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高中化學如何用k值判斷強制弱

發布時間:2023-05-12 22:34:04

Ⅰ 高中化學必備的基礎知識點歸納

高考前的化學復習在於強化基礎知識和基本能力,加強 邏輯思維 ,提高學生分析問題和解決問題的能力。這次我給大家整理了高中化學必備的基礎知識點歸納,供大家閱讀參考。

高中化學必備的基礎知識點歸納

1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水:有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

高中化學考點知識點

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22、 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

24、陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>

26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞,該物質必為分子晶體。

28、單質分子中一定不含有極性鍵。

29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

高中化學 重點 知識點

一、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規律:在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量,由於濃度不變,所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反應,如果稀釋溶液,反應物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動,溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規律:其他條件不變時,增大壓強,會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強,會使平衡向著體積增大方向移動。

注意:

(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

(四)催化劑對化學平衡的影響:

由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理):

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

二、化學平衡常數

(一)定義:

在一定溫度下,當一個反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號:K

(二)使用化學平衡常數K應注意的問題:

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)關,與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時,由於其濃度是固定不變的,可以看做是「1」而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應,如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數K的應用:

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉化率越高。反之,則相反。

2、可以利用K值做標准,判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應向正反應方向進行;Q=K:反應處於平衡狀態 ;Q〉K:反應向逆反應方向進行。

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高,K值增大,則正反應為吸熱反應 若溫度升高,K值減小,則正反應為放熱反應。

提高化學成績的 方法

1、 課前預習 不能少

想要學好化學,提高化學成績,預習是少不了的。預習時遇到的疑難點,而自己又一時解決不了的,就把他們標記起來,這樣在聽課時就可以更有針對性。另外,也可以通過參考書來解決問題,提高自己的自學能力。

2、課上認真聽講

我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習,老師能教給我們很多 經驗 ,畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多,他們在教授過程中對書本知識,對可能出現的問題的把握,遠比我們好的多。

3、課後復習

在每次化學課後,不要急於去做別的事情,而是要利用幾分鍾的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外,知識總是會有一個遺忘的過程,這樣課後一定要及時安排復習,將知識盡最大的努力歸自己所有。

學好高考化學的竅門

以生活為案例 熟練應用知識

近幾年化學占成績的比例不大,往往使部分學生和家長走入誤區,認為化學不重要。但恰恰相反,人們生活的每時每刻都與化學緊密相關,我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如,我們的家家戶戶的燃氣灶,燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什麼?如果發生了煤氣泄漏,應該怎樣保護自己和家人;如果學生遇到毒氣的泄漏事件,應該採取什麼應急 措施 保護自己和家人的生命安全。社會的發展,人們的健康、生活質量,是人們關注的主題,也是中考的主題。所以在復習時要記住燃燒的條件,滅火的方法,防爆的知識,懂得怎樣防火、滅火,遇到緊急情況後怎樣救助自己,在學習中學會保護自己。

強化訓練 鞏固知識

化學被稱為「理科中的文科」,在考察雙基的同時,考察學生的學習過程和綜合能力,注重考察基礎知識和基本技能的實用性。所以通過做題進行強化訓練,是對學生的應試能力的培養,人們常說「見多識廣」,多做題,從解題中鞏固知識、應用知識、熟練掌握知識;從解題中學會從眾多的信息中提取有效信息,找到題目中的關鍵詞語。不要為做題而做題,要從一類題中學會歸納、 總結 所用到的知識點、解題方法,在不斷的做題中提高自己的審題能力、應試能力,培養自信心。所以學生在平時的訓練中,一要限時,提高速度;二要准確,提高質量;三要注意解題格式的規范性;四要堅持做題後小結,歸納出同一類習題的解題方法。


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Ⅱ 用k判斷反應是否完全進行

K用來判斷反應進行程度,只與溫度有關
溫度改變,K改變
另外一個反應的化學計量數不會隨便改變的

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