如何確定化學反應路線

Ⅰ 如何確定化學反應

在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應.在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

Ⅱ 如何辨別化學反應的先後進行

初中還是高中的？？？

高中時不是都有講過氧化還原反應的規律，一種氧化劑（還原劑）遇到多種還原劑（氧化劑）時 ，優先和還原性（氧化性）較強的反應

Ⅲ 怎樣判斷化學反應進行方向

參考答案\x0915、你年輕么?不要緊,過兩年就老了.

Ⅳ 如何判斷混合物中化學反應順序

是Gibbs不是Gibbis，其餘完全正確

簡單地說，如果混合物被氧化，誰還原性強誰先反應。
如果是沉澱反應，哪個產物溶解度低哪個先反應。其他同理。

Ⅳ 初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序

在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行探究。
一、非氧化還原反應的先後順序。（一）在含A、B、C的物質中加入物質D，且D與A、B、C均反應，而B、C的生成物均與A反應，C的生成物與B反應，則反應的順序為：A先反應，然後B反應，最後C反應。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判斷H+、Al3+、NH4+與NaOH溶液反應的先後順序。[解析]H+與OH-反應生成H2O，Al3+與OH-先生成AL（OH）3進而生成AlO2-，NH4+與OH-反應生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O與H+要反應，NH3·H2O與Al3+要要反應。
綜上所述，此體系中發生化學反應的順序為H+先反應（第一階段），接著Al3+反應生成Al（OH）3（第二階段），再接著是NH4+反應（第三階段），最後是Al（OH）3與OH-反應生成AlO2-和水（第四階段）。即：第一階段：H++OH-=H2O第二階段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三階段：NH4++OH-=NH3·H2O第四階段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐漸加入鹽酸，判斷CO32-、HCO3-與鹽酸反應的先後順序。[解析]CO32-與H+反應先生成HCO3-進而生成H2O和CO2，HCO3-與H+反應生成H2O和CO2。而H2O、CO2要與CO32-反應生成HCO3-。
綜上所述，此體系發生的化學反應先後順序為CO32-先與H+生成HCO3-（第一階段），然後HCO3-與H+反應生成H2O和CO2（第二階段）。即：第一階段：CO32-+H+=HCO3-第二階段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，判斷此過程發生化學反應的先後順序。[解析]CO2與OH-反應分兩步進行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
結合溶液中存在Ca2+，不難得到發生反應的階段（或順序）為：第一階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一階段已反應結束，即第二階段無沉澱生成，化學方程式表示為2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三階段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四階段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（當K2CO3反應完後，CaCO3與CO2和H2O反應，即沉澱開始溶解，直到沉澱消失。）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱，判斷反應的先後順序。原則：生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐漸加入BaCl2溶液，判斷CO32-、SO42-與Ba2+反應的先後順序。[解析]因為BaCO3的溶解度小於BaSO4的溶解度，故CO32-與Ba2+先反應，即：第一階段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二階段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判斷NH3、CN-與Ag+反應的先後順序。[解析]因為[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+穩定，故CN-與Ag+先反應，即第一階段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二階段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化還原反應的先後順序
若在具有還原性的物質中加入氧化劑，則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若在具有氧化性的物質中加入還原劑，則氧化性最強的先反應，氧化性最弱的最後反應。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐漸通入Cl2，判斷Br-、I-、Fe2+反應的先後順序。[解析]還原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反應，Br-最後反應，即第一階段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二階段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三階段：2Br-+Cl2=Br2+2C

Ⅵ 如何知道化學反應分幾步

不同的反應時不一樣的，化學反應，如果是分步完成的話，可以通過分離、檢測中間產物或中間體來確定和判斷。
一般復雜的有機化學反應，通過現在的高科技手段，例如紅外，X-ray，色譜等檢測出反應中有那些物質生成，再進行機理推理。
若是些簡單的無機反應，則也是先通過已知的知識進行猜測，再經過試驗驗證。這個不同的反應，方法應該也是不一樣的。
希望能夠幫助你。

Ⅶ 判斷化學反應進行方向的唯一判據是什麼如何判斷化學反應進行的方向

能量判據不就是焓判據嘛！ 例如銨鹽和鹼的反應是吸熱的，但常溫下還是可以自發反應。

Ⅷ 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

Ⅸ 化學反應的方向怎麼判斷 如題

勒夏特列原理,化學平衡是動態平衡,如果改變影響平衡的一個因素,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,以抗衡該改變；簡單點說就是化學反應總是向著可以使系統「平均」的方向進行.

Ⅹ 怎麼判斷化學反應移動方向

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm