中，輸入法指示器上逗號和句號的區別與切換：
中文標點的標志是——「。，」
英文標點的標志是——「.,」
中/英文標點的切換——ctrl+句號
希望對你有所幫助！

『拾』 初中化學如何記住各種化學方程式

如何記憶化學方程式？

方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。

一、掌握化學方程式的書寫要領

左寫反應物，右邊寫生成，

寫對化學式，系數來配平，

中間連等號，條件要注清，

生成沉澱氣，箭頭來標明。

二、歸類記憶

根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。

三、聯系實驗現象記憶

化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：

燃硫入氧，燃燒變旺，

火焰藍紫，美麗漂亮，

產生氣體，可真夠「嗆」。

磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

紅磷燃燒，可真熱鬧，

濃煙滾滾，亮似「燈泡」

趣味的東西能引起興趣，導致神經興奮，激起學習動機，創造最佳的記憶心理狀態，易於記憶，並能牢固保持。因此，在教與學的過程中，應該把一些枯燥無味難於記憶的化學知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：「掌向標簽三指握，兩口相對視線落。」「三指握」是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管；「視線落」是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：「加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶於水，要制硝酸就出來」。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。
二、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是「氧、硅、鋁」，可諧北方音為「養閨女」。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：「加個那美麗的新的錫鉛統共一百斤。」
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然後去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣後加熱，實驗結束時，先停止加熱後停止通氣，因此可會意記作，「氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。」再如把四種基本反應類型分別會意成「一分為二」(分解反應)「合二為一」(化合反應)、「取而代之」(置換反應)、「相互交換」(復分解反應)。
四、聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特徵，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：「由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。
對於文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，如氫氧化鈉的用途是：用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：「紙(織)上染了肥油」。
五、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；「檢、裝、夾、點、收、移、熄。」「檢」指檢查裝置是否漏氣；「裝」指往試管里裝葯品；「夾」指把試管夾在鐵架台上；「點」指點燃酒精燈；「收」指收集氣體；「移」指把導管先移出水面；「熄」指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：「一貼、二低、三靠」。
六、猜謎記憶法
猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：」左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。」
七、形象比喻記憶法
形象比喻記憶法就是藉助於形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規律是：「能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。」這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易於記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發生加成反應和聚合反應，乙烯發生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹「C=C」和手拉手「-C-C-」作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合於自己的記憶方法。只要記得快。
記得准，記得牢，就不失為一種好的記憶方法。